（10分）按要求回答問題：
Ⅰ（1）硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)離子方程式
（2）硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
Ⅱ工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為?890．3kJ?mol?1、?285． 8 kJ?mol?1和?283．0 kJ?mol?1，則生成1m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為
             kJ
Ⅲ 請(qǐng)寫出下列物質(zhì)電子式
CO2           H2O2          NH4Cl         N2H4

I：（1）5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O （2）S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
Ⅱ  5．52×103kJ    III 略

解析試題分析：I：（1）草酸具有還原性，被酸性高錳酸鉀氧化成二氧化碳，高錳酸鉀還原成Mn2+；（2）硫代硫酸根離子和酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫氣體；II：寫出三者燃燒熱的熱化學(xué)方程式，①-②×2-③×2可得生成2molCO時(shí)吸收的熱量為247．3KJ，生成1molCO時(shí)放出的熱量為123．65KJ，用1000L除以22．4L得出CO的物質(zhì)的量，再乘以123．65得所需的熱量；（3）電子式的書寫注意先分清是離子化合物還是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物形成共價(jià)鍵，離子化合物有陰陽(yáng)離子。
考點(diǎn)：離子方程式的書寫、反應(yīng)熱的計(jì)算、電子式的書寫等知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

設(shè)nA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A．23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5nA
B．4.2 g丙烯中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為0.6nA
C．1 L 0.1 mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.2 nA
D．過(guò)氧化氫分解制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L O2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.2 nA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一塊表面已被氧化為氧化鈉的鈉塊5.4g，投入50g水中，最多能產(chǎn)生0.10g氣體，則原來(lái)被氧化的鈉是（   ）

A．2.3gB．3.1gC．4.6gD．5.3g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LSO3中含有的分子數(shù)為NA 
B．100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA 
C．0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的數(shù)目為0.1NA 
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子總數(shù)小于0.5NA 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（7分）
（1）利用Zn＋2FeCl3=ZnCl2＋2FeCl2反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，寫出電極反應(yīng)式。 正極              ，負(fù)極         ，電解質(zhì)溶液          ，電極反應(yīng)式                   、                  。
（2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液濃度偏高的是      
A 稱量的是長(zhǎng)期暴露在空氣中的NaOH
B 容量瓶不干燥
C 將溶解于燒杯中的NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行配制。
D 混勻容量瓶中溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再向容量瓶中加蒸餾水至刻度線
E．定容時(shí)，俯視液面使之與刻度線相切

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（4分）孔雀石和石青是自然界存在的兩種碳酸鹽類銅礦，它們的化學(xué)組成可表示為：
x CuCO3 ?y Cu(OH)2（x、y為正整數(shù)且x≤2，y≤2）。
（1）孔雀石和石青分別與過(guò)量鹽酸反應(yīng)時(shí)，孔雀石耗用的鹽酸的物質(zhì)的量與生成的CO2的物質(zhì)的量之比為4︰1；石青則為3︰1。請(qǐng)推算它們的化學(xué)組成(化學(xué)式)。
孔雀石：                         ；石青：                          。
（2）現(xiàn)有孔雀石和石青混合樣品，取兩份等質(zhì)量的樣品，在一份中加入過(guò)量鹽酸，生成CO2 4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；加熱另一份樣品使其完全分解，得到CuO28g，試通過(guò)計(jì)算確定該混合物中孔雀石和石青的物質(zhì)的量之比為                   。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下列物質(zhì)中：
（1）互為同分異構(gòu)體的有          ；
（2）互為同素異形體的有          ；
（3）屬于同位素的有              ；
（4）屬于同一種物質(zhì)的有          。(填序號(hào))
①液氯；②；③白磷；④氯氣；⑤；⑥；⑦；⑧紅磷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

Ⅰ．按要求填空(每空1分)
①KOH的電子式:                      ②NH4Cl的電子式：                 
③CO2的結(jié)構(gòu)式:                       ④HClO的結(jié)構(gòu)式:                  
Ⅱ．按要求填空(每空2分)
肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa（25℃時(shí)）時(shí)，已知0．5mol液態(tài)肼與足量氧氣反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?12 KJ的熱量。N2H4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                        ；又已知H2O(l)==H2O(g)；△H = +44kJ?mol-1，由64g液態(tài)肼與氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是                 kJ。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

鹽泥是氯堿工業(yè)中的廢渣，主要成分是鎂的硅酸鹽和碳酸鹽(含少量鐵、鋁、鈣的鹽)。實(shí)驗(yàn)室以鹽泥為原料制取MgSO4·7H2O的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
①水，調(diào)成泥漿②稀硫酸調(diào)pH為1～2③煮沸④過(guò)濾―→―→產(chǎn)品
已知：①室溫下Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×10－12。②在溶液中，F(xiàn)e2＋、Fe3＋、Al3＋從開始沉淀到沉淀完全的pH范圍依次為7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7。③三種化合物的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如圖所示。

（1）在鹽泥中加入稀硫酸調(diào)pH為1～2以及煮沸的目的是_____________________。
（2）若室溫下的溶液中Mg2＋的濃度為6.0 mol·L－1，則溶液pH≥________才可能產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀。
（3）由濾液Ⅰ到濾液Ⅱ需先加入NaClO調(diào)溶液pH約為5，再趁熱過(guò)濾，則趁熱過(guò)濾的目的是__________________，濾渣的主要成分是______________________。
（4）從濾液Ⅱ中獲得MgSO4·7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟依次為①向?yàn)V液Ⅱ中加入______________；②過(guò)濾，得沉淀；③________________；④蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶；⑤過(guò)濾、洗滌得產(chǎn)品。
（5）若獲得的MgSO4·7H2O的質(zhì)量為24.6 g，則該鹽泥中鎂[以Mg(OH)2計(jì)]的百分含量約為________(MgSO4·7H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為246)。

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