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9．下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是（　�。�
A．有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl-、K+、SCN-
B．滴加酚酞顯紅色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
C．常溫下pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O32-
D．有CO32-存在的無色透明溶液中：Na+、K+、Cl-、AlO2-

分析 A．離子之間結合生成絡離子；
B．滴加酚酞顯紅色的溶液，顯堿性；
C．常溫下pH=1的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應；
D．有CO32-存在的無色透明溶液，顯堿性．

解答 解：A．Fe3+、SCN-結合生成絡離子，不能大量共存，故A錯誤；
B．滴加酚酞顯紅色的溶液，顯堿性，不能大量存在NH4+、Al3+，故B錯誤；
C．常溫下pH=1的溶液，顯酸性，H+、S2O32-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；
D．有CO32-存在的無色透明溶液，顯堿性，該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．實驗室用下面（圖2）裝置制取少量溴苯，試填寫下列空白．
（1）在燒瓶a中反應的化學方程式是．
（2）長直導管b的作用：一是導氣，二是冷凝回流．
（3）分析導管c的下口能不能浸沒于液面中？為什么？不能，因為生成的溴化氫極易溶于水，造成錐形瓶內的液體倒吸入燒瓶
（4）反應完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液有淡黃色沉淀生成，此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應屬于取代反應（填有機反應類型）．
（5）反應完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里，可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體生成，這可能是因為多余的液溴溶于溴苯的緣故．獲得純凈的溴苯所用的主要試劑是NaOH溶液．純溴苯為無色液體，它的密度比水重（輕或重）．將溴苯和苯的混合物分離的操作是蒸餾
（6）采用（圖1）裝置進行實驗，比較兩個實驗，請指出（圖1）的兩個優(yōu)點有尾氣處理、充分冷凝回流．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某研究小組在實驗室中將工廠廢棄的合金，經過一系列的反應，制得氯化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅．其實驗方案如下：

（1）該小組所用的合金中含有的金屬為鐵、銅、鋁（填名稱）．
（2）操作①、③使用的主要玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒，簡述操作②的方法：在HCl氣流中蒸干水分．操作④實驗操作步驟包括：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾（填操作名稱）、洗滌、干燥．
（3）寫出濾渣B中較活潑金屬與足量稀HN03后發(fā)生反應的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O、4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O；
（4）若該小組通過上述實驗流程制得鐵紅80g，假設實驗過程中無質量損失，則合金中鐵的質量為56g；
（5）上述實驗流程中符合“綠色化學”理念的做法是廢物利用，利用工廠廢棄物；反應產生的NO循環(huán)利用，避免污染（答出一點即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示（部分夾持裝置略）．

已知：室溫下①2NO+Na2O2→2NaNO2②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；③酸性條件下，NO或NO2都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+
完成下列填空：
（1）寫出濃硝酸與木炭反應的化學方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是銅片溶解，溶液變藍，導管口有無色氣體冒出，D裝置的作用是除去未反應的NO，防止污染空氣．
（3）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的方法是取樣，加入稀鹽酸，若產生無色氣體并在液面上方變?yōu)榧t棕色，則產物是亞硝酸鈉
（4）經檢驗C產物中除亞硝酸鈉外還含有副產物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產生這些副產物應在B、C裝置間增加裝置E，寫出E裝置的儀器名稱干燥管和盛放的藥品名稱堿石灰．
（5）將1.56g過氧化鈉完全轉化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭0.24g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)已烯的反應和實驗裝置（夾持裝置已略去）如下可能用到的有關數據如下：
相對分子質量密度（g•cm-3）沸點（℃）溶解性
環(huán)已醇1000.9618161微溶于水
環(huán)已烯820.810283難溶于水
合成反應：$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O，在a中加入20g環(huán)已醇和2小片碎片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
分離提純：
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)已烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是冷凝管．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是B（填正確答案稱號）．
A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）．
（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質質量為36.5%的HCl溶液．反應方程式為：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應中還原劑和氧化劑的物質的量之比為5：1，若HCl溶液足量，當15.8g KMnO4參與反應時，至少需要鹽酸的體積是67.2mL．（保留小數點后一位數字）

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有關晶體的下列說法中正確的是

A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高

C．冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂

D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．各組性質比較的表示中，正確的是（　�。�
A．沸點：Cl2＜2＜Br2＜I2B．沸點：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法不正確的是（　　）
A．金屬單質和鹽溶液的反應不一定是置換反應
B．“水滴石穿”是因為CaCO3與CO2、水發(fā)生了化學反應
C．純堿是制作面包等糕點的膨松劑，也是治療胃酸過多的一種藥劑
D．少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)

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