8．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　　）
①滴入幾滴濃鹽酸　 
②加NaCl溶液　 
③滴入幾滴硫酸銅溶液
④升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）　 
⑤改用 18.4mol/L的硫酸溶液．
A．①③④B．②④C．①④D．①④⑤

分析 可以通過增大鹽酸濃度、升高溫度等方法來改變，但改變條件時不能加入和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)，據(jù)此分析解答．

解答 解：①滴入幾滴濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，且生成氫氣量不變，故正確；
②加NaCl溶液，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減慢，故錯誤；　
③滴入幾滴硫酸銅溶液，F(xiàn)e和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，F(xiàn)e、Cu和稀鹽酸構(gòu)成原電池而加快反應(yīng)速率，但生成氫氣總量減小，故錯誤；　
④升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)），增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，且不影響生成氫氣總量，故正確；
⑤改用  18.4mol/L的硫酸溶液，濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象，導(dǎo)致生成氫氣總量減小，故錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點，濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積、壓強都是影響化學(xué)反應(yīng)速率因素，注意這些外界條件的適用范圍，注意：濃硫酸和Fe、Al易發(fā)生鈍化現(xiàn)象，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．乙烯有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．乙烯在不同的條件下可被氧化成不同產(chǎn)物，如圖A、B、C．已知0.01mol A與足量的鈉完全反應(yīng)后，生成224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體．C是B的同分異構(gòu)體，C與新制的氫氧化銅懸濁液一起加熱，會產(chǎn)生紅色沉淀．

完成下列填空：
（1）工業(yè)上用石油得到乙烯的方法是C．
A．分餾    B．干餾   C．裂解D．裂化
（2）A中官能團的名稱為羥基；寫出D的同分異構(gòu)體CH3OCH3．
（3）乙烯到D的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（4）寫出A與足量乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式+2CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某化學(xué)興趣小組用如圖2裝置探究鐵與水蒸氣的反應(yīng)（夾持儀器和酒精噴燈沒有畫出），請回答下列問題：

（1）圓底燒瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸，若加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，需要補加碎瓷片的操作順序是④②③①（填序號）．
①打開燒瓶塞子補加  ②熄滅酒精燈和酒精噴燈③冷卻  ④將導(dǎo)管口從肥皂液中移出
（2）硬質(zhì)玻璃管B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2，石棉絨的作用是增大鐵粉與水蒸氣的接觸面積，使其反應(yīng)更充分．
（3）用點燃肥皂泡檢驗生成氣體的方法，其優(yōu)點是操作簡便或更加安全（任寫一條）．
（4）反應(yīng)后黑色固體的成分分析：待硬質(zhì)玻璃管冷卻后，取少許固體溶于稀硫酸，然后取適量溶液滴加幾滴KSCN溶液．若溶液變紅色，則該固體物質(zhì)的成分為a（選填序號，下同）；若溶液未變紅色，則固體物質(zhì)的成分為b．
a．一定有Fe3O4，可能有Fe    b．一定有Fe3O4和Fe  c．只有Fe3O4          d．只有Fe
證明該溶液中存在Fe2+的實驗操作為滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色（或滴加K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀）．
（5）為了測定鐵粉的轉(zhuǎn)化率，準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的鐵粉進行反應(yīng)，用如圖2裝置測量反應(yīng)生成氣體的體積，從而計算出鐵粉的轉(zhuǎn)化率．
①反應(yīng)后讀取氣體體積需要注意的三點按照先后順序依次是冷卻至室溫、調(diào)節(jié)量氣管液面與水準(zhǔn)管中液面相平、讀數(shù)時視線與凹液面最低點水平相切．
②若用電子天平稱取鐵粉質(zhì)量為0.1527g，測得生成氫氣體積為73.50mL（實驗室條件下氣體摩爾體積為24.5L•mol-1）．則鐵粉轉(zhuǎn)化率為82.5%（精確到0.1%）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，不與水反應(yīng)的是（　　）
A．Cl2B．Na2O2C．Na2OD．NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列敘述不合理的是（　�。�
A．晶體硅熔點高，可制玻璃儀器B．NaHCO3受熱分解，可焙制糕點
C．N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護氣D．明礬易水解生成膠體，可作凈水劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．中學(xué)常見的某反應(yīng)化學(xué)方程式為X+Y→M+N+H2O（未配平，反應(yīng)條件已略去），下列敘述錯誤的是（　�。�
A．若X、Y的物質(zhì)的量之比為1：4，且N是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
B．若M、N為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣體通入溴水中，橙色褪色，橙色褪色過程的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
C．若X是鐵，Y是稀硝酸（過量），則X與Y反應(yīng)的離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
D．當(dāng)N為氯堿工業(yè)的主要原料，M是造成溫室效應(yīng)的主要氣體，則上述反應(yīng)的離子方程式一定為CO32-+2H+=CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．某實驗小組設(shè)計如下實驗裝置探究電化學(xué)原理，裝置Ⅰ中Zn電極產(chǎn)生ZnO，下列說法正確的是（　　）
A．Cu電極質(zhì)量增加
B．裝置Ⅱ?qū)⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
C．裝置Ⅰ中OH-向多孔電極移動
D．多孔電極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O═4OH-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．1 mo1H2O分子所含中子數(shù)為8NA
B．30g乙烷中所含的共價鍵數(shù)為6 NA
C．常溫下，1LpH=1的H2SO4溶液中，含有H+的數(shù)目為0.2 NA
D．100 mL0.1mol•L-1的CuCl2溶液中，含有Cu2+的數(shù)目為0.01 NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某地海水中主要離子的含量如表：
成分Na+K+Ca2+Mg2+Cl-SO42-HCO3-
含最/mg•L-19360832001100160001200118
利用電滲析法技術(shù)可將海水淡化，其原理如圖所示，其中陰（陽）離子交換膜只允許陰（陽）離子通過，下列說法中不正確的是（　�。�
A．電解一段時間后陰極區(qū)會發(fā)生反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B．陽極的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-═O2↑+4H+
C．電解時b室中陰離子移向a室，陽離子移向c室
D．淡水的出口為b出口

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案