下列不屬于鹽類水解反應(yīng)離子方程式的是（　�。�
A、HCO3-+H2O?H3O++CO32-
B、CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
C、CO32-+H2O?HCO3-+OH-
D、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：弱酸根離子水解生成弱酸和氫氧根離子，弱堿離子水解生成弱堿和氫離子，單一離子水解為可逆反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-為電離方程式，不是水解反應(yīng)，故A選；
B．水解生成醋酸和氫氧根離子，故B不選；
C．水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，故C不選；
D．水解生成氫氧化鋁和氫離子，故D不選；
故選A．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重水解與電離的離子反應(yīng)考查，注意常見的弱酸或弱堿離子，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M、N、Q P為元素周期表前四周期的7種元素．其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負性最大．P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個電子請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是
 
，它的外圍電子的電子排布圖為
 
．P元素屬于
 
 區(qū)元素，
（2）XZ2分子的空間構(gòu)型是
 
，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是
 
（寫分子式），理由是
 
．
（3）含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為
 
色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是
 

（4）金屬鉀、銅的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1（請先判斷對應(yīng)的圖），鉀、銅兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為
 
．

（5）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示．三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是
 
，1mol三聚氰胺分子中 σ鍵的數(shù)目為
 
．
（6）元素M與元素Q形成晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示，設(shè)其晶胞邊長為a pm，該化合物的摩爾質(zhì)量為Dg/mol．求該晶胞密度的計算式為
 
 g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少量稀H2SO4時，都能產(chǎn)生白色沉淀的是（　�。�
A、Ba2+、Mg2+、NO3-、CO32-
B、Na+、Al3+、Cl-、AlO2-
C、Ba2+、K+、Cl-、HCO3-
D、NH4+、Fe3+、Ba2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

單質(zhì)碘與紅磷在常溫下混合不反應(yīng)，但滴入幾滴水后能劇烈反應(yīng)，生成HI和H3PO3．但實驗室制取氫碘酸的方法是把H2S通入I2水中，過濾生成的硫，可得質(zhì)量分數(shù)為50%的氫碘酸．
（1）寫出實驗室制取氫碘酸的化學(xué)方程式
 
；
（2）氫碘酸在空氣中放置易易氧化變質(zhì)，寫出可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）為防止氫碘酸在空氣中氧化變質(zhì)，可在氫碘酸中加入少量
 
，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）在溫度t1和t2下，X2（g）和H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：
化學(xué)方程式K（t1）K（t2）
F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
I2+H2?2HI4334
①已知t2＞t1，HX的生成反應(yīng)是
 
 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
②共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是
 
．
③僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，
 
 （選填字母）．
a．在相同條件下，平衡時X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低  
b．X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c．HX的還原性逐漸減弱    
d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）0.25mol H2SO4 的質(zhì)量是
 
_g，含
 
個氧原子，能和
 
_molNaOH完全反應(yīng)，該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與
 
mol H3PO4或標準狀況下
 
L HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同．
（2）某密閉容器的質(zhì)量為20g，當裝滿CO2氣體時，質(zhì)量為28.8g，如果裝滿CH4氣體時，此密閉容器的質(zhì)量為
 
．
（3）已知某氣體氧化物的分子式為R2O3，在標準狀況下，7.6g該氣體的體積是2240mL，則此氧化物的摩爾質(zhì)量是
 
，R的相對原子質(zhì)量是
 
．
（4）0.3mol NH3 分子中所含質(zhì)子數(shù)與
 
個H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是  （　�。�
A、銀氨溶液中加入足量鹽酸產(chǎn)生沉淀[Ag（NH3）2]-+OH-+3H++Cl-═AgCl↓+2NH4++H2O
B、在亞硫酸鋇沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解3BaSO3+2H++2NO3-═3BaSO4↓+2NO↑+H2O
C、孔雀石可溶于鹽酸 CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、氧化鐵可溶于氫碘酸 Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

進行化學(xué)實驗必須注意安全，下列說法不正確的是（　　）
A、不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B、酒精著火時，可用濕抹布將其撲滅
C、實驗室中進行可燃性氣體燃燒性質(zhì)實驗時，必須先驗純、后點燃
D、配制稀硫酸時，可先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)式為C5H12O的有機物，經(jīng)測定知其分子中含有兩個-CH3，兩個-CH2-，一個和一個-OH，則它們的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、5種B、3種C、2種D、4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置圖或曲線圖與對應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A、
固體KNO3中混有NaCl，可用重結(jié)晶進行提純
B、
酸性KMnO4溶液中沒有氣泡出現(xiàn)，但溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去
C、
可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性（I ）的變化
D、
可表示在恒容密閉容器中反應(yīng)“2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0”的平衡常數(shù)K正、K逆隨溫度

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