【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，則稀氨水和稀鹽酸反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出的能量小于57.3kJ

B.已知25℃，101kPa時(shí)，氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-285.8kJ/mol

C.已知25℃，101kPa時(shí)，石墨的燃燒熱為393.5kJ/mol，則石墨燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：C+O2=CO2 △H=-393.5kJ/mol

D.Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

【答案】A

【解析】

A．稀氨水中的一水合氨電離出OH-時(shí)，需吸收能量，所以稀氨水和稀鹽酸反應(yīng)生成1mol水時(shí)，放出的能量小于57.3kJ，A正確；

B．表示氫氣燃燒熱的化學(xué)方程式可表示為：H2(g)+O2(g)==H2O(l) △H=-285.8kJ/mol，B不正確；

C．方程式C+O2=CO2 △H=-393.5kJ/mol，沒(méi)有指明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，C不正確；

D．Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，該反應(yīng)中化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為熱能，還有一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、光能等，D不正確；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向純水中加入NaOH使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH 離子濃度和水電離出的OH離子濃度之比為 ( )

A.1：1B.108：1C.5×109：1D.1010：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來(lái)制取硅，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問(wèn)題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。

a．石灰石　　　b．鋅�！　　．純堿

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鎳是一種重要的化工中間體，是鎳行業(yè)研究的熱點(diǎn)。一種以石油化工中的廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3和SiO2，還含有少量Fe2O3、Cr2O3)為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如圖：

已知：Ⅰ．NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物；

Ⅱ．Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)“酸溶”時(shí)為加快反應(yīng)速率，提高鎳元素的浸出率，可以采取的措施有：________。

(2)“濾渣Ⅰ”的主要成分為__（填化學(xué)式），該物質(zhì)在工業(yè)上的用途為_________（任寫(xiě)一種）。

(3)“一次堿析”時(shí)，加入的NaOH溶液需過(guò)量，其目的是_________。

(4)“氨解”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。“凈化”時(shí)通入H2S的目的是_______。

(5)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

(6)“系列操作”具體是指_________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】200mL 1molL—1的氯化鋁溶液中加入一定體積的2molL—1的NaOH溶液，最終產(chǎn)生7.8g沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為

①350mL ②90mL ③150mL ④200mL

A. 只有① B. ①③ C. ②④ D. ②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是

A.b→d反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O

B.o→a反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

C.c點(diǎn)導(dǎo)電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OH–

D.a、b兩點(diǎn)Ba2+均沉淀完全，所以對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖中，A為一種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見(jiàn)化合物。它們的焰色實(shí)驗(yàn)均為黃色。

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B___。

（2）以上6個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有___(填寫(xiě)編號(hào))。

（3）寫(xiě)出A →C反應(yīng)的離子方程式___。

（4）寫(xiě)出B→C反應(yīng)的離子方程式：___；E→D的化學(xué)方程式：___。

（5）加熱5.00gD和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質(zhì)量減少了0.31g，則原混合物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列幾種類推結(jié)論符合事實(shí)的是

A.氯水可以將 Fe2+氧化至 Fe3+，則碘水也可以將 Fe2+氧化至 Fe3+

B.Fe3O4 可改寫(xiě)為 FeO·Fe2O3，則 Fe3Cl8 也可改寫(xiě)為 FeCl2·2FeCl3

C.Cl2＋H2OHCl+HClO 是氧化還原反應(yīng)，則 ICl＋H2OHCl+HIO 也是氧化還原反應(yīng)

D.CO2 溶于 H2O 生成 H2CO3，則 SiO2 也能溶于 H2O 生成 H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程存在H2O、ClO－、CN－、HCO3-、N2、Cl－6種物質(zhì)，在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是

A.當(dāng)有3molClO－參加反應(yīng)時(shí)，則有1molN2生成

B.HCO3-作為堿性介質(zhì)參與反應(yīng)

C.當(dāng)有5molClO－參加反應(yīng)時(shí)，則有1molN2生成

D.若生成2.24LN2，則轉(zhuǎn)移電子0.6mol

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