A. | AgCl沉淀生成和溶解同時在不斷進(jìn)行,且速率相等 | |
B. | AgCl難溶于水,則溶液中沒有Ag+和Cl- | |
C. | 只要向含有AgCl的飽和溶液中加入鹽酸,一定會有沉淀生成 | |
D. | 向含有AgCl的懸濁液中加入NaBr固體,AgCl沉淀不變化 |
分析 A.AgCl的溶解平衡為動態(tài)平衡,生成和溶解速率相等;
B.氯化銀在溶液中才溶解平衡,則溶液中一定含有銀離子和氯離子;
C.依據(jù)溶液中存在沉淀溶解平衡,加入氯離子影響平衡的移動分析;
D.沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生.
解答 解:A.達(dá)到沉淀溶解平衡時,AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行,是動態(tài)平衡,速率相等且不為零,故A正確;
B.AgCl難溶于水,溶解度很小,但是不為零,所以溶液中含有少量的Ag+和Cl-,故A錯誤;
C.向AgCl溶液中加入鹽酸,若能導(dǎo)致氯離子濃度增大,沉淀溶解平衡逆向進(jìn)行,會析出AgCl固體,若鹽酸濃度很小,導(dǎo)致氯離子濃度減小,就不會生成沉淀,故C錯誤;
D.沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生,向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液,白色AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色的AgBr沉淀,故D錯誤;
故選A.
點(diǎn)評 本題主要考查了沉淀溶解平衡及其影響因素,題目難度不大,明確溶解平衡的實(shí)質(zhì)及其影響因素為解答關(guān)鍵,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查,培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氧化鋁、氧化鐵均為兩性氧化物 | |
B. | 氧化鋁中的微粒半徑:r(Al3+)>r(O2-) | |
C. | 在該反應(yīng)中,鋁的還原性強(qiáng)于鐵的還原性 | |
D. | 1mol 氧化鐵參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為4×6.02×1023 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
Fe(OH)2 | Fe( OH)3 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | Mn(OH)2 | |
開始沉淀的pH | 7.5 | 2.2 | 5.2 | 6.4 | 8.6 |
沉淀完全的pH | 9.0 | 3.2 | 6.7 | 8.0 | 10.1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | ①②④⑤ | B. | ③④ | C. | ③④⑤ | D. | ②③⑤ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 3.2gO2、O3組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為1.6NA | |
B. | 當(dāng)反應(yīng)6HCl+KClO3═Cl2↑+KC1+3H2O有71gC l2生成時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA | |
C. | 1molC2H4分子中含共用電子對的數(shù)自為5NA | |
D. | 0.1mol乙醇與足量乙酸充分反應(yīng)后,生成的水分子數(shù)目為0.1NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 拉瓦錫研究了空氣的成分,讓大家認(rèn)識了氧氣 | |
B. | 圖為霧霾的主要成分示意圖,汽車尾氣的大量排放是造成霧霾天氣的人為因素之一 | |
C. | “滴水石穿、繩鋸木斷、落湯螃蟹著紅袍”均不包含化學(xué)變化 | |
D. | “看似風(fēng)平浪靜,實(shí)則暗流涌動”形象地描述了溶解平衡的狀態(tài) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | pH=4 | B. | c(H+)=0.001 mol•L-1 | ||
C. | c(OH- )=1×10-11 mol•L-1 | D. | c(H+):c(OH- )=1×104 |
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