Question

9．若規(guī)定6g¹²C所含的碳原子數為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　�。�

• A． 12g ¹²C的物質的量為2mol
• B． H₂的相對分子質量為4
• C． 1mol水所含的分子數約為3.01×10²³
• D． 56g鐵所含的原子數約為6.02×10²³

Answer 1

分析 A、物質的量n=$\frac{m}{M}$；
B、H原子的相對原子質量為1；
C、分子個數N=nN_A；
D、原子個數N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$．

解答 解：A、12g ¹²C的物質的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，故A錯誤；
B、H原子的相對原子質量為1，故氫氣的相對分子質量為2，故B錯誤；
C、分子個數N=nN_A=1mol×N_A/mol=N_A，故C錯誤；
D、原子個數N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{56g}{56g/mol}×{N}_{A}/mol$=N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．