在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。

（1）該過程的化學方程式：                                                。

（2）加熱NaHCO3得到純堿制品，實驗室可進行此操作的裝置是                。

                   
A                  B                  C                  D

（3）得到的純堿制品含有少量NaHCO3和NaCl，設(shè)計實驗驗證樣品中各種組分。

試劑和儀器限選用：試管、膠頭滴管、過濾裝置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸。

步驟一：取少量制品于試管中，加少量蒸餾水，振蕩，溶解。往試管中加入                 

振蕩，觀察；                 

現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀；

結(jié)論：                             。

步驟二：將步驟一的濁液過濾，取濾液于試管中B中，加入                       ，

振蕩，觀察；

現(xiàn)象：                            ；

結(jié)論：樣品中含有NaHCO3。

步驟三：將步驟二的濁液過濾，取濾液于試管C中，                              

                          振蕩，觀察。

現(xiàn)象：                             ；

結(jié)論：                             。

（1）NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 ↓+ NH4Cl  (3分，沒有“↓”扣1分)

（2）BC   （2分）

（3）（12分）

步驟一：取少量制品于試管中，加入少量蒸餾水，振蕩，溶解：往試管中加入

過量的Ba(NO3)2溶液（2分），振蕩，觀察

現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀；

結(jié)論：試樣中含有Na2CO3 。（1分）

步驟二：將步驟一的濁液過濾：取濾液于試管B中，加入少量的NaOH溶液（或澄清石灰水）（2分）， 振蕩，觀察

現(xiàn)象：有少量白色沉淀生成 ；（1分）

結(jié)論：試樣中含有NaHCO3 。

步驟三： 將步驟二的濁液過濾后，取濾液于試管C中，先加入過量的稀硝酸（2分），再加2-3滴（或少量）AgNO3溶液（2分），振蕩，觀察

 

現(xiàn)象：有少量白色沉淀生成 ；（1分）

結(jié)論：試樣中含有NaCl 。（1分）

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在；鈷以Co2O3?CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中．從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程如圖1所示：

（1）過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（2）過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷．則浸出鈷的化學反應(yīng)方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）
4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O
4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O
．在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因
Co2O3?CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2污染環(huán)境
Co2O3?CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2污染環(huán)境
．
（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸鈉溶液在產(chǎn)生Al（OH）3時起重要作用，請寫出該反應(yīng)的離子方程式
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
．
（4）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，請寫出在過程Ⅳ中起的作用是
調(diào)整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀為CoCO3
調(diào)整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀為CoCO3
．
（5）在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是
BCD
BCD
（填序號）．
A、c（Na+）=2c（CO32-）
B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
C、c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
D、c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）
（6）CoO溶于鹽酸可得粉紅色的CoCl2溶液．CoCl2含結(jié)晶水數(shù)目不同而呈現(xiàn)不同顏色，利用藍色的無水CoCl2吸水變色這一性質(zhì)可制成變色水泥和顯隱墨水．如圖是粉紅色的CoCl2?6H2O晶體受熱分解時，剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線，A物質(zhì)的化學式是
CoCl2?2H2O
CoCl2?2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種含鋁、鋰、鈷的電子廢料中，鋁以鋁箔的形式存在，鈷以Co3O4的形式存在（吸附在鋁箔的單面或雙面），鋰混雜于其中．從該廢料中回收Co3O4的工藝流程如下：

（1）溶液A的溶質(zhì)的主要成分為
NaAlO2、LiOH
NaAlO2、LiOH
．（填化學式）
（2）鈷渣中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液可以浸出鈷離子，則浸出鈷離子的離子方程式為（產(chǎn)物中只有一種酸根）
4Co3O4+S2O32-+22H+=12Co2++2SO42-+11H2O
4Co3O4+S2O32-+22H+=12Co2++2SO42-+11H2O
．
（3）在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)時，也可用鹽酸浸出鈷離子，但實際工業(yè)生產(chǎn)中不用鹽酸，請從反應(yīng)原理分析不用鹽酸浸出鈷離子的主要原因：
Co2O3?CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2污染環(huán)境（或鹽酸揮發(fā)污染環(huán)境，合理答案均可）
Co2O3?CoO可氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2污染環(huán)境（或鹽酸揮發(fā)污染環(huán)境，合理答案均可）
．
（4）加入NaF的反應(yīng)為：Li++F-?LiF↓，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=
1/[c（Li+）?c（F-）]
1/[c（Li+）?c（F-）]
．
（5）加入30%Na2CO3溶液的作用是
沉淀鈷離子（或形成CoCO3沉淀）
沉淀鈷離子（或形成CoCO3沉淀）
．
（6）在空氣中鍛燒CoCO3生成Co3O4的化學方程式是
6CoCO3+O2
 煅燒 
.
 
