17．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g/mol，現(xiàn)欲配制500mL 1mol/L H2SO4溶液，需18.4mol/L的濃硫酸27.2mL，其中含H2SO40.5mol，質(zhì)量為49g．

分析 硫酸的摩爾質(zhì)量為98g/mol，配制硫酸溶液過(guò)程中硫酸的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算出需要濃硫酸的體積；根據(jù)n=cV計(jì)算出需要硫酸的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算出需要硫酸的質(zhì)量．

解答 解：H2SO4的相對(duì)分子量為98，則摩爾質(zhì)量為98g/mol；配制500mL 1mol/L H2SO4溶液，稀釋過(guò)程中硫酸的物質(zhì)的量不變，則需18.4mol/L的濃硫酸體積為：$\frac{1mol/L×0.5mol}{18.4mol/L}$=0.0272L=27.2mL；
500mL 1mol/L H2SO4溶液中含H2SO4 的物質(zhì)的量為：1mol/L×0.5L=0.5mol，質(zhì)量為：98g/mol×0.5mol=49g，
故答案為：98；27.2；0.5；49．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意溶液稀釋定律的含義及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．氫氣還原氧化銅得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅．
（1）現(xiàn)有8g氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是2：1；
（2）若將6.8g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過(guò)濾，可得到固體4.8g；
（3）若將6.8g上述混合物與足量的濃硝酸充分反應(yīng)，把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過(guò)濾，低溫干燥，得晶體19.36g．經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有20%殘留在母液中．求所得晶體的化學(xué)式Cu（NO3）2•6H2O（要求：寫(xiě)出本小題的計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鐵觸媒是重要的催化劑，CO易與鐵觸媒作用導(dǎo)致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe（CO）5；除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式為：[Cu（NH3）2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu（NH3）3（CO）]OOCCH3．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞N＞C，基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為3d64s2．
（2）Fe（CO）5又名羰基鐵，常溫下為黃色油狀液體，則Fe（CO）5的晶體類(lèi)型是分子晶體，F(xiàn)e（CO）5在空氣中燃燒后剩余固體呈紅棕色，其化學(xué)方程式為4Fe（CO）5+13O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2Fe2O3+20CO2．
（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的雜化類(lèi)型是sp2、sp3，配體中提供孤對(duì)電子的原子是N．
（4）用[Cu（NH3）2]OOCCH3除去CO的反應(yīng)中，肯定有bd形成．
a．離子鍵            b．配位鍵         c．非極性鍵        d．б鍵
（5）單質(zhì)鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，面心立方晶胞和體心立方晶胞中實(shí)際含有的鐵原子個(gè)數(shù)之比為2：1，面心立方堆積與體心立方堆積的兩種鐵晶體的密度之比為$4\sqrt{2}$：$3\sqrt{3}$（寫(xiě)出已化簡(jiǎn)的比例式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．鋁能在空氣中穩(wěn)定存在的原因是（　　）
A．鋁不活潑B．鋁表面有致密氧化膜
C．鋁化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．氫氧化鈉應(yīng)存放在帶有玻璃塞的玻璃瓶中錯(cuò)誤（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．CaCO3和HCl反應(yīng)的下列各組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的一組是（　�。�
組號(hào)溫度（℃）CaCO3的狀態(tài)鹽酸濃度（mol/L）
A20塊狀3
B30小顆粒2
C30塊狀4
D30小顆粒4
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．若規(guī)定6g12C所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．12g 12C的物質(zhì)的量為2mol
B．H2的相對(duì)分子質(zhì)量為4
C．1mol水所含的分子數(shù)約為3.01×1023
D．56g鐵所含的原子數(shù)約為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．用石油裂化和裂解過(guò)程得到的乙烯、丙烯來(lái)合成丙烯酸乙酯的路線如下：

根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）丙烯醛（CH2=CHCHO）中含有的官能團(tuán)碳碳雙鍵和醛基（填名稱(chēng)）．
（2）由CH2=CH2制得有機(jī)物A的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)；CH2=CHCHO制備有機(jī)物B的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為氧化反應(yīng)．
（3）A與空氣中的氧氣在銅催化下反應(yīng)生成Y的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$CH3CHO+2H2O．
（4）由石油裂解產(chǎn)物丙烯合成聚丙烯塑料，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．現(xiàn)用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來(lái)配制500mL 0.2mol/L的稀H2SO4，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）經(jīng)計(jì)算，需要濃H2SO4的體積為5.4mL．（保留一位小數(shù)）
（2）現(xiàn)給出下列儀器（配制過(guò)程中可能用到）：100mL量筒?10mL量筒?250mL燒杯 ④托盤(pán)天平 ⑤500mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒
按正確操作必需使用儀器的先后順序排列正確的是D．
A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥
（3）寫(xiě)出濃硫酸稀釋操作的要點(diǎn)稀釋濃硫酸一定要將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中并不斷攪拌使熱量迅速散失．
（4）對(duì)所配制的稀H2SO4進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2mol/L．請(qǐng)你分析下列哪些操作會(huì)引起所配濃度偏大（填寫(xiě)字母）ACF
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立刻轉(zhuǎn)移的容量瓶中，并進(jìn)行定容
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出
E．燒杯未進(jìn)行洗滌
F．在容量瓶中定容時(shí)俯視容量瓶刻度線．

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