A. | Na、Cl2、Br2 | B. | H2、N2O4、Cl2 | C. | I-、F2、H2O | D. | SO2、H+、HCl |
分析 一般來說,元素化合價為最高價態(tài),應(yīng)具有氧化性,元素化合價為最低價態(tài),則只具有還原性,化合價處于中間價態(tài),則既有氧化性又有還原性.
解答 解:A.Na只有還原性;Cl2中Cl元素化合價為0價,為中間價態(tài),則既有氧化性也有還原性;Br2中Br元素化合價為0價,為中間價態(tài),則既有氧化性也有還原性,故A錯誤;
B.H2中H元素化合價為0價,為中間價態(tài),則既有氧化性也有還原性;Cl2中Cl元素化合價為0價,為中間價態(tài),則既有氧化性也有還原性,故B錯誤;
C.I-中元素化合價最低,只有還原性;F2化合價為0價,為最高價態(tài),只有氧化性;H2O中,H元素有氧化性,O元素有還原性,則H2O既有氧化性也有還原性,故C正確;
D.SO2中S元素化合價為0價,為中間價態(tài),則既有氧化性也有還原性,故D錯誤.
故選C.
點評 本題考查氧化還原反應(yīng),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,本題側(cè)重于從化合價的價態(tài)判斷物質(zhì)可能具有的性質(zhì),注意把握氧化還原反應(yīng)中化合價的變化特點,難度不大.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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A. | 題中氯的化合價變化為:0→-1,被還原,NaOH是還原劑 | |
B. | 題中氯的化合價變化為:0→+1,被氧化,NaOH是氧化劑 | |
C. | NaOH既是氧化劑,又是還原劑 | |
D. | Cl2→Cl-的變化不一定是加還原劑才能實現(xiàn) |
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A. | 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q1kJ/mol; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g))△H=-Q2kJ/mol | |
B. | S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1kJ/mol; S(s)+O2(g)=SO2(g))△H=-Q2kJ/mol | |
C. | C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g))△H=-Q1kJ/mol; C(s)+O2(g)=CO(g))△H=-Q2kJ/mol | |
D. | H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q1kJ/mol; $\frac{1}{2}$H2(g)+Cl2(g)=HCl(g))△H=-Q2kJ/mol |
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A. | 2 mol | B. | 3 mol | C. | 4 mol | D. | 5 mol |
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A. | 最高正價:X>Y>Z | B. | 酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4 | ||
C. | 穩(wěn)定性:HX>H2Y>H3Z | D. | 非金屬性:X>Y>Z |
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