Question

17．下列物質(zhì)或微粒中，按只有還原性，只有氧化性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（　�。�

• A． Na、Cl₂、Br₂
• B． H₂、N₂O₄、Cl₂
• C． I^-、F₂、H₂O
• D． SO₂、H⁺、HCl

Answer 1

分析 一般來說，元素化合價(jià)為最高價(jià)態(tài)，應(yīng)具有氧化性，元素化合價(jià)為最低價(jià)態(tài)，則只具有還原性，化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，則既有氧化性又有還原性．

解答 解：A．Na只有還原性；Cl₂中Cl元素化合價(jià)為0價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，則既有氧化性也有還原性；Br₂中Br元素化合價(jià)為0價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，則既有氧化性也有還原性，故A錯(cuò)誤；
B．H₂中H元素化合價(jià)為0價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，則既有氧化性也有還原性；Cl₂中Cl元素化合價(jià)為0價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，則既有氧化性也有還原性，故B錯(cuò)誤；
C．I^-中元素化合價(jià)最低，只有還原性；F₂化合價(jià)為0價(jià)，為最高價(jià)態(tài)，只有氧化性；H₂O中，H元素有氧化性，O元素有還原性，則H₂O既有氧化性也有還原性，故C正確；
D．SO₂中S元素化合價(jià)為0價(jià)，為中間價(jià)態(tài)，則既有氧化性也有還原性，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題側(cè)重于從化合價(jià)的價(jià)態(tài)判斷物質(zhì)可能具有的性質(zhì)，注意把握氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)的變化特點(diǎn)，難度不大．