Question

14．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）

• A． 常溫下，含lmolFe的鐵片與過(guò)量濃HN03反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3N_A個(gè)
• B． 電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生2.24LH2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LS0₃含有9.03 xl0²³個(gè)S0₃分子
• D． 在46 gN0₂和N₂0₄的混合物氣體中所含原子總數(shù)為3N_A個(gè)

Answer 1

分析 A、常溫下，鐵在濃硝酸中會(huì)鈍化；
B、氫氣所處的狀態(tài)不明確；
C、標(biāo)況下，三氧化硫?yàn)楣腆w；
D、N0₂和N₂0₄的最簡(jiǎn)式均為N0₂．

解答 解：A、常溫下，鐵在濃硝酸中會(huì)鈍化，反應(yīng)程度很小，不能完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于3N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、氫氣所處的狀態(tài)不明確，不一定是標(biāo)況，故其物質(zhì)的量不能計(jì)算，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不能計(jì)算，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，三氧化硫?yàn)楣腆w，故其物質(zhì)的量不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、N0₂和N₂0₄的最簡(jiǎn)式均為N0₂，故46g混合物中含有的N0₂的物質(zhì)的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，故含有3mol電子即3N_A個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．