分析 (1)根據(jù)標準酸滴定NaOH溶液,以酚酞作指示劑,滴定終點顏色的變化;
(2)根據(jù)錐形瓶裝液前不能潤洗,否則待測液的物質(zhì)的量偏大;根據(jù)C(待測)=$\frac{C(標準)×V(標準)}{V(待測)}$判斷不當操作對V(標準)的影響;
(3)將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入標準稀溶液,則標準溶液的濃度偏小,所以要用標準溶液潤洗;根據(jù)C(待測)=$\frac{C(標準)×V(標準)}{V(待測)}$判斷不當操作對V(標準)的影響;
(4)根據(jù)滴定管的結構和精確度;
(5)a、滴定管下端帶有玻璃活塞的是酸式滴定管;滴定管下端帶有橡皮管的是堿式滴定管;
b、滴定操作時,用左手控制滴定管,右手搖動錐形瓶;
c、滴定管裝液后要排氣泡;
d、滴定時兩眼應注視錐形瓶溶液顏色變化;
解答 解:(1)標準酸滴定NaOH溶液,以酚酞作指示劑,滴定終點時,溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色;
故答案為:紅;無;
(2)錐形瓶裝液前不能潤洗,否則待測液的物質(zhì)的量偏大,影響測定結果;若錐形瓶用待測液潤洗,待測液的物質(zhì)的量偏多,造成V(標準)增大,根據(jù)C(待測)=$\frac{C(標準)×V(標準)}{V(待測)}$判斷,測定結果偏高;
故答案為:用待測液潤洗了錐形瓶;偏高;
(3)將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入標準稀溶液,則標準溶液的濃度偏小,所以在②步驟中的錯誤是沒有用鹽酸潤洗酸式滴定管;
將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入標準稀溶液,則標準溶液的濃度偏小,造成V(標準)偏大,根據(jù)C(待測)=$\frac{C(標準)×V(標準)}{V(待測)}$判斷,測定結果偏高;
故答案為:沒有用鹽酸潤洗酸式滴定管;偏高;
(4)滴定時的滴定管中的液面,其讀數(shù)為22.60mL,故答案為:22.60mL;
(5)a、滴定管下端帶有玻璃活塞的是酸式滴定管,故a錯誤;
b、滴定操作時,用左手控制滴定管,右手搖動錐形瓶,故b正確;
c、滴定管在滴定前都應先排除尖嘴部分的空氣泡,然后讀數(shù),故c錯誤;
d、滴定時兩眼應注視錐形瓶溶液顏色變化,以判斷滴定終點,故d錯誤;
故選c;
點評 本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計算,難度不大,理解中和滴定的原理是解題關鍵.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 若步驟中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對溶液中離子的判斷無影響 | |
B. | 無法確定原溶液中是否存在Cl- | |
C. | 肯定存在的離子是SO32-、Br-,是否存在Na+、K+需要通過焰色反應來確定 | |
D. | 肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-,是否含NH4+另需實驗驗證 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 向Na2CO3溶液中加入等濃度等體積的鹽酸:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) | |
B. | NaHS溶液中:c(OH-)+c(S2-)=c(H+)+c(H2S) | |
C. | pH相同的①CH3COONa溶液、②NaClO溶液中c(Na+):①<② | |
D. | pH=9的0.1mol•L-1的NaHR溶液中:c(HR-)>c(H+)>c(R2-)>c(H2R) |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
實驗編號 | T/℃ | 大理石規(guī)格 | HNO3濃度/mol•L-1 |
① | 常溫 | 2.00 | |
② | 1.00 | ||
③ | 2.00 | ||
④ | 2.00 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | AgCl沉淀生成和溶解同時在不斷進行,且速率相等 | |
B. | AgCl難溶于水,則溶液中沒有Ag+和Cl- | |
C. | 只要向含有AgCl的飽和溶液中加入鹽酸,一定會有沉淀生成 | |
D. | 向含有AgCl的懸濁液中加入NaBr固體,AgCl沉淀不變化 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 2種 | B. | 3種 | C. | 4種 | D. | 5種 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com