Question

下列離子方程式正確的是（　　）

• A、向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba（OH）₂溶液：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^-═AlO₂^-+2BaSO₄↓+NH₃?H₂O+2H₂O
• B、Fe（OH）₃溶于氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O
• C、在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O
• D、向NH₄HCO₃溶液中加過量的NaOH溶液并加熱NH₄⁺+OH^-═△NH₃↑+H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．氫氧化鋇少量，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不會(huì)生成偏鋁酸根離子，銨根離子不會(huì)參與反應(yīng)；
B．鐵離子具有氧化性，能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)；
C．氫氧化鈉過量，離子方程式按照碳酸氫鎂的組成書寫，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
D．氫氧化鈉過量，碳酸氫根離子、銨根離子都參與反應(yīng)，漏掉了碳酸氫根離子與氫氧根離子的反應(yīng)．

解答： 解：A．向硫酸鋁銨溶液中滴加少量Ba（OH）₂溶液，離子方程式按照氫氧化鋇的組成書寫，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，銨根離子不參與反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，故A錯(cuò)誤；
B．Fe（OH）₃溶于氫碘酸，鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O，故C正確；
D．NH₄HCO₃溶液中加過量的NaOH溶液并加熱NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-

△   .

NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式，選項(xiàng)B中注意鐵離子與碘離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．