Question

將一定量的鐵粉投入FeCl₃溶液中，兩者恰好完全反應，完成下列問題．
（1）寫出該反應的離子方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目

 

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（2）該反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比為

 

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（3）若反應過程中轉移了0.2mol電子，則溶解消耗的鐵的質量為

 

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（4）如何檢驗某未知溶液中是否含有Fe³⁺

 

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Answer 1

考點：鐵的化學性質

專題：元素及其化合物

分析：（1）根據將一定量的鐵粉投入FeCl₃溶液中，兩者恰好完全反應，則發(fā)生Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺ 來分析；
（2）根據反應中化合價升高為還原劑生成氧化產物和化合價降低為氧化劑生成還原產物來判斷；
（3）根據（1）的電子轉移，計算轉移了0.2mol電子，則溶解消耗的鐵的質量；
（4）用KSCN溶液來檢驗三價鐵是否還有剩余；

解答： 解：（1）鐵粉投入FeCl₃溶液中，兩者恰好完全反應，該反應的離子方程式并標出電子轉移的方向和數(shù)目為，故答案為：；
（2）該反應中化合價升高為還原劑生成氧化產物為1個二價鐵離子和化合價降低為氧化劑生成還原產物為2個二價鐵離子，故答案為：1：2；
（3）由，則反應過程中轉移了0.2mol電子，則溶解消耗的鐵的質量為0.1mol×56g/mol=5.6g，故答案為：5.6g；
（4）取少量未知液于試管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，振蕩、觀察，若溶液變紅，則說明未知液中存在Fe³⁺；若溶液不變紅，則說明原溶液中不存在Fe³⁺，故答案為：取少量未知液于試管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，振蕩、觀察，若溶液變紅，則說明未知液中存在Fe³⁺；若溶液不變紅，則說明原溶液中不存在Fe³⁺；

點評：本題考查學生氧化還原反應中的基本概念的判斷以及電子轉移的表示方法和反應的中簡單計算，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大．