【題目】常溫下，向純水中加入NaOH使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH 離子濃度和水電離出的OH離子濃度之比為 ( )

A.1：1B.108：1C.5×109：1D.1010：1

【答案】B

【解析】

pH=11的NaOH溶液，水電離的c(H+)=10-11mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)由NaOH電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×1014/1011mol/L=10-3mol/L，而由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=c（H+）=10-11mol/L，所以由氫氧化鈉電離出的OH-離子濃度與水電離出的OH-離子濃度之比：10-3mol/L：10-11mol/L=108：1

故選B。

【點(diǎn)晴】

本題最大的難點(diǎn)是讀懂題目，何胃水電離出的OH-，在NaOH溶液中因氫氧化鈉的電離使溶液顯堿性，此時溶液里的OH—主要來自氫氧化鈉的電離，并且電離出的OH-抑制了水電離，由此可知溶液里的H+來自水的電離，而水電離出的H+與OH-的數(shù)目或濃度是相等的，由此展開討論，結(jié)合水的離子積常數(shù)進(jìn)行計算，即根據(jù)H2OH++OH-，從影響水的電離平衡移動的角度分析，NaOH抑制水的電離，根據(jù)溶液的PH為11，求出水電離出的c(H+)利用水的離子積常數(shù)求出氫氧化鈉電離出的OH-離子濃度。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是主要的大氣污染物，煙氣脫硫脫硝是環(huán)境治理的熱點(diǎn)問題�；卮鹣铝袉栴}：

（1）目前柴油汽車都用尿素水解液消除汽車尾氣中的NO，水解液中的NH3將NO還原為無害的物質(zhì)。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___。

（2）KMnO4/CaCO3漿液可協(xié)同脫硫，在反應(yīng)中MnO4－被還原為MnO42－。

①KMnO4脫硫(SO2)的離子方程式為___。

②加入CaCO3的作用是___。

③KMnO4/CaCO3漿液中KMnO4與CaCO3最合適的物質(zhì)的量之比為___。

（3）利用NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時對NO、SO2進(jìn)行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液pH對脫硫脫硝的影響如圖所示：

圖a和圖b中可知脫硫脫硝最佳條件是___。圖b中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH>5.5時反而減小，請解釋NO去除率減小的可能原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設(shè)計如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去），在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。確定分解產(chǎn)物的成分。

（1）硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和___。

（2）實(shí)驗(yàn)中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中定有___氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__。若去掉C，是否能得出同樣結(jié)論并解釋其原因___。

（3）為驗(yàn)證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有___。

A．KSCN溶液 B．稀硫酸 C．濃鹽酸 D．KMnO4溶液

（4）已知分解產(chǎn)物中的某氣體能使紫色石蕊試液變藍(lán)，該氣體被氧氣連續(xù)氧化為紅棕色氣體，第一步催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為：__。

（5）上述紅棕色氣體易溶于水，當(dāng)該氣體與氧氣按5：1的體積比混合后裝滿試管倒置于水中，待液面穩(wěn)定后試管中的氣體體積變?yōu)樵w積的__。

（6）E中收集到的氣體只有N2，其物質(zhì)的量為xmol，固體殘留物Fe2O3的物質(zhì)的量為ymol，D中沉淀物質(zhì)的量為zmol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律，x、y和z應(yīng)滿足的關(guān)系為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中所含氧原子的物質(zhì)的量相同的是( )

A.0.3mol O2和0.3mol H2OB.個與0.1mol

C.0.1mol 與0.15mol D.0.1mol 與0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，把1molN2和3molH2通入一個一定容積的密閉的容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3；當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時，反應(yīng)混和物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)�，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）若a＝0，b＝0，則c＝__________。

（2）若a＝0.5，則b＝__________和c＝__________。

（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是：請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】翡翠是玉石中的一種,其主要成分為硅酸鋁鈉-NaAl(Si2O6),常含微量 Cr、Ni、Mn、Mg、Fe 等元素。回答下列問題:

（1）基態(tài) Cr 原子的電子排布式為__________,Fe 位于元素周期表的__________區(qū)。

（2）NaAl(Si2O6)中四種元素的第一電離能由小到大的順序是__________。

（3）鈣和鐵都是第四周期元素,且原子的最外層電子數(shù)相同,但為什么鐵的熔沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于鈣?說明理由__________。

（4）已知:3K4Fe(CN)6 12KCN+Fe3C+3C+(CN)2↑+2N2↑，(CN)2 分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ)∶n(π)=___________。

