14．下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
    組別        甲        乙      丙
A       Al2O3       HNO3    NaOH
B        N2        O2     NH3
C       SiO2       KOH      HF
D        SO2      Ba（OH）2    NaHCO3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Al2O3與HNO3、NaOH均反應(yīng)，且HNO3與NaOH反應(yīng)；
B．O2與N2、NH3反應(yīng)，但N2、NH3二者不反應(yīng)；
C．SiO2與KOH、HF反應(yīng)，且KOH與HF反應(yīng)；
D．SO2與Ba（OH）2、NaHCO3反應(yīng)，且Ba（OH）2與NaHCO3反應(yīng)．

解答 解：A．Al2O3與HNO3反應(yīng)生成硝酸鋁和水，Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，且HNO3與NaOH反應(yīng)生成硝酸鈉和水，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故A不選；
B．氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，NH3與O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO和水，但N2、NH3二者不反應(yīng)，則不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故B選；
C．SiO2與KOH反應(yīng)生成硅酸鉀和水，SiO2與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，且KOH與HF反應(yīng)生成KF和水，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故C不選；
D．SO2與Ba（OH）2反應(yīng)生成亞硫酸鋇和水，SO2與NaHCO3反應(yīng)生成亞硫酸鈉和二氧化碳，且Ba（OH）2與NaHCO3反應(yīng)生成碳酸鋇，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，把握常見物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意某些反應(yīng)與量有關(guān)，明確性質(zhì)與反應(yīng)的關(guān)系即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．草酸晶體（H2C2O4•xH2O）無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，易溶于水，受熱易脫水、升華，170℃以上分解，草酸鈣難溶于水．某研究性小組按照下圖裝置，檢驗(yàn)草酸晶體的分解產(chǎn)物中含有CO、CO2．已知C、E、H中盛裝澄清石灰水，D中盛裝濃NaOH溶液，G中盛有CuO．

（1）裝置B的主要作用是冷凝草酸氣體，防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀而干擾CO2的檢驗(yàn)．
（2）裝置C中反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）裝置D的作用是吸收CO2氣體，防止干擾CO氣體的檢驗(yàn)．
（4）裝置F所盛的藥品是堿石灰或無(wú)水氯化鈣．
（5）能證明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是G中黑色粉末變?yōu)榧t色，其后的H中澄清石灰水變渾濁．
（6）H后連接的尾氣處理裝置為Ⅰ．（從“Ⅰ”“Ⅱ”中選擇）
（7）為測(cè)定草酸晶體分子式（H2C2O4•xH2O） 中x的值，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)．
①稱取6.3g草酸晶體，將其配置成100.0mL水溶液為待測(cè)溶液；
②取25.0mL待測(cè)溶液放入錐形瓶中，再加人適量的稀硫酸；
③用濃度為0.4mol/L的KmnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去12.50mL KMnO4溶液．
回答下列問題．
寫出H2C2O4和酸性KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O；經(jīng)計(jì)算x=2．
（8）依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，寫出草酸晶體（H2C2O4•xH2O）受熱分解的化學(xué)方程式H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．某物質(zhì)只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有12個(gè)原子（圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學(xué)鍵）．
（1）該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）該物質(zhì)中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羧基．
（3）下列物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是①②．
①CH3CH═CHCOOH�、贑H2═CHCOOCH3�、跜H3CH2CH═CHCOOH
④CH3CH（CH3）COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列電離方程式書寫不正確的是（　�。�
A．2H2O?H3O++OH-B．H2S?H++HS-C．NaHS=Na++HS-D．HCO3-=H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中可以作為混凝劑的是（　�。�
A．氯化鈉B．氯氣C．小蘇打D．明礬

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g）+2B（s）?yC（g）△H＜0
在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖．請(qǐng)回答下列問題：
（1）用A的濃度變化表示該反應(yīng)0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（A）=0.02mol/（L•min）．
（2）根據(jù)圖示可確定x：y=1：2．
（3）0～10min容器內(nèi)壓強(qiáng)變大（填“變大”“不變”或“變小”）．
（4）推測(cè)第10min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是④⑥；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是④（填寫序號(hào)）．
①減壓　②增大A的濃度�、墼龃驝的量�、苌郎亍、萁禍亍、藜哟呋瘎�
（5）若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K2，則K1＞ K2 （填“＞”“=”或“＜”）．
（6）下列能作為判斷“xA（g）+2B（s）?yC（g）△H＜0”達(dá)到平衡的標(biāo)志的是：③④⑤．
①A的生成速率與C的消耗速率相等�、趩挝粫r(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成2a mol C
③B的質(zhì)量不再變化�、芑旌蠚怏w的總壓強(qiáng)不再變化  ⑤混合氣體的密度不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
①1mol Cu 和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
②5.6g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NA
③常溫下，1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含Al3+數(shù)為0.1NA
④2L 0.5mol/L硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
⑤1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
⑥丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA．
A．①②⑥B．①③④⑥C．②③④⑥D．⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．利用如圖所示裝置電解1L1mol•L-1的含酚酞的飽和食鹽水，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A．電鍵K置于N處，若X為銅棒，可實(shí)現(xiàn)鐵棒免受腐蝕
B．電鍵K置于N處，若X為鋅棒，鐵棒上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
C．電鍵K置于M處，若X為碳棒，碳棒附近溶液變紅
D．電鍵K置于M處，若X為銅棒，可實(shí)現(xiàn)在鐵棒上鍍銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生活、生產(chǎn)、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．SO2有毒，可以用作某些食品防腐劑
B．鉛筆芯的原材料為鉛，兒童使用時(shí)如果用嘴吮吸能夠引起鉛中毒
C．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑，說(shuō)明H2O2對(duì)人體無(wú)害
D．科學(xué)家推測(cè)月塵[即月球上直徑小于10μm（1μm=1×10-6m）的浮塵]是“玉兔號(hào)”出現(xiàn)控制異常情況的主要原因，月塵分散在空氣中形成的分散系屬于膠體

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