Question

9．有 A、B、C、D、E 五種元素，A 元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多 8個，元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成 A 的單質．C為原子核內有 12個中子的二價金屬，當 2.4g C 與足量鹽酸反應時，生成標準狀況下的 H₂ 2.24L．D 的原子 M 層上有7個電子，E與 A 同周期且最外層比次外層多3個電子．
（1）比較 A、E 氫化物的穩(wěn)定性H₂O＞NH₃（填化學式）
（2）A、B、C、D 四種離子半徑由大到小順序Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺（用離子符號表示）．
（3）用電子式表示 C 與 D 形成化合物的形成過程：
（4）寫出 D 單質與 B 的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（5）寫出 Cu 與 E 的最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應的離子方程式：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個，則A的質子數(shù)為2+8-2=8，則A為氧元素；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，則B為Na元素；C為原子核內有12個中子的二價金屬，當2.4gC與足量熱水反應時，在標準狀態(tài)下放出氫氣2.24L，令C的相對原子質量為x，根據(jù)電子轉移守恒則$\frac{2.4g}{xg/mol}$×2=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2，解得x=24，故C的質子數(shù)為24-12=12，則C為Mg元素；D的M層上有7個電子，則D為Cl元素，E與 A（氧） 同周期且最外層比次外層多3個電子，最外層電子數(shù)為5，故E為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個，則A的質子數(shù)為2+8-2=8，則A為氧元素；B元素的一種氧化物為淡黃色固體，則B為Na元素；C為原子核內有12個中子的二價金屬，當2.4gC與足量熱水反應時，在標準狀態(tài)下放出氫氣2.24L，令C的相對原子質量為x，根據(jù)電子轉移守恒則$\frac{2.4g}{xg/mol}$×2=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$×2，解得x=24，故C的質子數(shù)為24-12=12，則C為Mg元素；D的M層上有7個電子，則D為Cl元素，E與 A（氧） 同周期且最外層比次外層多3個電子，最外層電子數(shù)為5，故E為N元素．
（1）A、E氫化物分別為H₂O、NH₃，由于非金屬性O＞N，故穩(wěn)定性：H₂O＞NH₃，故答案為：H₂O＞NH₃；
（2）電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案為：Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）由C和D所組成的化合物為MgCl₂，用電子式表示形成過程為：，
故答案為：；
（4）D 單質（氯氣）與 B 的最高價氧化物對應水化物（NaOH）反應的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）Cu 與 E 的最高價氧化物對應水化物的稀溶液反應的離子方程式：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

點評 本題考查結構性質位置關系的應用，比較基礎，推斷元素是解題關鍵，注意元素周期律的理解掌握．