油脂與NaOH水溶液共熱后，檢驗(yàn)油脂是否完全水解的方法是：
 
．
考點(diǎn)：油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：油脂難溶于水，據(jù)此解題．
解答： 解：油脂難溶于水，油脂與氫氧化鈉反應(yīng)生成的高級脂肪酸鈉和甘油易溶于水，將混合物攪拌均勻，取少量滴入蒸餾水中，無油滴則水解完全，
故答案為：將混合物攪拌均勻，取少量滴入蒸餾水中，無油滴則水解完全．
點(diǎn)評：本題考查油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不用任何試劑，只利用滴加順序就能區(qū)分下列溶液的是（　　）
A、硫酸和氫氧化鋇
B、碳酸鈉和鹽酸
C、碳酸氫鈉和鹽酸
D、氫氧化鈉和鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如下轉(zhuǎn)換關(guān)系：
（1）若E是酸酐，且常溫下為易揮發(fā)的固體，則D的化學(xué)式為：
 
，在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑作用下提高D轉(zhuǎn)化為E的措施是
 
；
（2）若組成A的元素均處在短周期，且B和C均為易溶于水的氣體，B能使紫色石蕊試液變藍(lán)，則A的化學(xué)式為：
 
；B轉(zhuǎn)變?yōu)镈的方程式：
 
；
（3）若C是可用作自來水消毒的氣體，D、E是氧化物，D轉(zhuǎn)變?yōu)镋時增加氧的質(zhì)量約為D的總質(zhì)量的25.8%，則A的化學(xué)式為：
 
，E的電子式：
 
；
（4）若C是水，B是有機(jī)化合物且是同系物中相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)，B和O2反應(yīng)生成D是優(yōu)點(diǎn)顯著的D的工業(yè)制備方法，E能使紫色石蕊試液變紅，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
；D轉(zhuǎn)變?yōu)镋的方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
B、已知0.1 mol?L-1 二元酸H2A溶液的pH=4，則在0.1 mol?L-1 Na2A溶液中：c（OH-）=c（HA-）+c（H+）+2c（H2A）
C、將0.1 mol?L-1醋酸溶液加水稀釋，則溶液中的c（H+）和c（OH-）都減小
D、向0.1 mol?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中
c(OH-)
c(NH3?H2O)
 增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷中錯誤的是（　　）
A、0.1 mol/L的某堿液其pH小于13而大于7，此堿為弱堿
B、pH=1的某酸稀釋10倍后，1＜pH＜2，此酸為弱酸
C、pH=13的某堿稀釋10倍后，12＜pH＜13，此堿為弱堿
D、0.1 mol/L的某酸，被NaOH中和至pH=7時，所反應(yīng)的NaOH物質(zhì)的量大于該酸物質(zhì)的量，則此酸為弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)生命的基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)物質(zhì)的說法中正確的是（　　）
A、天然油脂在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，故天然油脂是純凈物
B、為檢驗(yàn)淀粉是否發(fā)生水解，往其中加入氫氧化銅，未發(fā)現(xiàn)變紅，說明淀粉沒有發(fā)生水解
C、氨基酸和蛋白質(zhì)中都含有氨基和羧基，所以兩者都具有兩性
D、雞蛋白溶液在硫酸銨或硫酸銅的作用下都發(fā)生凝聚，兩者在原理也完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)．下列說法正確的是（　　）
A、硫在過量的氧氣中燃燒生成三氧化硫
B、氫氧燃料電池、鉛蓄電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理
C、氨氣溶于水顯堿性，可以用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣的生成
D、Mg可由電解熔融的MgCl2制取，Al也可由電解熔融AlCl3制取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向三份0．lmol/L NaHCO3溶液中分別加入少量冰醋酸、Ca（OH）2、NaA1O2固體（忽略溶液體積變化），則溶液中CO32-濃度的變化依次為（　�。�
A、減小、減小、增大
B、減小、增大、增大
C、增大、減小、減小
D、減小、減小、減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將反應(yīng)Zn+Br2=ZnBr2設(shè)計成蓄電池，則下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、充電時，陽極的電極反應(yīng)式為：2Br--2e-=Br2
B、放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+
C、放電時，Zn2+ 移向負(fù)極
D、電解質(zhì)溶液不可以用強(qiáng)堿，也不可以用強(qiáng)酸

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