1．限用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽相互反應(yīng)，符合離子方程式2H++CO32-═H2O+CO2↑的化學方程式個數(shù)有（　�。�
A．5B．8C．10D．12

分析 2H++CO32-═H2O+CO2↑的意義為：可溶性強酸或強酸的酸式鹽與可溶性碳酸鹽反應(yīng)，可溶性強酸有3個，強酸的酸式鹽2個，可溶性碳酸鹽有2個，故可表示10個反應(yīng)即10個方程式．

解答 解：碳酸的鉀鹽、鈉鹽、鋇鹽中，BaCO3不溶于水，離子方程式中不能用CO32-表示，其余在溶液中均可用CO32-表示；
四種酸中，醋酸是弱酸，離子方程式中不能用H+表示，
涉及反應(yīng)有：1．硝酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)；2．硝酸與碳酸鉀溶液反應(yīng)；3．硫酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)；4．硫酸與碳酸鉀溶液反應(yīng)；5．鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)；6．鹽酸與碳酸鉀溶液反應(yīng)；7．硫酸氫鈉與碳酸鈉溶液反應(yīng)；8．硫酸氫鈉與碳酸鉀溶液反應(yīng)；9．硫酸氫鉀與碳酸鈉溶液反應(yīng)；10．硫酸氫鉀與碳酸鉀溶液反應(yīng)，故10個；
故選C．

點評 本題考查離子反應(yīng)的書寫，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，把握離子反應(yīng)中保留化學式的物質(zhì)即可解答，試題注重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學生靈活應(yīng)用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥．已知：乙醚沸點為35℃．從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工藝為（圖1）：

請回答下列問題：
（1）對青蒿進行干燥破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸出率．
（2）操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒、漏斗，操作Ⅱ的名稱是蒸餾，操作Ⅲ的名稱是濃縮結(jié)晶、過濾．
（3）通常用燃燒的方法測定有機物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機物的組成．如圖2所示的是用燃燒法確定青蒿素分子式的裝置．
①按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應(yīng)是DCEBA（每個裝置限用一次）．
②該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是在裝置A后連接一個防止空氣中的CO₂和水蒸氣進入A的裝置．
③青蒿素樣品的質(zhì)量為28.2g，用合理改進后的裝置進行試驗，稱得A管增重66g，B管增重19.8g，則測得青蒿素的最簡式是C15H22O5．
④要確定該有機物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是樣品的摩爾質(zhì)量．
（4）某學生對青蒿素的性質(zhì)進行探究．將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與D（填字母）具有相同的性質(zhì)．
A．乙醇                B．乙酸                 C．葡萄糖                D．乙酸乙酯．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．肼（N2H4）廣泛用于火箭推進劑、有機合成及電池燃料．請回答下列問題：
（1）直接肼燃料電池原理如右圖所示，則該電池中負極的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．用此電池作電源電解含有0.10mol CuSO4和0.10mol NaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.20mol電子，且電解池的電極均為惰性電極，則陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是1.68 L；
（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=-67.7kJ•mol-1，
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-947.6kJ•mol-1
（3）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.2kJ•mol-1．一定溫度下，一定體積的密閉容器中充入NO2進行反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）達到平衡．寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值將減�。ㄌ钤龃蠡驕p小或不變）； 若其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是BC（填字母序號）
A．減小NO2的濃度      B．降低溫度      C．增加NO2的物質(zhì)的量    D．升高溫度．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列離子能大量共存的是（　　）
A．Ba2+、SO42-，F(xiàn)e3+、K+B．OH-、C1-、Na+
C．NH4+、NO3-、A13+、K+D．HCO3-、SO42-、Na+、H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．甲、乙是兩種常見短周期元素的單質(zhì)，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說法，錯誤的是（　�。� 
A．若C為酸性氣體，則B可能具有兩性
B．若C是堿性氣體，則B一定是堿
C．若B、C是兩種酸，則B、C一定都是一元酸
D．以上3個轉(zhuǎn)變可能都是氧化還原反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．由1H${\;}_{2}^{16}$O與2H${\;}_{2}^{17}$O所代表的物質(zhì)中，共有2種元素，4種原子，互為同位素的原子有1H與2H、16O與17O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．綜合處理“工業(yè)三廢”，有利于保護環(huán)境，節(jié)約資源．

（1）為處理某工廠的工業(yè)廢氣（主要含N2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計了如圖1流程：
已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
①廢渣的成分為Ca（OH）2、CaSO3（填化學式）．
②通入空氣不能過量，原因是空氣過量，部分氮元素轉(zhuǎn)化為NaNO3，NaNO2產(chǎn)量降低．
③吸收劑所吸收的氣體主要是CO．
④處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O．
（2）某無色工業(yè)廢水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-、CO32-等離子中的幾種離子．為確定其成分，設(shè)計如下實驗：
a．取10mL該廢水于試管中，加入足量的Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后過濾得到0.04mol白色沉淀，向濾液中加入AgNO3溶液無沉淀產(chǎn)生．
b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體，最后沉淀完全溶解．沉淀和氣體的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖2所示．（不考慮沉淀、氣體的溶解和損失）
根據(jù)上述實驗和圖表數(shù)據(jù)：
①該廢水中一定含有的離子有K+、NH4+、Al3+、SO42-（填離子符號）．
②實驗室配制100mL所需濃度的NaOH溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要100mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
③圖中a=60．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各組離子在堿性條件下能大量共存，在強酸性條件下不能大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B．K+、CO32-、Cl-、NO3-
C．Na+、K+、NO3-、SO42-D．NH4+、Na+、SO42-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在相同條件下，下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)最多的是（　　）
A．14g N2B．4g H2
C．標準狀況下11.2L CO2D．0.5mol O2

查看答案和解析>>

同步練習冊答案