Question

15．正確掌握好化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是（　　）
①CO₂的比例模型：     
②O原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
③聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式    
④次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O
⑤NH₃的電子式：            
⑥明礬的化學(xué)式KAlSO₄•12H₂O
⑦作為相對原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：${\;}_{6}^{14}$C
⑧碳酸氫根離子的電離方程式：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
⑨鋁熱反應(yīng)：2Al+3MgO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+3Mg
⑩Fe₃O₄溶于氫碘酸的離子方程式：Fe₃O₄+8H⁺═2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O．

• A． ⑧
• B． 除⑥⑦外
• C． 除③⑥⑦⑨外
• D． ①④⑧⑨⑩

Answer 1

分析 ①比例模型表示原子的相對大小及原子連接順序、空間結(jié)構(gòu)；
②氧原子是8號元素，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，核外有2個電子層，第一層2個電子，第二層6個電子；
③乙烯通過加聚反應(yīng)生成聚乙烯；
④HClO中Cl原子只形成1個共價(jià)鍵；
⑤NH₃屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層為8個電子；
⑥KAl（SO₄）₂•12H₂O俗稱明礬；
⑦¹²C可以用于相對原子質(zhì)量的測定標(biāo)準(zhǔn)；
⑧HCO₃^-為弱酸根，在溶液中不能完全電離；
⑨鋁不能將鎂置換出；
⑩鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子．

解答 解：①二氧化碳的分子式為CO₂，由模型可知小球?yàn)樘荚�子�?個大球?yàn)檠踉�子，氧原子半徑大，�?shí)際碳原子半徑大于氧原子半徑，故錯誤；
②氧原子是8號元素，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為8，核外有2個電子層，第一層2個電子，第二層6個電子，氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故錯誤；
③乙烯通過加聚反應(yīng)生成聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為，故錯誤；
④HClO中Cl原子只形成1個共價(jià)鍵，HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl，故錯誤；
⑤NH₃屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層為8個電子，NH₃的電子式為：，故錯誤；
⑥KAl（SO₄）₂•12H₂O俗稱明礬，故明礬的化學(xué)式為KAl（SO₄）₂•12H₂O，故錯誤；
⑦¹²C可以用于相對原子質(zhì)量的測定標(biāo)準(zhǔn)，${\;}_{6}^{14}$C可用于考古，故錯誤；
⑧HCO₃^-為弱酸根，在溶液中不能完全電離，電離方程式為：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-，故正確；
⑨由于鋁不如鎂活潑，故鋁不能將鎂置換出，故錯誤；
⑩將磁性氧化鐵溶于氫碘酸，溶液中的碘離子被鐵離子氧化成碘單質(zhì)，溶液中不會存在鐵離子，正確的離子方程式為2I^-+Fe₃O₄+8H⁺=3Fe²⁺+4H₂O+I₂，故錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查常用化學(xué)用語，難度不大，加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的掌握理解，注意④選項(xiàng)容易受分子式的書寫影響．