【題目】對(duì)相同物質(zhì)的量的乙烯和丙烯，有下列敘述：①碳原子數(shù)之比為 2：3②氫原子數(shù)之比為 2：3③含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同④分子個(gè)數(shù)之比為 1：1．其中正確的是 (　　 )

A.①④B.①②④C.①②③D.①②③④

【答案】D

【解析】

依據(jù)n＝＝，結(jié)合乙烯分子、丙烯分子分子構(gòu)成解答。

乙烯分子式為C2H4，丙烯分子式為：C3H6，相同物質(zhì)的量的乙烯和丙烯各取1mol，1mol乙烯含有2molC、4molH，1mol丙烯含有3molC、6molH。

①碳原子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比為 2：3，故正確；

②氫原子數(shù)之比等于氫原子物質(zhì)的量之比為 2：3，故正確；

③二者最簡(jiǎn)式相同，所以其含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故正確；

④分子個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比為 1：1，故正確；

故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

(l)從1 L0.05 mol/L CuSO4溶液中取出10 mL，該10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為____。

(2)現(xiàn)有下列5種物質(zhì)：①CO2 ②Mg③鹽酸④NaC1⑤Na2CO3。上述5 種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有 ___。

(3)氫原子的物質(zhì)的量相等的四種氣體HCl、H2,、NH3、CH4，在同溫同壓下，此四種氣體體積之比V(HCl)：V(H2：V(NH3)：V(CH4)=____。

(4)配制100 ml1.00 mol/L H2SO4溶液，需要用量筒量取濃硫酸(密度為1.84 g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為 ____保留一位小數(shù))mL。

(5)反應(yīng)中，若反應(yīng)生成0.6 mol S，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為___ mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置在鐵棒表面鍍上一層銅，下列有關(guān)的判斷正確的是

A.a為陽(yáng)極、b為陰極B.c為鐵棒、d為銅棒

C.電子流向從b→d→c→aD.溶液中Cu2+向d極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】明代《天工開(kāi)物》記載了“火法”冶煉鋅的方法：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，…冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也”（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭）。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.煤炭中起作用的主要元素是碳

B.該冶煉鋅的方法屬于熱還原法

C.倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物

D.冶煉Zn的反應(yīng)方程式為ZnCO3+2CZn+3CO↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物M、N分子的模型如圖所示，其中不同顏色的球表示不同的原子，原子之間的化學(xué)鍵可以是單鍵、雙鍵。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

M N

A.M與HCOOCH3互為同分異構(gòu)體

B.N的官能團(tuán)為羥基

C.在與鈉的反應(yīng)中N放出氣泡比M快

D.N能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】烷、烯、炔都是常見(jiàn)的碳?xì)浠衔铩?/span>

(1)寫(xiě)出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名法名稱(chēng)：

名稱(chēng)是_____

(2)有下列有機(jī)物：①CH3CH3 ②CH2＝CH2 ③CH3﹣CH2﹣C≡CH ④CH3﹣C≡ C﹣CH3 ⑤C6H12 ⑥CH3﹣CH＝CH2，其中互為同系物的是_____，互為同分異構(gòu)體的是_____ (填編號(hào))

(3)實(shí)驗(yàn)室常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯。

①實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)方程式為_____。

②關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是_____

a．濃硫酸只有催化劑的作用

b．可用向下排空氣法收集乙烯

c．在反應(yīng)容器中放入幾片碎瓷片防止混合液暴沸

d．溫度計(jì)應(yīng)插入反應(yīng)溶液液面下，以便控制溫度

(3)實(shí)驗(yàn)后期制得的乙烯氣體中常含有雜質(zhì)氣體 SO2和CO2，將此混合氣體直接通入溴水中，若 觀察到溴水褪色，能否證明乙烯發(fā)生了加成反應(yīng)？_____(填“能”或“否”)，原因是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】M 是由兩種陽(yáng)離子、一種陰離子和結(jié)晶水組成的化合物。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)該化合物進(jìn)行了研究。

Ⅰ、取 M 的樣品配成溶液，溶液呈棕黃色。將溶液分成三份，做了下列 3 組實(shí)驗(yàn)，分別檢出 A、B、C 三種離子。請(qǐng)完成下表中的空格：

組別

操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

檢出的離子

第1組

加入足量的NaOH溶液并加熱

產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

A：_____

第 2 組

加入KSCN溶液

溶液呈_____色

B：Fe3+

第3組

加入_____和 BaCl2 溶液

有白色沉淀生成

C：

Ⅱ．取 9.640g M 配成溶液，加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱(chēng)量。經(jīng)過(guò)4次灼燒，稱(chēng)量得到的紅棕色固體的質(zhì)量數(shù)據(jù)如表所示。

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

第1次

第2次

第3次

第4次

質(zhì)量 (g )

1.630

1.610

1.600

1.600

(1)灼燒和稱(chēng)量時(shí)需用圖所示的儀器，它們的名稱(chēng)分別是：

①_____②_____

(2)查閱資料并分析可知紅棕色固體為Fe2O3，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，可算得Fe2O3的準(zhǔn)確質(zhì)量為_____g。

(3)另取 9.640g M 配成溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)得其質(zhì)量為9.320g。小組同學(xué)提出 A、B、C 三種離子的物質(zhì)的量存在以下關(guān)系：n (A )+3n (B )＝2n (C)，他們依據(jù)的原理是_____。

(4)分析整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，可以確定M的化學(xué)式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分離提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要部分，方法有過(guò)濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾等，應(yīng)用廣泛，環(huán)己醇脫水是合成環(huán)己烯的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

Ⅰ．合成反應(yīng)：

在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90 ℃。

Ⅱ．分離提純：

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5 %碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣，最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置b的名稱(chēng)是__。

（2）加入碎瓷片的作用是__；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是__（填字母）。

A．立即補(bǔ)加 B．冷卻后補(bǔ)加 C．不需補(bǔ)加 D．重新配料

（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并__；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的__（填“上口倒出”或“下口倒出”）。

（4）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是__。

（5）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有__（填正確答案標(biāo)號(hào)）。

A．蒸餾燒瓶 B．溫度計(jì) C．分液漏斗 D．牛角管 E．錐形瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含少量Ni、Fe、Al2O3、CaO、炭及有機(jī)物等)制取CoC2O4的工藝流程如下：

己知：①草酸鈷晶體難溶于水

②RH為有機(jī)物，可用RH、有機(jī)溶劑萃取出溶液中的Ni2+

③幾種金屬陽(yáng)離子的氫氧化物沉淀時(shí)的PH如表所示：

Fe3+

Co2+

開(kāi)始沉淀時(shí)

1.9

7.1

沉淀完全時(shí)

3.7

9.1

(1)“焙燒”的目的_______。

(2)“堿浸”過(guò)程中Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(3) 經(jīng)硫酸酸化后，“鈷浸出”過(guò)程中Co3+轉(zhuǎn)化為Co2＋的離子方程式為_______。

(4)“浸出液B”中加入CoO并調(diào)節(jié)pH值至3.7~7.1的目的為_______。

(5) 加入NaF溶液可將鈣離子轉(zhuǎn)化為沉淀并過(guò)濾除去，若所得濾液中c(F－)=1.0×10－2mol·L1，則濾液中c(Ca2＋)為_______mol·L1[已知Ksp(CaF2)=1.05×10－10]。

(6) 萃取后水層中含有大量的Co2+，將水層與酸性KMnO4溶液充分混合生成Co3+、Mn2+，理論上完全反應(yīng)消耗的n(Co2+)∶n(MnO4－)=_______。

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同步練習(xí)冊(cè)答案