17．設(shè)NA為阿伏加徳羅常數(shù)的值．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．1 mo1H2O分子所含中子數(shù)為8NA
B．30g乙烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)為6 NA
C．常溫下，1LpH=1的H2SO4溶液中，含有H+的數(shù)目為0.2 NA
D．100 mL0.1mol•L-1的CuCl2溶液中，含有Cu2+的數(shù)目為0.01 NA

分析 A、H原子不含中子，故水分子中含8個(gè)中子；
B、求出乙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙烷中含7條共價(jià)鍵來(lái)分析；
C、pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L；
D、銅離子是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解．

解答 解：A、H原子不含中子，故水分子中含8個(gè)中子，故1mol水中含8NA個(gè)中子，故A正確；
B、30g乙烷的物質(zhì)的量為1mol，而乙烷中含7條共價(jià)鍵，故1mol乙烷中含有7NA對(duì)共用電子對(duì)，故B錯(cuò)誤；
C、pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，故1L此溶液中含有的氫離子的個(gè)數(shù)為0.1NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、銅離子是弱堿陽(yáng)離子，在溶液中會(huì)水解，故溶液中的銅離子的個(gè)數(shù)小于0.01NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，56g由N2和CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為4 NA
B．高溫下，0.2 molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)為0.3NA
C．1 L 1.0mol•L-1的NaAlO2水溶液中含有的總原子數(shù)為2NA
D．1 mol羥基中含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．少量鐵粉與100mL 0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�
①滴入幾滴濃鹽酸　 
②加NaCl溶液　 
③滴入幾滴硫酸銅溶液
④升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）　 
⑤改用 18.4mol/L的硫酸溶液．
A．①③④B．②④C．①④D．①④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鍶（Sr）為第五周期IIA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2•6H2O）是實(shí)驗(yàn)室重要的分析試劑，工業(yè)上常以天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生產(chǎn)流程如圖：

已知：
①經(jīng)鹽酸浸取后的溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還有少量的Ba2+雜質(zhì)．
②BaSO4的溶度積常數(shù)為1.1×10-10，SrSO4的溶度積常數(shù)為3.3×10-7．
③SrCl2•6H2O的摩爾質(zhì)量為267g/mol
（1）工業(yè)上天青石焙燒前應(yīng)先研磨粉碎，其目的是增加反應(yīng)物的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率．
（2）工業(yè)上天青石隔絕空氣高溫焙燒時(shí)，若0.5mol SrSO4中只有S元素被還原，且轉(zhuǎn)移了4mol電子．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（3）浸取后加入硫酸的目的是（用離子方程式表示）SO42-+Ba2+=BaSO4↓．為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于0.03 mol/L （注：此時(shí)濾液中Ba2+濃度為1×10-5mol/L）．
（4）產(chǎn)品純度檢測(cè)：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO30.01mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)的離子），待Cl-完全沉淀后，滴入1-2滴含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．（已知：SCN-先與Ag+反應(yīng)）．
①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)加入最后1滴NH4SCN溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)檠t色，且30s不褪色．
②若滴定過(guò)程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl2•6H2O的質(zhì)量百分含量為80.1%（保留3位有效數(shù)字）．
（5）由SrCl2•6H2O晶體制取無(wú)水氯化鍶的主要儀器除了酒精燈、泥三角、三腳架外，還有坩堝．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A用pH試紙檢測(cè)：0.1mol•L-1Na2SO3溶液、0.1mol•L-1NaHSO3溶液Na2SO3溶液的pH約為10； NaHSO3溶液的pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-強(qiáng)
B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體溶液紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡
C注射器中吸入NO2，封堵針尖處，將注射器體積壓縮為原來(lái)的一半氣體顏色比起始時(shí)淺加壓后，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色的N2O4
D飽和BaSO4懸濁液中加入飽和Na2CO3溶液，振蕩，然后過(guò)濾、洗滌，向所得固體中加入鹽酸沉淀部分溶解且有氣體產(chǎn)生Ksp（BaSO4）＞
Ksp（BaCO3）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生金屬氧化物的是（　�。�
A．鉀B．鎂C．鐵D．銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．堿性：KOH＞NaOHB．金屬性：Na＞MgC．穩(wěn)定性：HF＞CH4D．酸性：HF＜HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．將10%的葡萄糖溶液加入新制氫氧化銅懸濁液中，加熱可得到磚紅色沉淀
B．苯加入到溴水中，苯和溴發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色
C．在潔凈的試管中加入1～2 mL AgNO3溶液，再滴加稀氨水，直到AgOH完全沉淀，即制得銀氨溶液
D．在空氣中灼燒銅絲，待銅絲冷卻后伸入乙醇中，反復(fù)多次，可以制得乙醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，只有E是金屬元素，其一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2，B是自然界中形成物質(zhì)種類最多的元素，D是地殼中含量最多的元素；A、C、E、F原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且A、C、F原子最外層電子數(shù)之和恰好等于E元素的核電荷數(shù)，A與F最高化合價(jià)之和為8，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．A、C、D三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物
B．工業(yè)上常用電解E與F形成的化合物的方法制取單質(zhì)E
C．原子半徑由大到小的順序：D＞C＞B＞A
D．B、C、F元素最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)的是F

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