在25℃時(shí)將pH＝11 的NaOH 溶液與pH＝3 的CH3COOH溶掖等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是
A．c (Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH一)
C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
D

試題分析：25℃時(shí)pH＝11 的NaOH 溶液，c(OH－)=10-3mol/L; pH＝3 的CH3COOH溶掖c(H+)=10-3mol/L.由于NaOH是強(qiáng)堿，完全電離，而醋酸是弱酸，部分電離。因此c(CH3COOH)>c(NaOH)。根據(jù)物料守恒c (Na+)<c(CH3COO－)+c(CH3COOH)。A錯(cuò)誤。在該溶液中CH3COOH電離產(chǎn)生的H+被NaOH中和一部分，所以在反應(yīng)后的溶液中的H+由過(guò)量的醋酸與水共同電離產(chǎn)生，而CH3COO－則是CH3COOH與CH3COONa共同電離產(chǎn)生的。因此c(H+)<c(CH3COO－)+c(OH一) 。B錯(cuò)誤。當(dāng)二者等體積混合時(shí)，由于酸過(guò)量，所以溶液為CH3COOH與CH3COONa的混合溶液。由于醋酸的電離作用大于醋酸根離子的水解作用。所以溶液顯酸性，c(H+)>c(OH－)。在CH3COONa固體中c(Na+)=" c" (CH3COO－)(開始)。但是在溶液中還存在CH3COOH電離產(chǎn)生的CH3COO－離子。因此c (CH3COO－)>c(Na+)。鹽的電離作用遠(yuǎn)大于弱酸的電離作用，所以c(Na+)>c(H+)。故c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)。C錯(cuò)誤，D正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

25℃時(shí)，有下列四組溶液①0.1mol/L醋酸溶液，②0.1mol/L的鹽酸，③pH=13的氫氧化鈉溶液，④pH=13的氨水
（1）溶液中的c（H+）大小關(guān)系是：______（序號(hào)，下同）．
（2）其中水的電離程度最大的是______．
（3）取等體積的③和④的溶液分別稀釋100倍，稀釋后溶液的pH關(guān)系為③______④（填“＞”、“=”、“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

某學(xué)生用濃度為0．1 mol/L左右的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，有如下操作步驟：
(A)移取20．00 mL待測(cè)的鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
(B)用KOH溶液潤(rùn)洗滴定管2—3次
(C)把盛有KOH溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
(D)取KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2—3 cm
(E)調(diào)節(jié)液面至O或0刻度以下，記下讀數(shù)
(F)把錐形瓶放在滴定管的下面，用KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
回答下列問(wèn)題：
（1）正確操作的順序是                             (填編號(hào))
（2）實(shí)驗(yàn)室可提供下列濃度的KOH濃液，應(yīng)選用的是              。(填編號(hào))
A．0．1 mol/L   B．O．10 m01/L   C．O．1032 mol/L
（3）(A)操作中量取待測(cè)液的儀器是                    o
（4）(B)操作的目的是                ．
（5）(F)操作中判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是                        。
（6）（B）如被省略所測(cè)結(jié)果               (填“偏大”、“偏小”、“不變”)．
（7）KOH溶液在空氣中易變質(zhì)生成        ,該物質(zhì)水溶液PH        7，其水溶液中離子濃度大小排序?yàn)?u>                                           
（8）(C)步如何使滴定管尖嘴充滿溶液                                      

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是：
A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中
B．在0.1mol／LNa2SO3的溶液中加入少量NaOH固體，c(Na+)增大，c(SO32﹣)減小
C．0.1mol·L﹣1NH4C1溶液與0.05mol·L﹣1 NaOH溶液等體積混合溶液中離子濃度：
c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH﹣)
D．a(chǎn) mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN﹣)，則a一定小于b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(15分)．鈦白粉（主要成分是TiO2），廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè)，還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑。工業(yè)上常以鈦礦石（主要成分為FeTiO3(鈦酸亞鐵)，并含F(xiàn)eO、A12O3、 SiO2等雜質(zhì)）為主要原料經(jīng)過(guò)以下流程制得TiO2，并獲得副產(chǎn)品FeSO4·7H2O.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(l)步驟I的目的是　　　　　　　　　　　　
（2）寫出步驟Ⅱ中FeTiO3與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）步驟II中經(jīng)過(guò)　　　　　　、　　　　　 、過(guò)濾、洗滌等操作可以得到FeSO4·7H2O.晶體，還可以利用酸化的FeSO4溶液與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)生產(chǎn)硫酸錳（MnSO4，易溶于水）．該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)用化學(xué)平衡理論解釋步驟III中將TiOSO4轉(zhuǎn)化為H2TiO3的原理：　　　　　　　　
（5）為測(cè)定步驟II后溶液中TiOSO4的含量，首先取待測(cè)鈦液10 mL加水稀釋至100 mL，再加過(guò)量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2＋+Al+6H＋=3Ti3＋+Al3＋+3H2O。過(guò)濾后，取出濾液20.00 mL，以KSCN溶液為指示劑，用0.1000 mol·L－1 NH4Fe(SO4)2溶液滴定至終點(diǎn)，再重復(fù)2次，測(cè)得平均值為30.00mL。
①該滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象　　　　　　　　　　
②待測(cè)鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是　　　　　　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

粗制的CuSO4·5H2O晶體中含有Fe2+。提純時(shí)，為了除去Fe2+，常加入少量H2O2， 然后再加入少量堿至溶液pH=4，可以達(dá)到除去鐵離子而不損失硫酸銅的目的。下列說(shuō)法不正確的是
A．溶解CuSO4·5H2O晶體時(shí)要加入少量稀H2SO4
B．加入H2O2，將Fe2+氧化，2Fe2+ + H2O2 + 2H+ ="=" 2Fe3+ + 2H2O
C．由于CuSO4的催化作用，會(huì)使部分H2O2分解而損失
D．調(diào)溶液pH=4的依據(jù)是Cu(OH)2比Fe(OH)3更難溶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長(zhǎng)其使用壽命。
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

① 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的          。
a．NH3         b．CO2        c．NaOH      d．HNO3
②以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)為     。取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是         。
（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨作陽(yáng)極的原因是               。
（3）利用下圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于         處。若X為鋅，開關(guān)K置于          處。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是(  )
A．明礬溶液加熱
B．CH3COONa溶液加熱
C．氨水中加入少量NH4Cl固體
D．小蘇打溶液中加入少量NaCl固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

25 ℃時(shí),將0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液。
(1)該溶液中存在著三個(gè)平衡體系,用電離方程式或離子方程式表示:
①　_________________________; 
②　_________________________; 
③　_________________________。 
(2)溶液中共有　　　種不同的粒子(指分子和離子)。 
(3)在這些粒子中,濃度為0.01 mol·L-1的是　　　,濃度為0.002 mol·L-1的是　　　　。 
(4)　　　　和　　　　兩種粒子物質(zhì)的量之和等于0.01 mol。 

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