Li-CuO電池是一種新型綠色電池．它的比能量高、電壓高、工作溫度寬，使用壽命比其他類型電池長，特別適合于大電流、重負(fù)載放電應(yīng)用．該電池的總反應(yīng)為：2Li+CuO=Li2O+Cu，電解質(zhì)溶液為高氯酸鋰有機(jī)溶液．下列說法正確的是（　�。↙i的相對原子質(zhì)量：7）
A、電池的正極反應(yīng)式為：CuO+2e-+2Li+=Li2O+Cu
B、常溫時，在正負(fù)極間接上電流表，指針不偏轉(zhuǎn)
C、放電過程中，Li+向負(fù)極移動
D、每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上消耗1.4gLi
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：A、根據(jù)電池的總反應(yīng)為：2Li+CuO=Li2O+Cu，正極發(fā)生的是CuO的得電子的反應(yīng)過程；
B、根據(jù)電池反應(yīng)能產(chǎn)生電流，則在正負(fù)極間接上電流表，指針偏轉(zhuǎn)；
C、放電過程中，Li+向正極移動；
D、根據(jù)電池反應(yīng)和電子轉(zhuǎn)移情況來計算．
解答： 解：A、電池的總反應(yīng)為：2Li+CuO=Li2O+Cu，正極發(fā)生的是CuO的得電子的反應(yīng)過程，電極反應(yīng)為：CuO+2e-+2Li+=Li2O+Cu，故A正確；
B、由電池的總反應(yīng)為：2Li+CuO=Li2O+Cu能產(chǎn)生電流，則在正負(fù)極間接上電流表，指針偏轉(zhuǎn)，故B錯誤；
C、放電過程中，Li+向正極移動，故C錯誤；
D、根據(jù)電池反應(yīng)：2Li+CuO=Li2O+Cu，當(dāng)電池轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上消耗0.7gLi，故D錯誤；
故選A．
點評：本題是一道有關(guān)新型綠色電池的工作原理的綜合題目，要求學(xué)生熟悉教材基本知識，具備分析和解決問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聚合物單體是
 
，聚合物 單體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在無色火焰上灼燒時，觀察到黃色火焰，則無色溶液中一定含有（　�。�
A、Cu2+
B、K+
C、Na+
D、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

單一溶液中離子濃度大小的比較
（1）H2S溶液存在的離子：
 
離子濃度由大到小的順序：
 

（2）氨水存在的離子：
 
離子濃度由大到小的順序：
 

（3）氯化銨溶液存在的離子：
 
離子濃度由大到小的順序：
 

（4）碳酸鈉溶液存在的離子：
 
離子濃度由大到小的順序：
 

（5）碳酸氫鈉（NaHCO3溶液中，HCO3-的水解＞電離，溶液呈堿性）存在的離子：
 
離子濃度由大到小的順序：
 

（6）亞硫酸氫鈉（NaHSO3溶液中，HSO3-的電離＞水解，溶液呈酸性）
存在的離子：
 
離子濃度由大到小的順序：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一反應(yīng)物在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當(dāng)使用了催化劑時，其轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A、大于25.3%
B、小于25.3%
C、等于25.3%
D、不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題：
（1）若兩池中電解質(zhì)溶液均為CuSO4溶液，則反應(yīng)一段時間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的
 
棒．
②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是
 
．
（2）若兩池中電解質(zhì)溶液均為飽和NaCl溶液：
①甲池中碳棒上電極反應(yīng)式是
 
，
②乙池電解一段時間后，測知溶液體積為200ml，pH=13，則陰極生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32-＞I-，3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；KI+I2═KI3
（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行了如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分成3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入足量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①加KSCN溶液后顯紅色，該紅色物質(zhì)是
 
（用化學(xué)式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是
 
（用電子式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為：
 
、
 
．
（2）、KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3?H2O該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？
 
（填“是”或“否”），并說明理由：
 
．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是
 
．（填字母）
a、Na2S2O3    b、AlCl3     c、Na2CO3     d、NaNO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、RO3-與R-可發(fā)生反應(yīng)：RO3-+5R-+6H+══3R2+3H2O，元素R位于周期表中第ⅤⅡA族
B、短周期主族元素的最高價等于最外層電子數(shù)
C、原子序數(shù)越大原子半徑越大，離子半徑越小
D、第三周期元素隨原子序數(shù)增大，含氧酸的酸性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定量的鐵粉投入FeCl3溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，完成下列問題．
（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
（2）該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則溶解消耗的鐵的質(zhì)量為
 
．
（4）如何檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠪e3+
 
．

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