6．由1H${\;}_{2}^{16}$O與2H${\;}_{2}^{17}$O所代表的物質(zhì)中，共有2種元素，4種原子，互為同位素的原子有1H與2H、16O與17O．

分析 1H${\;}_{2}^{16}$O與2H${\;}_{2}^{17}$O均為水，只含H、O元素，有1H、2H、16O與17O原子，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互為同位素，以此來(lái)解答．

解答 解：由1H${\;}_{2}^{16}$O與2H${\;}_{2}^{17}$O所代表的物質(zhì)中，共有2種元素、4種原子，互為同位素的原子有1H與2H、16O與17O，
故答案為：2；4；1H與2H、16O與17O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素與原子，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的組成、原子與元素的判斷為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意同位素的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．目前工業(yè)合成氨的原理是N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93.0kJ•mol-1．
（1）已知一定條件下：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1 530.0kJ•mol-1．則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ/mol．
（2）如圖1，在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng)．

①表示N2濃度變化的曲線是C．
②前25min內(nèi)，用H2濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是0.12 mol•L-1•min-1．
③在25min末剛好平衡，則平衡常數(shù)K=$\frac{4}{27}$．
（3）在恒溫恒壓裝置中進(jìn)行工業(yè)合成氨反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是AD．
A．氣體體積不再變化，則已平衡
B．氣體密度不再變化，尚未平衡
C．平衡后，往裝置中通入一定量Ar，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)
D．平衡后，壓縮容器，生成更多NH3
（4）電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)：①4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，
副反應(yīng)：②2NH3（g）+8NO（g）?5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0．
平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如圖2．
請(qǐng)回答：在400～600K時(shí)，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是隨溫度升高，N2的含量降低，導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是主反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫使主反應(yīng)的平衡左移或者副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫使副反應(yīng)的平衡右移，降低了NH3和NO濃度，使主反應(yīng)的平衡左移（任答合理的一條原因）．
（5）以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖3所示，石墨 I 極反應(yīng)生成一種氧化物Y，有關(guān)電極反應(yīng)可表示為NO2+NO3--e-=N2O5；為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，即必須在石墨Ⅱ電極處通入一種氧化物Y，Y是N2O5（填物質(zhì)的化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．CaO2（過(guò)氧化鈣）在醫(yī)用防腐、消毒等方面應(yīng)用廣泛．它難溶于水、乙醇等溶劑，易溶于酸，溫度過(guò)高易分解釋放出氧氣．實(shí)驗(yàn)室以大理石（含少量SiO2等雜質(zhì)）為原料制備過(guò)氧化鈣及含量測(cè)定如圖1：
（一）過(guò)氧化鈣的制備流程

己知：CaC12+2NH3•H2O+H2O2+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl
（1）步驟①的具體操作為逐滴加入適量稀鹽酸，將溶液煮沸，趁熱過(guò)濾．將溶液煮沸的作用是除去溶液中溶解的二氧化碳．
（2）步驟②的裝置示意圖如圖2，此步驟的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有冷水浴、磁力攪拌、緩慢滴加H2O2溶液．
（3）步驟⑤恒溫烘箱的溫度應(yīng)控制在120℃左右的目的是使CaO2•8H2O分解成CaO2，同時(shí)又要注意防止溫度過(guò)高使CaO2分解．
（二）過(guò)氧化鈣的含量測(cè)定
方法一：取0.1350g產(chǎn)品于錐形瓶中，先酸化生成H2O2，再用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定生成的H2O2，平行測(cè)定多次．
（4）上述酸化過(guò)程中，選用鹽酸而不選用硫酸的可能原因是硫酸與CaO2反應(yīng)生成硫酸鈣是微溶的物質(zhì)，覆蓋在CaO2的表面，阻止反應(yīng)進(jìn)行．
方法二：取0.1350g產(chǎn)品于硬質(zhì)玻璃管中，加熱，收集氣體，平行測(cè)定多次．
（5）方法二可用圖3所示裝置收集并測(cè)定氣體的體積．
儀器A 的名稱堿式滴定管；讀取氣體體積的具體方法上下移動(dòng)堿式滴定管，使堿式滴定管與量筒的液面相平，平視凹液面底部，分別讀取加氣體前后的滴定管的刻度．
（6）方法二數(shù)據(jù)記錄如表（標(biāo)況下），產(chǎn)品中過(guò)氧化鈣的含量80%（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）．
測(cè)定次數(shù)收集前讀數(shù)/mL收集后讀數(shù)/mL
第1次21.064.24
第2次23.526.72
第3次22.415.63
第4次20.807.20

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)B．只含一種分子的物質(zhì)一定純凈物
C．非金屬氧化物一定是酸性氧化物D．有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．限用硝酸、硫酸、鹽酸、醋酸、鈉鹽、鉀鹽、鋇鹽相互反應(yīng)，符合離子方程式2H++CO32-═H2O+CO2↑的化學(xué)方程式個(gè)數(shù)有（　　）
A．5B．8C．10D．12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?xC（g）在不同溫度及壓強(qiáng)（p1和p2）條件下反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率的變化情況如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．正反應(yīng)吸熱，m+n＞xB．正反應(yīng)吸熱，m+n＜x
C．正反應(yīng)放熱，m+n＜xD．正反應(yīng)放熱，m+n＞x

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某同學(xué)外傷受到感染，根據(jù)所學(xué)知識(shí)你建議他應(yīng)該使用下列藥物中的（　　）
A．阿司匹林B．青霉素C．麻黃素D．胃舒平

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列過(guò)程是自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．NaOH與HCl 反應(yīng)B．CO與O2點(diǎn)燃
C．Ba（OH）2•8H2O與NH4NO3反應(yīng)D．SO3與H2O反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料，科學(xué)家預(yù)計(jì)，到2011年一個(gè)電腦芯片上將會(huì)集成10億個(gè)晶體管，其功能遠(yuǎn)比我們想象的要大的多，這對(duì)硅的純度要求很高．用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為：
①2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
②Si+2Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiCl4    
③SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl
下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．②是化合反應(yīng)B．①②③是氧化還原反應(yīng)
C．①③是置換反應(yīng)D．①③是復(fù)分解反應(yīng)

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