14．用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量為36.5%的HCl溶液．反應方程式為：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，該反應中還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：1，若HCl溶液足量，當15.8g KMnO4參與反應時，至少需要鹽酸的體積是67.2mL．（保留小數(shù)點后一位數(shù)字）

分析 c（HCl）=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.19g/L×36.5%}{36.5g/mol}$=11.9mol/L，反應2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素化合價由+7價降低到+2價，被還原，KMnO4為氧化劑，Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，HCl還原劑，結(jié)合反應的化學方程式計算．

解答 解：反應2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素化合價由+7價降低到+2價，被還原，KMnO4為氧化劑，Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，HCl還原劑，其中16molHCl參加反應被氧化的HCl為10mol，則還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為10：2=5：1；
c（HCl）=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.19g/L×36.5%}{36.5g/mol}$=11.9mol/L，
n（KMnO4）=$\frac{15.8g}{158g/mol}$=0.1mol，由方程式可知，2molKMnO4參加反應，有10molHCl被氧化，則0.1molKMnO4參加反應消耗0.8molHCl，
則至少需要鹽酸的體積是V=$\frac{n}{c}$=$\frac{0.8mol}{11.9mol/L}$=0.0672L=67.2mL；
故答案為：5：1；67.2．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重計算能力、分析能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
①配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸加入反應器中．
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻．
③在50℃～60℃下發(fā)生反應．
④除去混合酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%的NaOH溶液洗滌，最后用蒸餾水洗滌．
⑤將用無水氯化鈣于燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯．
（1）配制一定比例濃硝酸和濃硫酸混合酸時，應先加入燒杯的是濃硝酸；
（2）步驟③的加熱方式是采取50～60℃水浴加熱；
（3）步驟④中，洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是分液漏斗；
（4）現(xiàn)有三種實驗裝置，如圖所示，要制備硝基苯，應選用C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室用鹵塊（主要成分為MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)）制備Mg（ClO3）2•6H2O．其流程如下：

已知：幾種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示．

（1）上述流程中“氧化”過程的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為BaSO4和Fe（OH）3．
（3）加入NaClO3飽和溶液所發(fā)生的反應的化學方程式為MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓．
（4）從反應后的混合物中獲得Mg（ClO3）2•6H2O的實驗步驟為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌．其中過濾所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（5）產(chǎn)品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的測定方法如下：
步驟1：準確稱量a g產(chǎn)品溶解定容成100mL溶液．
步驟2：取10mL上述溶液于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和15.00mL 1.000mol/L的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻后，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至終點．此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
①步驟2中發(fā)生反應的離子方程式為6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
②步驟3中滴定前未用標準液潤洗滴定管，會導致結(jié)果偏�。ㄌ睢捌蟆被颉捌　保�
③a g產(chǎn)品中所含Mg（ClO3）2•6H2O的物質(zhì)的量為5×10-4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列除去雜質(zhì)所選試劑和方法均正確的是（　�。�
A．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：加入少量乙醇，將其轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯
B．除去Fe（OH）3膠體中的NaCl：用水溶解后過濾
C．除去苯中的苯酚：加入濃溴水后過濾
D．除去溴乙烷中的溴：加入Na2S03溶液再分液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子，在指定的環(huán)境中能夠大量共存的是（　�。�
A．有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、Cl-、K+、SCN-
B．滴加酚酞顯紅色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
C．常溫下pH=1的溶液中：Na+、K+、Cl-、S2O32-
D．有CO32-存在的無色透明溶液中：Na+、K+、Cl-、AlO2-

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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

石墨炸彈爆炸時能在方圓幾百米范圍內(nèi)撒下大量石墨纖維，造成輸電線、電廠設備損壞。這是由于石墨

A．有放射性 B易燃、易爆 C能導電 D有劇毒

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．在密閉容器，一定條件下進行反應，mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，變化過程均如右圖所示，則對該反應敘述正確的是（　�。�
A．正反應是吸熱反應B．逆反應是吸熱反應
C．m+n＞p+qD．m+n＜p+q

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0其平衡常數(shù)可表達為K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$，已知1100℃時，K=0.263．
（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO體積比值增大，平衡常數(shù)K值增大（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時測得高爐中，c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)否（選“是”或“否”）．
（3）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變 （“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）向體積為2VL的密閉容器中充入6molN2和6molH2，一定條件下發(fā)生反應N2+3H2?2NH3，達到平衡時測得H2的轉(zhuǎn)化率為50%．若達到平衡后將容器體積變?yōu)閂L，下列說法中一定能證明再次達到平衡狀態(tài)的標志是①④⑤⑥（填編號） 
①H2的體積分數(shù)不再變化；
②顏色不再變化；
③氣體密度不再變化；
④氣體的平均分子量不再變化；
⑤溫度不再變化；
⑥N2的體積分數(shù)不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說法正確的是（　　）
A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2mol•L-1
B．該硫酸50mL與足量的銅反應可得到標準狀況下SO2 10.3L
C．配制50mL 4.6mol•L-1的稀硫酸需取該硫酸12.5mL
D．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%

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