Question

4．汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：2NO（g）+2CO（g）?$\frac{1}{2}$N₂（g）+2CO₂（g）△H=-373.4kJ/mol^-1，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A． 其它條件不變，加入催化劑，△H變大
• B． 及時除去二氧化碳，能使NO完全轉(zhuǎn)化
• C． 充入氦氣使體系壓強(qiáng)增大，可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
• D． 若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

Answer 1

分析 該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，據(jù)外界條件的改變對反應(yīng)速率和平衡移動的影響分析，
A、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；
B、平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)進(jìn)行徹底；
C、恒溫恒容容器中加入惰氣，總壓增大，分壓不變，平衡不變；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行．

解答 解：A、催化劑不影響平衡移動，所以，加入催化劑△H不變，故A錯誤；
B、除去二氧化碳，物質(zhì)濃度降低，反應(yīng)正向進(jìn)行，能使反應(yīng)進(jìn)行徹底，故B正確；
C、恒溫恒容容器中加入惰氣，總壓增大，分壓不變，平衡不變，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；
D、2NO（g）+2CO（g）?$\frac{1}{2}$N₂（g）+2CO₂（g）△H=-373.4kJ/mol^-1，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了催化劑對平衡移動的影響、影響反應(yīng)速率的因素、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度中等．