Question

【題目】前四周期元素、、、、的原子序數(shù)依次增大。與同周期且相鄰的非金屬元素，的基態(tài)原子的s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，是地殼中含量最多的金屬元素，的原子核外價(jià)電子排布式為，的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)是同周期元素中最多的。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：

B.簡(jiǎn)單離子的半徑：

C.的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)

D.由、、三種元素形成的某種化合物可用于檢查司機(jī)是否酒后駕車(chē)

Answer 1

【答案】B

【解析】

五種元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，且為前四周期元素。其中Z為地殼中含量最多的金屬元素，所以Z為Al。那么X、Y考慮到其同周期且相鄰，又都為非金屬元素，所以X，Y一定是在第一或第二周期。又因?yàn)椋?/span>Y的基態(tài)原子的s電子數(shù)與p電子數(shù)相等，所以Y的基態(tài)原子電子排布式只能為1s22s22p4，那么Y即為O元素，X即為N元素。W的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為4s1，所以W為K元素。根據(jù)前面分析，Q只能為第四周期元素，又因?yàn)槠湮闯蓪?duì)電子個(gè)數(shù)是同周期中最多的，所以Q只能為Cr元素。

A．非金屬性O＞N，所以簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3，A項(xiàng)正確；

B．X，Y，Z三種元素的簡(jiǎn)單離子，電子層結(jié)構(gòu)相同，所以原子序數(shù)越大的，半徑越小，即r(N3-)＞r(O2-)＞r(Al3+)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物即Al(OH)3，為兩性氫氧化化物，與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均可反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D．O，K，Cr三種元素可組成化合物K2Cr2O7，可用于檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕車(chē)，D項(xiàng)正確；

答案選B。