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一塊表面已被氧化為氧化鈉的鈉塊5.4g，投入50g水中，最多能產生0.10g氣體，則原來被氧化的鈉是（   ）

A．2.3gB．3.1gC．4.6gD．5.3g

A

解析試題分析：根據鈉和水反應生成氫氧化鈉與氫氣的化學方程式，找到題給的已知量氫氣的質量，求得參加反應的鈉的質量，再計算出被氧化的鈉的質量。
設產生0.10g氫氣需鈉的質量為x
2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
46g            2g
x            0.1g
解得x＝2.3g
則氧化鈉的質量是5.4g－2.3g＝3.1g
則對應的被氧化的鈉的質量為＝2.3g
答案選A。
考點：考查關鍵方程式以及鈉被氧化的有關計算
點評：該題是中等難度的試題，側重對學生答題能力的培養(yǎng)，有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力。根據化學方程式計算時，反應物和生成物的質量關系都是純量，注意解題格式要規(guī)范完整，另外本題還要注意審題，被氧化的鈉和氧化鈉是兩碼事，不能混淆。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應，無論加熱與否轉移電子數均為0.1NA
B．1molNa2CO3晶體中含CO32ˉ離子數小于NA
C．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過NA個電子，則陽極產生氣體11.2L
D．0.1mol的CaO2中含陰離子數是0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是

A．1mol Cl2溶于足量水中轉移電子數為NA
B．在熔融狀態(tài)下，1molKHSO4完全電離出的陽離子數為2NA
C．標準狀況下，22.4LNO與CO2的混合氣體中含有的原子數為2NA
D．CaC2含有的π鍵的數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列化學用語正確的是 (　　)

A．1，2—二溴乙烷的結構簡式：C2 H4 Br2
B．羥基的化學式：OH－
C．己烷的分子式：C6H12
D．乙烯分子的最簡式：CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組物質中分子數相同的是（ ）

A．2LCO和2LCO2
B．9gH2O和標準狀況下11.2LCO2
C．標準狀況下1molO2和22.4LH2O
D．0.2molH2和4.48LHCl氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是

A．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數為0.2NA
B．0.5molC3H8分子中所含C-H共價鍵數為2NA
C．標準狀況下，22.4L乙醇完全燃燒所耗的氧氣分子數為3NA
D．1mol碳正離子CH5+所含的電子數為11NA

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關化學用語使用正確的是(　 　)

A．CO2的電子式：
B．核內有8個中子的碳原子：
C．鉀原子結構示意圖：
D．乙烯的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（10分）按要求回答問題：
Ⅰ（1）硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸反應離子方程式
（2）硫代硫酸鈉與硫酸反應的化學方程式
Ⅱ工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與CO2進行高溫重整制備CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(△H)分別為?890．3kJ?mol?1、?285． 8 kJ?mol?1和?283．0 kJ?mol?1，則生成1m3（標準狀況）CO所需熱量為
             kJ
Ⅲ 請寫出下列物質電子式
CO2           H2O2          NH4Cl         N2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

單晶硅是信息產業(yè)中重要的基礎材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質)，粗硅與氯氣反應生成四氯化硅(反應溫度450～500℃)，四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關信息如下：
a．四氯化硅遇水極易水解；
b．硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應生成相應的氯化物；
c．有關物質的物理常數見下表：

物質
SiCl4
BCl3
AlCl3
FeCl3
PCl5
沸點/℃
57.7
12.8
－
315
－
熔點/℃
－70.0
－107.2
－
－
－
升華溫
度/℃
－
－
180
300
162
 
請回答下列問題：
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式_________________________。
(2)裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是_______________________________。
(3)裝置E中h瓶收集到的粗產物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的元素是________(填寫元素符號)。
(4)為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2＋，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe2＋＋MnO4-＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
①滴定前是否要滴加指示劑？________(填“是”或“否”)，請說明理由__________________________________。
②某同學稱取5.000 g殘留物，經預處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000 × 10－2 mol·L－1KMnO4標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質量分數是_______。

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