Question

18．下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）c元素在周期表中的位置第二周期VA族
（2）e、f兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）i的一種紅棕色氧化物可以與f單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe
（4）e與g形成的化合物類(lèi)型為離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”），用電子式表示其形成過(guò)程為
（5）NH₃•H₂O的電離方程式NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃•H₂O的合理結(jié)構(gòu)B（填字母代號(hào)）．

（6）利用稀有氣體化合物，人們實(shí)現(xiàn)了許多制備實(shí)驗(yàn)上的突破．如用j的+6價(jià)氧化物在堿性條件下與NaBrO₃反應(yīng)生成NaBrO₄，同時(shí)生成j的單質(zhì)．寫(xiě)出上述反應(yīng)的方程式XeO₃+3NaBrO₃=3NaBrO₄+Xe．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的分布，可以知道：a是H，b是He，c是N，d是O，e是Na，f是Al，g是Cl，h是Ar，i是Fe，j是Xe．
（1）由c的位置可知，處于周期表中第二周期VA族；
（2）e、f兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（3）i的一種紅棕色氧化物為Fe₂O₃，與Al單質(zhì)發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁與Fe；
（4）e與g形成的化合物為MgCl₂，屬于離子化合物；
（5）氨水的電離生成NH₄⁺、OH^-，說(shuō)明NH₃•H₂O 中O-H鍵發(fā)生斷裂，來(lái)確定氨水的結(jié)構(gòu)和成鍵情況；
（6）j的+6價(jià)氧化物為XeO₃，在堿性條件下與NaBrO₃反應(yīng)生成NaBrO₄，同時(shí)生成Xe的單質(zhì)．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的分布，可以知道：a是H，b是He，c是N，d是O，e是Na，f是Al，g是Cl，h是Ar，i是Fe，j是Xe．
（1）由c的位置可知，處于周期表中第二周期VA族，
故答案為：第二周期VA族；
（2）e、f兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）i的一種紅棕色氧化物為Fe₂O₃，與Al單質(zhì)發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁與Fe，反應(yīng)方程式為：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，
故答案為：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（4）e與g形成的化合物為MgCl₂，屬于離子化合物，用電子式表示形成過(guò)程為：，
故答案為：離子；；
（5）NH₃溶于水后，形成的NH₃•H₂O中，NH₃•H₂O的電離方程式為NH₃•H₂ONH₄⁺+OH^-，可知結(jié)構(gòu)中含有銨根和氫氧根的基本結(jié)構(gòu)，NH₃•H₂O的合理結(jié)構(gòu)是B，
故答案為：B；
（6）j的+6價(jià)氧化物為XeO₃，在堿性條件下與NaBrO₃反應(yīng)生成NaBrO₄，同時(shí)生成Xe的單質(zhì)，反應(yīng)方程式為：XeO₃+3NaBrO₃=3NaBrO₄+Xe，
故答案為：XeO₃+3NaBrO₃=3NaBrO₄+Xe．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表、元素化合物性質(zhì)、常用化學(xué)用語(yǔ)、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、氫鍵等，難度中等，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用與學(xué)生分析能力的考查．