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6．NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
①1mol Cu 和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子
②5.6g鐵粉與足量Cl2反應，失去的電子數為0.2NA
③常溫下，1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含Al3+數為0.1NA
④2L 0.5mol/L硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數為NA
⑤1mol Na2O2固體中含離子總數為4NA
⑥丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數為6NA．
A．①②⑥B．①③④⑥C．②③④⑥D．⑥

分析 ①Cu 和熱濃硫酸反應生成SO2分子；
②求出5.6g鐵粉的物質的量，然后根據鐵與Cl2反應變?yōu)?3價來分析；
③溶液中Al3+會水解；
④2L 0.5mol/L硫酸鉀溶液中的陰離子除了硫酸根，還有氫氧根；
⑤Na2O2固體由2個鈉離子和1個過氧根構成；
⑥丙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH2．

解答 解：①Cu 和熱濃硫酸反應生成SO2分子，不能生成三氧化硫，故錯誤；
②5.6g鐵粉的物質的量為0.1mol，而鐵與Cl2反應變?yōu)?3價，故0.1mo鐵失去0.3NA個電子，故錯誤；
③溶液中Al3+會水解，故溶液中鋁離子的個數小于0.1NA個，故錯誤；
④2L 0.5mol/L硫酸鉀溶液中的陰離子除了硫酸根，還有氫氧根，故溶液中的陰離子所帶的電荷數多于NA個，故錯誤；
⑤Na2O2固體由2個鈉離子和1個過氧根構成，故1mol過氧化鈉中含有的離子共為3NA個，故錯誤；
⑥丙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH2，故42g混合物中含有的CH2的物質的量為3mol，則含H原子個數為6NA個，故正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．閱讀明代愛國詩人于謙的詩《石灰吟》，回答問題：
千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間
（l）整首詩蘊含著石灰的來源、生產、性質、用途等多種化學事實，詩中所描述的變化共涉及到下列物質：①石灰石（主要成分CaCO3）②CaO③CO2④H2O⑤Ca（OH）2懸濁液⑥CaCO3，其中屬于電解質的是②④⑥（填序號）
（2）下列工業(yè)生產中一般不用石灰石作為原料的是⑤（填序號）
①用海水為原料生產鎂  ②制硅酸鹽水泥  ③制普通玻璃  ④制漂白粉⑤制陶瓷
（3）零食包裝袋中經常有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰，生石灰屬于堿性氧化物（填“酸性”或“堿性”），用方程式說明你的理由CaO+2HCl=CaCl2+H2O．
（4）某興趣小組同學對碳酸鈣的制備進行了以下探究，該組同學使用大理石（含少量的Fe2O3雜質）等物質制備碳酸鈣的實驗流程如圖：
溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是硫酸鈣微溶于水，“濾液A”中除H+離子外，還含有的陽離子是NH4+；檢驗該陽離予的實驗操作是取少量濾液A與燒堿溶液在試管中混合、加熱充分反應，將濕潤的紅色石蕊試紙（或pH試紙）靠近試管口，若試紙變藍，則可證明．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．中和0.45g實驗式為CH2O的一元羧酸用去0.1mol•L-1NaOH溶液50.00mL，則該酸的分子式應為（　�。�
A．C2H4O2B．C3H6O3C．C4H6O4D．C6H12O6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質中，不滿足組內任意兩種物質在一定條件下均能發(fā)生反應的是（　�。�
    組別        甲        乙      丙
A       Al2O3       HNO3    NaOH
B        N2        O2     NH3
C       SiO2       KOH      HF
D        SO2      Ba（OH）2    NaHCO3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．有關化學實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是（　�。�
A．過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙
B．過濾操作中，漏斗下端與燒杯內壁
C．加熱試管內物質時，試管底部與酒精燈燈芯不接觸
D．用膠頭滴管向試管中滴加液體時，滴管尖端與試管內壁

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是（　�。�
A．苯和乙烯都能使溴水褪色，且反應原理相同
B．乙炔和苯均為不飽和烴，都只能發(fā)生加成反應
C．乙烯和氯乙烯都可以通過聚合反應得到高分子材料
D．分子式為C10H14苯環(huán)上只有一個取代基的芳香烴，其可能的結構有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知下列熱化學方程式：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O（l）；△H=-285kJ•mol-1
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=H2O（g）；△H=-241.8kJ•mol-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1
④C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）H2的燃燒熱為285kJ•mol-1；C的燃燒熱為393.5kJ•mol-1．
（2）燃燒1gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為142.5KJ．
（3）寫出CO燃燒的熱化學方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-151.7KJ/mol．
（4）已知N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ•mol-1，N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O （g）；△H=-534kJ•mol-1，根據蓋斯定寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏加德羅常數，以下說法正確的是（　�。�
A．18g金屬鋁由原子變?yōu)殡x子時失去的電子數為NA
B．在通常條件下，1mol氬氣含有的原子數為2NA
C．在標準狀況下，2.24 L氨氣所含的電子總數約為NA
D．含有NA個原子的鎂在足量的二氧化碳氣體中充分燃燒生成固體的質量為40g

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．700℃時，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2，發(fā)生如下反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），反應過程中測定的部分數據見表：下列說法正確的是（　　）
反應時間/minn（CO）/moln（H2）/mol
00.601.20
200.20
300.40
A．反應在20 min內的平均速率為v（H2）=0.04 mol•L-1•min-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（CH3OH）=0.15 mol•L-1，則反應的△H＜0
C．保持其他條件不變，再向平衡體系中同時通入0.20 mol CO、0.20 mol H2、0.20 mol CH3OH，達到新平衡前v（正）＞v（逆）
D．相同溫度下，若起始時向容器中充入1.0 mol CH3OH，達到平衡時CH3OH轉化率大于$\frac{1}{3}$

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