Question

6．25℃時，用0.0500mol•L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L^-1NaOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（　�。�

• A． 點①所示溶液中：c（H⁺）+c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）=c（OH^-）
• B． 點②所示溶液中：c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）=c（Na⁺）
• C． 點③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C₂O₄^2-）
• D． 滴定過程中可能出現(xiàn)：c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）=c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 25℃時，用0.0500mol•L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L^-1NaOH溶液，發(fā)生的反應為：H₂C₂O₄+2NaOH=Na₂C₂O₄+2H₂O、H₂C₂O₄+Na₂C₂O₄=2NaHC₂O₄．
A．點①表示滴入25.00mL0.0500mol•L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液，恰好完全反應，生成正鹽草酸鈉，結(jié)合電荷守恒判斷；
B．點②溶液中，溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒判斷；
C．點③滴入0.0500mol•L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液50.00mL，溶液溶質(zhì)為NaHC₂O₄，溶液呈酸性；
D．點①為草酸鈉成堿性，點②溶液溶質(zhì)為NaHC₂O₄、Na₂C₂O₄呈中性，點③溶液，溶質(zhì)為NaHC₂O₄，呈酸性，介于②和③之間溶液NaHC₂O₄逐漸增多，溶液呈酸性．

解答 解：A．點①所示的溶液的體積25mL，草酸和氫氧化鈉恰好完全反應，生成正鹽草酸鈉，草酸鈉水解，所以溶液中，c（Na⁺）═2c（HC₂O₄^-）+2c（H₂C₂O₄）+2c（C₂O₄^2-）①，
根據(jù)電荷守恒得：關系式為：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）②，將①代入②得：c（H⁺）+2c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）=c（OH^-），故A錯誤；
B．點②溶液中，溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-）①，根據(jù)電荷守恒得：關系式為：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2c（C₂O₄^2-）②，將①代入②得c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）=c（Na⁺），故B正確；
C．點③所示的溶液的體積50mL，草酸過量，溶液溶質(zhì)為NaHC₂O₄，溶液呈酸性，草酸氫根離子的電離大于草酸氫根離子的水解，所以c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故C錯誤；
D．點①為草酸鈉成堿性，點②溶液呈中性為草酸鈉、草酸氫鈉，點③溶液呈酸性，介于②和③之間，隨著草酸的滴入，NaHC₂O₄逐漸增多，所以可出現(xiàn)c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）=c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選BD．

點評 本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度中等，涉及物料守恒、電荷守恒等知識，試題知識點較多、綜合性較強，解題時注意電荷守恒及物料守恒的應用，明確溶液酸堿性與溶液pH的關系為解答關鍵．