Question

單質(zhì)碘與紅磷在常溫下混合不反應，但滴入幾滴水后能劇烈反應，生成HI和H₃PO₃．但實驗室制取氫碘酸的方法是把H₂S通入I₂水中，過濾生成的硫，可得質(zhì)量分數(shù)為50%的氫碘酸．
（1）寫出實驗室制取氫碘酸的化學方程式

 

；
（2）氫碘酸在空氣中放置易易氧化變質(zhì)，寫出可能發(fā)生反應的化學方程式

 

；
（3）為防止氫碘酸在空氣中氧化變質(zhì)，可在氫碘酸中加入少量

 

，寫出有關反應的化學方程式

 

．
（4）在溫度t₁和t₂下，X₂（g）和H₂反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：

化學方程式	K（t1）	K（t2）
F2+H2?2HF	1.8×1036	1.9×1032
Cl2+H2?2HCl	9.7×1012	4.2×1011
Br2+H2?2HBr	5.6×107	9.3×106
I2+H2?2HI	43	34

①已知t₂＞t₁，HX的生成反應是

 

 反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是

 

．
③僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，

 

 （選填字母）．
a．在相同條件下，平衡時X₂的轉(zhuǎn)化率逐漸降低  
b．X₂與H₂反應的劇烈程度逐漸減弱
c．HX的還原性逐漸減弱    
d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱．

Answer 1

考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結構的關系

專題：

分析：（1）根據(jù)題干信息：實驗室制取氫碘酸的方法是把H₂S通入I₂水中，生成硫和氫碘酸來書寫方程式；
（2）氫碘酸中的碘離子還原性很強，在空氣中放置易被氧氣氧化變質(zhì)，據(jù)此書寫方程式；
（3）根據(jù)題干信息：單質(zhì)碘與紅磷在常溫下混合不反應，但滴入幾滴水后能劇烈反應，生成HI和H₃PO₃來回答；
（4）①溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應方向移動，HX的生成反應為放熱反應；
②F、Cl、Br、I的得電子能力依次減小，故HX共價鍵的極性由強到弱；
③K值越大，說明反應的正向程度越大，即轉(zhuǎn)化率越高，反應的正向程度越小，說明生成物越不穩(wěn)定，越易分解．

解答： 解：（1）實驗室制取氫碘酸的方法是把H₂S通入I₂水中，生成硫和氫碘酸，方程式為：I₂+H₂S═2HI+S↓，故答案為：I₂+H₂S═2HI+S↓；
（2）氫碘酸中的碘離子還原性很強，在空氣中放置易被氧氣氧化變質(zhì)，方程式為：4HI+O₂═I₂+2H₂O，故答案為：4HI+O₂═I₂+2H₂O；
（3）根據(jù)題干信息：單質(zhì)碘與紅磷在常溫下混合不反應，但滴入幾滴水后能劇烈反應，生成HI和H₃PO₃，所以為防止氫碘酸在空氣中氧化變質(zhì)，可在氫碘酸中加入少量紅磷，反應為：3I₂+2P+3H₂O═6HI+2H₃PO₃，
故答案為：磷；3I₂+2P+3H₂O═6HI+2H₃PO₃；
（4）①由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，所以HX的生成反應是發(fā)熱反應；
故答案為：放熱；
②F、Cl、Br、I屬于ⅦA，同主族元素自上而下隨著核電荷數(shù)的增大，原子核外電子層數(shù)逐漸增多，導致原子半徑逐漸增大，因此原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，從而導致非金屬性逐漸減弱，即這四種元素得到電子的能力逐漸減弱，所以H-F鍵的極性最強，H-I的極性最弱，因此HX共價鍵的極性由強到弱的順序是HF、HCl、HBr、HI；
③K值越大，說明反應的正向程度越大，即轉(zhuǎn)化率越高，a正確；反應的正向程度越小，說明生成物越不穩(wěn)定，越易分解，因此選項d正確；而選項c與K的大小無直接聯(lián)系．
故答案為：ad．

點評：本題是一道關于信息的遷移應用題，注意物質(zhì)的性質(zhì)的掌握以及平衡常數(shù)的意義的理解，題中用圖表表述化學過程或呈現(xiàn)背景信息是化學常用的表達方式，全面考查學生分析、比較、概括、歸納問題的能力．