Question

6．某課外興趣小組測定某未知濃度的NaOH溶液時，他們的測定過程大體如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00ml待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上褪色為止，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL．
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂ml．
⑤由于某種原因，該興趣小組做完第①步后，第二天（部分NaOH溶液與空氣中CO₂反應）再從第②步開始繼續(xù)進行滴定，測得所耗鹽酸的體積為V₃ml．
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o色時，即可終止滴定．
（2）該小組在①步驟中的錯誤是用待測液潤洗了錐形瓶 他們的測定結果是偏高（偏高、偏低或無影響）
（3）在②步驟中的錯誤是沒有用鹽酸潤洗酸式滴定管，他們的測定結果是偏高（偏高、偏低或無影響）
（4）如圖，是第一次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60
（5）下列說法中正確的是c
a、滴定管下端帶有玻璃活塞的是堿式滴定管
b、滴定操作時，用左手搖動錐形瓶，右手控制滴定管
c、滴定管在滴定前都應先排除尖嘴部分的空氣泡
d、滴定時兩眼應注視滴定管中液面的變化，以免滴定過量．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)標準酸滴定NaOH溶液，以酚酞作指示劑，滴定終點顏色的變化；
（2）根據(jù)錐形瓶裝液前不能潤洗，否則待測液的物質(zhì)的量偏大；根據(jù)C（待測）=$\frac{C（標準）×V（標準）}{V（待測）}$判斷不當操作對V（標準）的影響；
（3）將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入標準稀溶液，則標準溶液的濃度偏小，所以要用標準溶液潤洗；根據(jù)C（待測）=$\frac{C（標準）×V（標準）}{V（待測）}$判斷不當操作對V（標準）的影響；
（4）根據(jù)滴定管的結構和精確度；
（5）a、滴定管下端帶有玻璃活塞的是酸式滴定管；滴定管下端帶有橡皮管的是堿式滴定管；
b、滴定操作時，用左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶；
c、滴定管裝液后要排氣泡；
d、滴定時兩眼應注視錐形瓶溶液顏色變化；

解答 解：（1）標準酸滴定NaOH溶液，以酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；
故答案為：紅；無；
（2）錐形瓶裝液前不能潤洗，否則待測液的物質(zhì)的量偏大，影響測定結果；若錐形瓶用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏多，造成V（標準）增大，根據(jù)C（待測）=$\frac{C（標準）×V（標準）}{V（待測）}$判斷，測定結果偏高；
故答案為：用待測液潤洗了錐形瓶；偏高；
（3）將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入標準稀溶液，則標準溶液的濃度偏小，所以在②步驟中的錯誤是沒有用鹽酸潤洗酸式滴定管；
將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入標準稀溶液，則標準溶液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)C（待測）=$\frac{C（標準）×V（標準）}{V（待測）}$判斷，測定結果偏高；
故答案為：沒有用鹽酸潤洗酸式滴定管；偏高；
（4）滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL，故答案為：22.60mL；
（5）a、滴定管下端帶有玻璃活塞的是酸式滴定管，故a錯誤；
b、滴定操作時，用左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，故b正確；
c、滴定管在滴定前都應先排除尖嘴部分的空氣泡，然后讀數(shù)，故c錯誤；
d、滴定時兩眼應注視錐形瓶溶液顏色變化，以判斷滴定終點，故d錯誤；
故選c；

點評 本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計算，難度不大，理解中和滴定的原理是解題關鍵．