【題目】第ⅤA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子，其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形。RCl5在氣態(tài)和液態(tài)時(shí)，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于RCl5分子的說(shuō)法中不正確的是

A.R原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.鍵角(Cl—R—Cl)有90°、120°兩種

C.RCl5受熱后會(huì)分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的RCl3

D.分子中5個(gè)R—Cl鍵鍵能不都相同

【答案】B

【解析】

RCl5分子中R原子最外層5個(gè)電子，形成5個(gè)共用電子對(duì)，最外層電子數(shù)為10；Cl原子最外層7個(gè)電子，形成一個(gè)共用電子對(duì)，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。根據(jù)RCl5的分子結(jié)構(gòu)示意圖可知， R-Cl鍵的鍵長(zhǎng)有兩個(gè)數(shù)值，所以包含兩類R-Cl鍵，鍵能自然也有差異。至于鍵角(Cl-R-Cl)，可從RCl5的分子結(jié)構(gòu)示意圖中直接讀出。

A．通過(guò)分析，R原子形成了5個(gè)共用電子對(duì)，最外層達(dá)到了10個(gè)電子，A項(xiàng)正確；

B．通過(guò)RCl5的分子結(jié)構(gòu)示意圖，上下兩個(gè)頂點(diǎn)與中心R原子形成的鍵角為180°，中間為平面三角形，構(gòu)成三角形的鍵角為120°，頂點(diǎn)與平面形成的鍵角為90°，所以鍵角（Cl-R-Cl）有90°、120°、180°三種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．RCl5受熱發(fā)生反應(yīng)RCl5 RCl3 + Cl2，生成RCl3，通過(guò)計(jì)算可知其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4且含有1個(gè)孤電子對(duì)，所以分子構(gòu)型為三角錐形，C項(xiàng)正確；

D．通過(guò)分子結(jié)構(gòu)示意圖可知，RCl5中有兩種鍵長(zhǎng)的R-Cl鍵，所以鍵能不相同，D項(xiàng)正確；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D1、D2均為有機(jī)化合物，請(qǐng)根據(jù)圖示回答問(wèn)題．

（1）直鏈有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________；

（2）①的反應(yīng)類型是____________________；．

（3）②的反應(yīng)類型是__________________；

（4）③的反應(yīng)類型是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業(yè)，用作合金添加劑、生產(chǎn)硫酸或石油精煉用的催化劑等。為回收利用含釩催化劑，研制了一種利用廢催化劑（含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸鹽）回收V2O5的新工藝流程如下：

已知：a.部分含釩物質(zhì)常溫下在水中的溶解性如下表所示：

物質(zhì)

VOSO4

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

可溶

難溶

難溶

易溶

b.+2OH-+H2O

回答下列問(wèn)題：

（1）用水浸泡廢催化劑，為了提高單位時(shí)間內(nèi)廢釩的浸出率，可以采取的措施為_________（寫(xiě)一條）。

（2）濾液1和濾液2中釩的存在形式相同，其存在形式為_______________（填離子符號(hào)）。

（3）在濾渣1中加入Na2SO3和過(guò)量H2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（4）生成VO2+的反應(yīng)中消耗1molKClO3時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為________________

（5）結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，用平衡移動(dòng)原理解釋加入氨水的一種作用為__________________

（6）最后釩以NH4VO3的形式沉淀出來(lái)。以沉釩率（NH4VO3沉淀中V的質(zhì)量和廢催化劑V的質(zhì)量之比）表示該步反應(yīng)釩的回收率。請(qǐng)解釋下圖溫度超過(guò)80℃以后，沉釩率下降的可能原因是________________________；___________________（寫(xiě)兩條）。

（7）該工藝流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為__________________。

（8）測(cè)定產(chǎn)品中V2O5的純度：稱取a g產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2++2H++Fe2+==VO2++Fe3++H2O）。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定過(guò)量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液的體積為b2 mL。已知被還原為Mn2+，假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中V2O5（摩爾質(zhì)量：182 g·mol1）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。（列出計(jì)算式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列電離或水解方程式中，正確的是（ ）

A.NH4++H2ONH3·H2O+H+

B.NaHCO3=Na++H++CO32-

C.H2S2H++S2-

D.CH3COOH+H2O=CH3COO-+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】前四周期元素、、、、的原子序數(shù)依次增大。與同周期且相鄰的非金屬元素，的基態(tài)原子的s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，是地殼中含量最多的金屬元素，的原子核外價(jià)電子排布式為，的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

B.簡(jiǎn)單離子的半徑：

C.的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D.由、、三種元素形成的某種化合物可用于檢查司機(jī)是否酒后駕車

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯氣相直接水合反應(yīng)制備乙醇：C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如下（起始時(shí)，n(H2O)＝n(C2H4)＝1 mol，容器體積為1 L）。下列分析不正確的是（ ）

A.乙烯氣相直接水合反應(yīng)的H＜0

B.圖中壓強(qiáng)的大小關(guān)系為：p1＞p2＞p3

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K ＝

D.達(dá)到平衡狀態(tài)a、b所需要的時(shí)間：a＞b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

CH3COOH

H2CO3

H2S

H3PO4

1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=7.5×10-3

K2=6.2×10-8

K3=2.2×10-13

則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

A. 碳酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸

B. 多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C. 常溫下，加水稀釋醋酸，增大

D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，電離常數(shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是

A.25℃時(shí) pH＝2 的 HF 溶液中，由水電離產(chǎn)生的 OH－濃度為 10-12 mol·L－1

B.0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3 -)＋c(H2CO3)＋2c(CO32－ )

C.向 1 L 1 mol·L-1 的 NaOH 熱溶液中通入一定量 Br2，恰好完全反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和溴酸鈉(溴 酸為強(qiáng)酸、次溴酸為弱酸)的混合溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝6c(BrO3－)＋2c(BrO－)＋c(HBrO)＋c(OH－)

D.25℃時(shí) pH＝3 的鹽酸與 pH＝11 的氨水等體積混合，所得溶液的 pH＜7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以烷烴A和烯烴Y為原料合成某香料——六元環(huán)狀酯G、高聚物C和D的流程如下(部分條件和產(chǎn)物省略)：

已知：①Y的核磁共振氫譜有4個(gè)峰，其峰面積之比為3∶3∶2∶2；

②。

回答下列問(wèn)題：

(1)Y的系統(tǒng)命名為__________；X中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

(2)的反應(yīng)類型是______________。

(3)聚合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

(4)寫(xiě)出的化學(xué)方程式：______________。

(5)E的同分異構(gòu)體中含“”結(jié)構(gòu)的有______種。

(6)能照上述合成路線，設(shè)計(jì)以為原料合成的路線：_________。

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