15．下列有關(guān)AgCl的沉淀溶解平衡的說法正確的是（　　）
A．AgCl沉淀生成和溶解同時在不斷進(jìn)行，且速率相等
B．AgCl難溶于水，則溶液中沒有Ag+和Cl-
C．只要向含有AgCl的飽和溶液中加入鹽酸，一定會有沉淀生成
D．向含有AgCl的懸濁液中加入NaBr固體，AgCl沉淀不變化

分析 A．AgCl的溶解平衡為動態(tài)平衡，生成和溶解速率相等；
B．氯化銀在溶液中才溶解平衡，則溶液中一定含有銀離子和氯離子；
C．依據(jù)溶液中存在沉淀溶解平衡，加入氯離子影響平衡的移動分析；
D．沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生．

解答 解：A．達(dá)到沉淀溶解平衡時，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行，是動態(tài)平衡，速率相等且不為零，故A正確；
B．AgCl難溶于水，溶解度很小，但是不為零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-，故A錯誤；
C．向AgCl溶液中加入鹽酸，若能導(dǎo)致氯離子濃度增大，沉淀溶解平衡逆向進(jìn)行，會析出AgCl固體，若鹽酸濃度很小，導(dǎo)致氯離子濃度減小，就不會生成沉淀，故C錯誤；
D．沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生，向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色的AgBr沉淀，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題主要考查了沉淀溶解平衡及其影響因素，題目難度不大，明確溶解平衡的實(shí)質(zhì)及其影響因素為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．工業(yè)上常利用鋁粉和氧化鐵反應(yīng)來焊接鐵軌．下列說法正確的是（　�。�
A．氧化鋁、氧化鐵均為兩性氧化物
B．氧化鋁中的微粒半徑：r（Al3+）＞r（O2-）
C．在該反應(yīng)中，鋁的還原性強(qiáng)于鐵的還原性
D．1mol 氧化鐵參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為4×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．某課外興趣小組測定某未知濃度的NaOH溶液時，他們的測定過程大體如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00ml待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上褪色為止，測得所耗鹽酸的體積為V1mL．
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2ml．
⑤由于某種原因，該興趣小組做完第①步后，第二天（部分NaOH溶液與空氣中CO2反應(yīng)）再從第②步開始繼續(xù)進(jìn)行滴定，測得所耗鹽酸的體積為V3ml．
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o色時，即可終止滴定．
（2）該小組在①步驟中的錯誤是用待測液潤洗了錐形瓶 他們的測定結(jié)果是偏高（偏高、偏低或無影響）
（3）在②步驟中的錯誤是沒有用鹽酸潤洗酸式滴定管，他們的測定結(jié)果是偏高（偏高、偏低或無影響）
（4）如圖，是第一次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60
（5）下列說法中正確的是c
a、滴定管下端帶有玻璃活塞的是堿式滴定管
b、滴定操作時，用左手搖動錐形瓶，右手控制滴定管
c、滴定管在滴定前都應(yīng)先排除尖嘴部分的空氣泡
d、滴定時兩眼應(yīng)注視滴定管中液面的變化，以免滴定過量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．活性氧化鋅常用作橡膠制品的硫化活性劑．工業(yè)上用粗氧化鋅（含少量CuO、FeO、MnO、Fe2O3等）生產(chǎn)活性氧化鋅，生產(chǎn)工藝流程如圖：

 Fe（OH）2Fe（ OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2Mn（OH）2
開始沉淀的pH7.52.25.26.48.6
沉淀完全的pH9.0 3.26.78.010.1
根據(jù)上表提供的信息，回答下列問題：
（1）“廢渣1”的主要成分是Fe（ OH）3．
（2）完成“反應(yīng)器2”中反應(yīng)之一的離子方程式：□MnO-4+□Mn2++□2H2O=□MnO2↓+□H+
（3）蘸取“反應(yīng)器2”中的溶液點(diǎn)在淀粉碘化鉀試紙上，如果觀察到試紙變藍(lán)，說明KMnO4過量．
（4）“廢渣2”分離出的MnO2可用于制取MnO，已知：
2MnO2（s）+C（s）═2MnO（s）+CO2（g）△H=-174.6kJ•mol-1
C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+283.0kJ•mol-1
試寫出MnO2（s）與CO（g）反應(yīng)制取MnO（s）的熱化學(xué)方程式：MnO2（s）+CO（g）=MnO（s）+CO2（g）△H=-228.8kJ/mol．
（5）“反應(yīng)器3”中加入鋅粉的作用是調(diào)節(jié)溶液pH，除去溶液中Cu2+．
（6）“反應(yīng)器4”得到的廢液中，含有的主要離子除了Na+外，還有K+、SO42-．
（7）從“反應(yīng)器4”中經(jīng)過濾等操作得到堿式碳酸鋅．取堿式碳酸鋅3.41g，在400～450℃下加熱至恒重，得到ZnO 2.43g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2　0.224L，堿式碳酸鋅的化學(xué)式ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某鈉鹽溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等陰離子．某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①用pH計(jì)測得溶液pH大于7
②加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體
④加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色．
該同學(xué)最終確定在上述六種離子中僅含NO2-、CO32-、Cl-三種陰離子．請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論．（　�。�
A．①②④⑤B．③④C．③④⑤D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．NA為阿伏加德羅常數(shù)的値，下列說法中正確的是（　�。�
A．3.2gO2、O3組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為1.6NA
B．當(dāng)反應(yīng)6HCl+KClO3═Cl2↑+KC1+3H2O有71gC l2生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
C．1molC2H4分子中含共用電子對的數(shù)自為5NA
D．0.1mol乙醇與足量乙酸充分反應(yīng)后，生成的水分子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．為測定Na2S2O3•5H2O產(chǎn)品純度，準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol•L?1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定． 反應(yīng)原理為：2S2O32?+I2=S4O62-+2I?
（1）滴定至終點(diǎn)時，溶液顏色的變化：溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色．
（2）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為20.00mL．
（3）產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2S2O3•5H2O相對分子質(zhì)量為M）$\frac{0.4M}{W}$%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　　）
A．拉瓦錫研究了空氣的成分，讓大家認(rèn)識了氧氣
B．圖為霧霾的主要成分示意圖，汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一
C．“滴水石穿、繩鋸木斷、落湯螃蟹著紅袍”均不包含化學(xué)變化
D．“看似風(fēng)平浪靜，實(shí)則暗流涌動”形象地描述了溶解平衡的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．溶液的酸堿性對人們的生活有著較大的影響．常溫下，下列溶液中酸性最弱的是（　�。�
A．pH=4B．c（H+）=0.001 mol•L-1
C．c（OH- ）=1×10-11 mol•L-1D．c（H+）：c（OH- ）=1×104

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