【題目】M 是由兩種陽(yáng)離子、一種陰離子和結(jié)晶水組成的化合物。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)該化合物進(jìn)行了研究。

Ⅰ、取 M 的樣品配成溶液，溶液呈棕黃色。將溶液分成三份，做了下列 3 組實(shí)驗(yàn)，分別檢出 A、B、C 三種離子。請(qǐng)完成下表中的空格：

組別

操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

檢出的離子

第1組

加入足量的NaOH溶液并加熱

產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

A：_____

第 2 組

加入KSCN溶液

溶液呈_____色

B：Fe3+

第3組

加入_____和 BaCl2 溶液

有白色沉淀生成

C：

Ⅱ．取 9.640g M 配成溶液，加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱(chēng)量。經(jīng)過(guò)4次灼燒，稱(chēng)量得到的紅棕色固體的質(zhì)量數(shù)據(jù)如表所示。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第1次

第2次

第3次

第4次

質(zhì)量 (g )

1.630

1.610

1.600

1.600

(1)灼燒和稱(chēng)量時(shí)需用圖所示的儀器，它們的名稱(chēng)分別是：

①_____②_____

(2)查閱資料并分析可知紅棕色固體為Fe2O3，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，可算得Fe2O3的準(zhǔn)確質(zhì)量為_____g。

(3)另取 9.640g M 配成溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)得其質(zhì)量為9.320g。小組同學(xué)提出 A、B、C 三種離子的物質(zhì)的量存在以下關(guān)系：n (A )+3n (B )＝2n (C)，他們依據(jù)的原理是_____。

(4)分析整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，可以確定M的化學(xué)式為_____。

【答案】NH4+ 血紅 稀鹽酸 坩堝 電子天平 1.600 電荷守恒 NH4Fe (SO4 )212H2O

【解析】

Ⅰ、第1組加入足量的 NaOH 溶液并加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明生成氨氣；

第 2 組加入 KSCN 溶液，如溶液呈血紅色，說(shuō)明含有Fe3+；

第3組檢驗(yàn)SO42﹣，應(yīng)加入鹽酸和氯化鋇；

Ⅱ、由表中數(shù)據(jù)可知紅棕色固體為Fe2O3，質(zhì)量為1.600g，可計(jì)算n (Fe3+ )，另取 9.640g M 配成溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)得其質(zhì)量為9.320g，應(yīng)為BaSO4，可計(jì)算n (SO42﹣)，根據(jù)電荷守恒n (A )+3n (B )＝2n (C )可計(jì)算n (NH4+ )，結(jié)合質(zhì)量守恒計(jì)算結(jié)晶水，可計(jì)算M的化學(xué)式。

Ⅰ、第1組加入足量的 NaOH 溶液并加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明生成氨氣，則溶液中存在NH4+；

第 2 組加入KSCN溶液，如溶液呈血紅色，說(shuō)明含有Fe3+；

第3組檢驗(yàn)SO42﹣，應(yīng)加入鹽酸和氯化鋇，

故答案為：NH4+；血紅；稀鹽酸；

Ⅱ、 (1 )由儀器圖可知Ⅰ為坩堝，Ⅱ?yàn)殡娮犹炱�，故答案為：坩堝；電子天平�?/span>

(2 )加熱到質(zhì)量穩(wěn)定時(shí)，可知氧化鐵的質(zhì)量為1.600g，故答案為：1.600；

(3 )溶液中存在的離子分別為NH4+、Fe3+、SO42﹣，存在n (NH4+ )+3n (Fe3+ )＝2n (SO42﹣ )，為電荷守恒關(guān)系，故答案為：電荷守恒；

(4 )Fe2O3質(zhì)量為1.600g，n (Fe3+ )＝2×＝0.02mol，BaSO4質(zhì)量為9.320g，n (SO42﹣)＝＝0.04mol，由n (NH4+ )+3n (Fe3+ )＝2n (SO42﹣ )，可知n (NH4+ )＝0.02mol，則由質(zhì)量守恒可知n (H2O )＝

＝0.24mol，

則n (NH4+ )：n (Fe3+ )：n (SO42﹣ )：n (H2O )＝0.02：0.02：0.04：0.24＝1：1：2：12，

所以M的化學(xué)式為NH4Fe (SO4 )212H2O，故答案為：NH4Fe (SO4 )212H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A. 酒精能使蛋白質(zhì)變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好

B. 酸雨以及光化學(xué)煙霧的形成通常都與氮的含氧化合物有關(guān)

C. 泡沫滅火器中用的是小蘇打和硫酸鋁

D. 金屬焊接前常用NH4Cl溶液處理焊接處

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【題目】聚酰亞胺是重要的特種工程材料，廣泛應(yīng)用在航空、納米、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如下（部分反應(yīng)條件略去）：

已知：

①有機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如下：

②

③

回答下列問(wèn)題：

(1)A的名稱(chēng)是__________________；C中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是________________。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是____________________。

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__________________________。

(4) F的結(jié)構(gòu)筒式是_____________________。

(5)同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有___________種(不含立體結(jié)構(gòu))；寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式：________________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③1 mol該物質(zhì)最多能與8 mol NaOH反應(yīng)

(6) 參照上述合成路線，以間二甲苯和甲醇為原料（無(wú)機(jī)試劑任選）設(shè)計(jì)制備的合成路線：_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)相同物質(zhì)的量的乙烯和丙烯，有下列敘述：①碳原子數(shù)之比為 2：3②氫原子數(shù)之比為 2：3③含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同④分子個(gè)數(shù)之比為 1：1．其中正確的是 (　　 )

A.①④B.①②④C.①②③D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是

A. 通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B. 通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流

D. 通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是短周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如表：

元素

相關(guān)信息

X

X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍

Y

常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

Z

Z和Y同周期，Z的非金屬性大于Y

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12

(1)Y位于元素周期表第________周期________族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。

(2)Z的簡(jiǎn)單離子的電子式為________。

(3)W可以與X形成兩種化合物，寫(xiě)出這兩種化合物的電子式：__________________、____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

（1）粗食鹽中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na2CO3溶液　飽和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳

①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為________(只填化學(xué)式)。

②分離操作①中所用到的玻璃儀器有____________。

③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為________。

（2）用提純的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、燒杯、玻璃棒外還有________(填儀器名稱(chēng))。

（3）在實(shí)驗(yàn)中多次用到玻璃棒，其作用有三個(gè)，分別是______________、______________、______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2(SO4)3＋3S 2Al 2O3 ＋9SO2，該反應(yīng)的氧化劑是______________，若生成1molAl2O3，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________________。

（2）將標(biāo)況下1.12L爐氣通入100mL 0.5mol·L-1 NaOH溶液中，得到一種酸性溶液，則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序?yàn)?/span>___________________________________。

（3）熟料溶解時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

（4）母液中溶質(zhì)主要成分的化學(xué)式為____________、_____________，溶液調(diào)節(jié)pH后經(jīng)過(guò)濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀，證明沉淀已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是 ________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2O2不穩(wěn)定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等對(duì)其分解起催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）若利用圖甲裝置，可通過(guò)觀察__________現(xiàn)象，從而定性比較得出結(jié)論。

（2）有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是 ________。寫(xiě)出H2O2在二氧化錳催化作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

（3）若利用乙實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析，圖乙中儀器A的名稱(chēng)為________，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是________。

（4）將0.1molMnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丙所示，解釋反應(yīng)速率變化的原因：________。H2O2初始物質(zhì)的量濃度為_______(保留兩位小數(shù))。

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