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下列實驗敘述中正確的是(     )

A．用2g砝碼和0.5g游碼稱取2.5g食鹽

B．用標準NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸，用去NaOH溶液20.50mL

C．用 10mL 量筒量取8.25mL 鹽酸

D．用pH試紙測得某溶液pH為 3.0


【答案】B

【解析】

試題分析：A、5g以下只用游碼即可稱量，錯誤；B、滴定管的讀數(shù)至0.01mL，正確；C、量筒的讀數(shù)至0.1mL，錯誤；D、pH試紙測得的pH為整數(shù)，錯誤。

考點：本題考查常見儀器的精確度。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是：（  ）

A．當有0.1 mol電子轉移時，a極產生標準狀況下1.12 L H2

B．左端裝置中化學能轉化為電能，右端裝置中電能轉化為化學能

C．c極上發(fā)生的電極反應是：O2 + 2H2O + 4e-  ＝ 4OH—

D．d極上進行還原反應，右端裝置B中的H+可以通過隔膜進入A

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作或原理不正確的是

A．進行焰色反應時，必須用稀鹽酸洗滌并灼燒鉑絲，然后再進行實驗

B．分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C．讀取滴定管內液體體積時，俯視讀數(shù)導致讀數(shù)偏大

D．紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作正確且能達到目的是(     )

A．將AlCl3溶液蒸發(fā)結晶提取無水AlCl3

B．在溫水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入鹽酸能除去內壁的CaSO4

C．在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，再加少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱，產生紅色沉淀

D．將Cl2、HCl混合氣體通過盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶除去HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗是化學研究的基礎，下圖裝置或操作正確的是（     ）

A．用裝置①量取15.00ml的NaOH溶液

B．用裝置②制備Cl2

C．用裝置③ 陶瓷坩堝高溫煅燒CaCO3固體

D．關閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置④的氣密性

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗方案正確且能達到相應實驗預期目的且安全的是

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科目：高中化學 來源： 題型：


配制物質的量濃度為0．1mol•L－1的Na2CO3溶液100 mL時，下列操作正確的是                                                      

A．用托盤天平稱取1．06 g 無水碳酸鈉，在燒杯中加適量水溶解，待冷卻到室溫后，將溶液轉移到容量瓶中

B．在使用容量瓶前必須檢查容量瓶是否完好以及瓶塞處是否漏水

C．定容時，若加水超過刻度線，可用膠頭滴管小心吸出多余部分

D．定容時，若仰視，則所配溶液的濃度將偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。

(1)利用“化學蒸氣轉移法”提純金屬鎢的反應原理為

該反應在石英真空管中進行，如下圖所示：

  ①反應(I)的平衡常數(shù)表達式K=_______，若K=，向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反應達到平衡時I2(g)的轉化率為__________。

  ②反應(I)的____0（填“>”或“<”），上述反應體系中可循環(huán)使用的物質是_________。

  ③能夠說明上述反應已經達到平衡狀態(tài)的有_________（填序號）。

  a．I2與WI2的濃度相等

  b．W的質量不再變化

  c．容器內混合氣體的密度保持不變

  d．單位時間內，金屬鎢消耗的物質的量與碘化鎢生成的物質的量相等．

  (2)25℃時，NaHSO3的水解平衡常數(shù)=1.0×10mol，則該溫度下

的電離常數(shù)=____mol，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(3)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。用Na2SO3溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32－）：n(HSO3－)變化關系如下表：

當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度由大到小的順序為_________________________.

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)。

A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強

B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

C．同周期非金屬氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強

D．第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

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