Question

7．二元酸H₂A在水中發(fā)生電離：H₂A═H⁺+HA^-和HA^-?H⁺+A^2-，則下列幾種物質(zhì)的水溶液中關系式不正確的是（　�。�

• A． NaHA：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． NaHA：c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）
• C． Na₂A：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D． H₂A：c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A、依據(jù)電離過程可知二元酸的一級電離是完全的，二級電離是可逆的，所以HA^-離子不水解，而電離顯酸性；
B、依據(jù)溶液中存在物料守恒計算分析，n（Na）=n（A）；
C、依據(jù)電離過程可知二元酸是弱酸，A^2-水解顯堿性；
D、溶液中存在電荷守恒，陰陽離子所帶電荷總數(shù)相同．

解答 解：A、依據(jù)電離過程可知二元酸的一級電離是完全的，二級電離是可逆的，所以HA^-離子不水解，而電離顯酸性c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B、在NaHA溶液中存在陽離子是Na⁺、H⁺，陰離子HA^-、A^2-、OH^-，溶液中存在物料守恒，c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）故B正確；
C、在Na₂A溶液中A^2-離子水解溶液顯堿性，A^2-+H₂O?HA^-+OH^-；HA^-+H₂O?H₂A+OH^-；溶液中離子濃度一定是：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺），故C正確；
D、在H₂A溶液中陽離子H⁺，陰離子HA^-、A^2-、OH^-，溶液中存在電荷守恒一定是：c（H⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-），故D正確；
故選A．

點評 本題考查了鹽類水解的應用，離子濃度大小的比較，溶液中的電荷守恒應用，關鍵是酸式鹽存在的電離和水解程度大小的確定，題目難度中等．