2Co3O4+6CO2
6CoCO3+O2
 煅燒 
.
 
2Co3O4+6CO2
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO3晶體．
（1）該過程的化學方程式：
 
．
（2）加熱NaHCO3得到純堿制品，實驗室可進行此操作的裝置是
 
．
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（3）得到的純堿制品含有少量NaHCO3和NaCl，設(shè)計實驗驗證樣品中各種組分．
試劑和儀器限選用：試管、膠頭滴管、過濾裝置、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸．
步驟一：取少量制品于試管中，加少量蒸餾水，振蕩，溶解．往試管中加入
 
振蕩，觀察		 現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀；

結(jié)論：
 
．
步驟二：將步驟一的濁液過濾，取濾液于試管中B中，加入
 
，
振蕩，觀察
現(xiàn)象：
 
；
結(jié)論：樣品中含有NaHCO3．
步驟三：將步驟二的濁液過濾，取濾液于試管C中，
 

振蕩，觀察
現(xiàn)象：
 
；
結(jié)論：
 
．
（4）用碘量法測量自來水中殘留的Cl2的濃度：
①在大錐形瓶中放置過量的KI，加一定量的冰醋酸，準確取水樣200mL加入瓶中，迅速塞上瓶塞搖動，水樣呈淡黃色，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=2Cl-+I2．
②加少許淀粉溶液，用cmol/L Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，當
 
，達到滴定終點．
③重復操作3次，平均讀數(shù)為V mL，則該樣品中殘留Cl2的濃度：
 
 mg/L（Cl的相對原子質(zhì)量：35.5）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）KCIO3在農(nóng)業(yè)上用作除草劑，超細CaCO3廣泛用于生產(chǎn)牙膏、無炭復寫紙等。某同學在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)，利用制乙炔產(chǎn)生的殘渣制備上述兩種物質(zhì)，過程如下：

       I．殘渣中主要成分是Ca（OH）2和           。

       II．將I中的部分灰漿配成濁液，通入Cl2在一定的溫度下只得到Ca(ClO3)2與CaCl2兩種溶質(zhì)，該反應(yīng)的化學方程式是                     。

       Ⅲ、向II所得溶液中加入KCl，發(fā)生復分解反應(yīng)，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得49．0克KClO3晶體，則理論上至少需要標準狀況下Cl2          升。

       Ⅳ、將I中的殘渣溶于NH4Cl溶液，加熱，收集揮發(fā)出的氣體再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可獲得超細CaCO3，過程如下：

       ①根據(jù)沉淀溶解平衡原理，解釋殘渣中難溶鹽的溶解原因          。

       ②CaCl2溶液中通入兩種氣體后，生成超細CaCO3的化學方程式是          。

       ③圖示的溶液A可循環(huán)使用，其主要成分的化學式是            。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省珠海市高三5月綜合測試（二）理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。

（1）該過程的化學方程式：                                                 。

（2）加熱NaHCO3得到純堿制品，實驗室可進行此操作的裝置是            。

 

A                  B                 C                     D

（3）得到的純堿制品含有少量NaHCO3和NaCl，設(shè)計實驗驗證樣品中各種組分。試劑和儀器限選用：試管、膠頭滴管、過濾裝置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸。

步驟一：取少量制品于試管中，加少量蒸餾水，振蕩，溶解。往試管中加入             

                            振蕩，觀察                 

現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀；

 

結(jié)論：                             。

步驟二：將步驟一的濁液過濾，取濾液于試管中B中，加入                        ，

振蕩，觀察

 

現(xiàn)象：                            ；

結(jié)論：樣品中含有NaHCO3 。

步驟三：將步驟二的濁液過濾，取濾液于試管C中，                              

                           振蕩，觀察

 

現(xiàn)象：                            ；

結(jié)論：                             。

 

（4）用碘量法測量自來水中殘留的Cl2的濃度：

① 在大錐形瓶中放置過量的KI，加一定量的冰醋酸，準確取水樣200mL加入瓶中，迅速塞上瓶塞搖動，水樣呈淡黃色，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I－=2Cl－+ I2。

② 加少許淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，當                                                             ，達到滴定終點。

③ 重復操作3次，平均讀數(shù)為V mL，則該樣品中殘留Cl2的濃度：          mg/L（Cl的相對原子質(zhì)量：35.5）

 

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