（5）在硅酸鹽中存在 SiO44－結(jié)構(gòu)單元,其中 Si 原子的雜化軌道類型為__________。

（6）鐵觸媒是合成氨反應(yīng)的催化劑,其表面存在氮原子。氮原子在鐵表面上的單層附著的局部示意圖如圖 1 所示,則鐵表面上氮原子與鐵原子的數(shù)目比為__________。

（7）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度最高的儲氫材料之一,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖 2 所示。若該晶體儲氫時,H2 分子在晶胞的體心和棱的中心位置,距離最近的兩個H2 分子之間距離為 anm,則鐵鎂合金的密度為__________(列出計算表達(dá)式,NA 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導(dǎo)體材料，其應(yīng)用已經(jīng)取得了突破性的進(jìn)展。

已知：（i）氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定，不與水、酸反應(yīng)，只在加熱時溶于濃堿。

（ii）NiCl2 溶液在加熱時，先轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，后分解為NiO。

（iii）制備氮化鎵的反應(yīng)為：2Ga+2NH32GaN+3H2

某學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組實(shí)驗(yàn)室制備氮化鎵，設(shè)計實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

設(shè)計實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①滴加幾滴NiCl2 溶液潤濕金屬鎵粉末，置于反應(yīng)器內(nèi)。

②先通入一段時間后的H2，再加熱。

③停止通氫氣，改通入氨氣，繼續(xù)加熱一段時間。

④停止加熱，繼續(xù)通入氨氣,直至冷卻。

⑤將反應(yīng)器內(nèi)的固體轉(zhuǎn)移到盛有鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)過濾、洗滌、干燥。

（1）儀器X中的試劑是___________，儀器Y的名稱是__________________。

（2）指出該套裝置中存在一處明顯的錯誤是________________________。

（3）步驟①中選擇NiCl2 溶液，不選擇氧化鎳的原因是____________________。

a.增大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率

b使鎳能均勻附著在鎵粉的表面，提高催化效率

c.為了能更好形成原電池，加快反應(yīng)速率

（4）步驟③中制備氮化鎵，則判斷該反應(yīng)接近完成時觀察到的現(xiàn)象是____________________。

（5）請寫出步驟⑤中檢驗(yàn)產(chǎn)品氮化鎵固體洗滌干凈的操作________________________。

（6）鎵元素與鋁同族，其性質(zhì)與鋁類似，請寫出氮化鎵溶于熱NaOH溶液的離子方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】細(xì)菌冶金是近年來新興的綠色冶金工藝，它主要是應(yīng)用細(xì)菌法溶浸貧礦、廢礦、尾礦和爐渣等，以回收某些貴重有色金屬和稀有金屬，節(jié)約礦產(chǎn)資源，最大限度地利用礦藏的一種冶金方法。其中細(xì)菌治銅的生產(chǎn)流程為：

（1）上述生產(chǎn)流程中有三步用到了同一種分離方法，實(shí)驗(yàn)室中不能用這種分離方法來分離液態(tài)膠體中分散質(zhì)的原因是___。

（2）綠礬(FeSO4·7H2O)是一種良好的還原劑，也可用來制取治療缺鐵性貧血的藥劑和食品調(diào)味劑。在保存綠礬時，必須___。在溶液B中加入適量(NH4)2(SO4)2固體，加熱濃縮時，可以得到(NH4)2Fe(SO4)4·6H2O的原因是___。

（3）溶液B中一定含有的金屬陽離子是___。若在溶液A中加入少量鐵屑只發(fā)生其中的一個反應(yīng)，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為___。

（4）寫出黃銅礦中的CuS·FeS在氧化亞鐵硫桿菌作用下被空氣氧化生成溶液A的離子方程式：___。

（5）氧化亞銅可用作船底防污漆，以殺死低級海生動物而保護(hù)船體，也可用作陶瓷和搪瓷的著色劑和紅色玻璃的染色劑，氧化亞銅也是一種重要的半導(dǎo)體材料。請用濃的強(qiáng)堿溶液，根據(jù)反應(yīng)2Cu+H2OCu2O+H2↑，設(shè)計出工業(yè)生產(chǎn)氧化亞銅的一種方法：___(只要求畫實(shí)驗(yàn)裝置圖，其他必要材料任選)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，則稀氨水和稀鹽酸反應(yīng)生成1mol水時，放出的能量小于57.3kJ

B.已知25℃，101kPa時，氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-285.8kJ/mol

C.已知25℃，101kPa時，石墨的燃燒熱為393.5kJ/mol，則石墨燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：C+O2=CO2 △H=-393.5kJ/mol

D.Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

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