用鹽酸測定碳酸鈉時(shí)既可用酚酞作指示劑又可用甲基橙（一種酸堿指示劑）作指示劑，現(xiàn)分別用酚酞和甲基橙作指示劑，用0.1000mol/L的HCl滴定20.00mL的純堿溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)分別用去了20.00mL、40.00mL的鹽酸，下列說法中不正確的是（　�。�
A、用酚酞作指示劑時(shí)滴定的總反應(yīng)為：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl
B、用甲基橙作指示劑時(shí)滴定的總反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl═NaCl+CO2↑+H2O
C、可用堿式滴定管量取所需要的Na2CO3溶液
D、若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，則所測得的碳酸鈉溶液濃度偏低
考點(diǎn)：中和滴定
專題：實(shí)驗(yàn)題,實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：甲基橙和酚酞的變色范圍分別約為pH在3-5和8-10，結(jié)合所用鹽酸的體積分析，可知用酚酞作指示劑時(shí)反應(yīng)為：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，用甲基橙作指示劑時(shí)反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl═NaCl+CO2↑+H2O；Na2CO3和NaHCO3溶液均顯堿性，量取時(shí)使用堿式滴定管；據(jù)c（Na2CO3）=
c(HCl)?V(HCl)
V(NaOH)
中消耗標(biāo)準(zhǔn)液V（HCl）的大小判斷誤差．
解答： 解：A、酚酞的變色范圍約為pH在8-10之間，結(jié)合所用鹽酸的體積分析，可知用酚酞作指示劑時(shí)反應(yīng)為：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，故A正確；
B、甲基橙的變色范圍約為pH在3-5之間，結(jié)合所用鹽酸的體積分析，用甲基橙作指示劑時(shí)反應(yīng)為：Na2CO3+2HCl═NaCl+CO2↑+H2O，故B正確；
C、Na2CO3和NaHCO3溶液均顯堿性，量取時(shí)使用堿式滴定管，故C正確；
D、c（Na2CO3）=
c(HCl)?V(HCl)
V(NaOH)
，酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，導(dǎo)致所測得的碳酸鈉溶液濃度偏高，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿中和滴定中指示劑的選擇對(duì)反應(yīng)結(jié)果的影響以及誤差分析，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是?（　�。�
A、它們的分子個(gè)數(shù)比為1：1
B、它們的原子個(gè)數(shù)比為5：4
C、它們的電子個(gè)數(shù)比為1：1
D、它們的體積比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能在酸性的無色溶液中大量共存的是（　�。�
A、Na+、NH4+、Cl-、CO32-
B、Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-
C、Ba2+、Ca2+、Br-、SO42-
D、Zn2+、Ca2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，其相關(guān)信息如下：
元素相關(guān)信息
AA原子的1s軌道上只有1個(gè)電子
BB是電負(fù)性最大的元素
CC基態(tài)原子的2p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子
DD是主族元素且與E同周期，其最外能層上有2個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
EE的+1價(jià)離子的M能層中所有能級(jí)各軌道都有電子且沒有未成對(duì)電子
請回答下列問題：
（1）寫出元素E的基態(tài)原子的電子排布式
 
．
（2）CA3分子中C原子的雜化類型是
 
；在元素E的硫酸鹽溶液中逐漸通入CA3，可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
，發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）C與A還可形成C2A4、CA5等化合物，二者都能與鹽酸反應(yīng)．則C2A4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．CA5還可與水反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體，且所得溶液顯堿性，則CA5的電子式為
 
，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）A、C、E三種元素可形成[E（CA3）4]2+，其中存在的化學(xué)鍵類型有
 
（填序號(hào)）；1mol該離子中含有
 
個(gè)σ鍵．
①配位鍵  ②金屬鍵  ③極性共價(jià)鍵  ④非極性共價(jià)鍵   ⑤離子鍵  ⑥氫鍵
若[E（CA3）4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[E（CA3）4]2+中的兩個(gè)CA3被兩個(gè)Cl-取代時(shí)，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E（CA3）4]2+的空間構(gòu)型為
 
（填序號(hào)）．
a．平面正方形 B．正四面體 c．三角錐形D．V形
（5）B與D可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．其中D離子的配位數(shù)為
 
，若該晶體的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義．回答下列問題：
（1）已知①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H20（g）△H=-1266.8kJ/mol②N2（g）+O2（g）=2N0（g）△H=+180.5kJ/mol寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：
 

（2）氨氣、空氣可以構(gòu)成堿性燃料電池，其電池反應(yīng)原理為4NH3+3O2=2N2+6H2O．則負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（3）恒容密閉容器中，合成氨反應(yīng)3H2（g）+N2（g）
高溫、高壓
催化劑
2NH3（g）的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃200300400
K1.00.860.5
①由上表數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）
②理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
（填字母序號(hào)）
a．增大壓強(qiáng)    b．增大氫氣濃度    c．升高溫度    d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的氨
③400℃時(shí)，測得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)�、氫氣的物質(zhì)的量濃度分別為3mol/L、2mol/L、1mol/L時(shí)，該反應(yīng)的v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）25℃時(shí)，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="thxlg17" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A、NaCl晶體、BaSO4
B、液態(tài)的醋酸、酒精
C、銅、二氧化硫
D、熔融的KNO3、硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素R的陰離子R2-核外共有a個(gè)電子，核內(nèi)有b個(gè)中子，則下列表示R原子的符號(hào)中，正確的是（　�。�
A、abR
B、a+ba+2R
C、a+b-2a+2R
D、a+b-2a-2R

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O
B、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C、在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
D、向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱NH4++OH-═△NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

開發(fā)新能源和三廢處理都是可持續(xù)發(fā)展的重要方面．CO在催化劑作用下可以與H2反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密閉容器中充有10mol CO與20
mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．
（1）M、N兩點(diǎn)平衡狀態(tài)下，容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量之比為：n（M）總：n（N）總=
 
．
（2）若M、N、Q三點(diǎn)的平衡常數(shù)KM、KN、KQ的大小關(guān)系為：P1
 
P2 （填“＞”或“＜”或“=”）

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