Question

25℃時，有下列四組溶液①0.1mol/L醋酸溶液，②0.1mol/L的鹽酸，③pH=13的氫氧化鈉溶液，④pH=13的氨水
（1）溶液中的c（H⁺）大小關系是：______（序號，下同）．
（2）其中水的電離程度最大的是______．
（3）取等體積的③和④的溶液分別稀釋100倍，稀釋后溶液的pH關系為③______④（填“＞”、“=”、“＜”）．

Answer 1

（1）①0.1mol/L醋酸溶液，醋酸屬于弱酸，溶液中氫離子小于0.1mol/L；
②0.1mol/L的鹽酸，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L；
③pH=13的氫氧化鈉溶液，溶液中氫離子濃度為1×10^-13mol/L；
④pH=13的氨水，溶液中氫離子濃度為1×10^-13mol/L；
溶液中氫離子濃度大小關系為：②＞①＞③=④；
故答案為：②＞①＞③=④；
（2）由于酸溶液、堿溶液都抑制了水的電離，溶液中氫離子、氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小，三種溶液中，醋酸溶液中的氫離子濃度最小，所以水的電離程度最大，
故答案為：①；
（3）一水合氨屬于弱電解質，溶液中部分電離，稀釋后期電離程度增大，溶液中氫氧根離子的物質的量增大，而氫氧化鈉屬于強電解質，稀釋后溶液中的氫氧根離子物質的量不變，所以稀釋后氨水溶液中的氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度，氨水的pH大于氫氧化鈉溶液的pH，
故答案為：＜．