17.下列物質(zhì)或微粒中,按只有還原性,只有氧化性,既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是( 。
A.Na、Cl2、Br2B.H2、N2O4、Cl2C.I-、F2、H2OD.SO2、H+、HCl

分析 一般來說,元素化合價為最高價態(tài),應(yīng)具有氧化性,元素化合價為最低價態(tài),則只具有還原性,化合價處于中間價態(tài),則既有氧化性又有還原性.

解答 解:A.Na只有還原性;Cl2中Cl元素化合價為0價,為中間價態(tài),則既有氧化性也有還原性;Br2中Br元素化合價為0價,為中間價態(tài),則既有氧化性也有還原性,故A錯誤;
B.H2中H元素化合價為0價,為中間價態(tài),則既有氧化性也有還原性;Cl2中Cl元素化合價為0價,為中間價態(tài),則既有氧化性也有還原性,故B錯誤;
C.I-中元素化合價最低,只有還原性;F2化合價為0價,為最高價態(tài),只有氧化性;H2O中,H元素有氧化性,O元素有還原性,則H2O既有氧化性也有還原性,故C正確;
D.SO2中S元素化合價為0價,為中間價態(tài),則既有氧化性也有還原性,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查氧化還原反應(yīng),側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查,本題側(cè)重于從化合價的價態(tài)判斷物質(zhì)可能具有的性質(zhì),注意把握氧化還原反應(yīng)中化合價的變化特點,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.某亞硫酸鈉試劑已被部分氧化.為了確定它的純度,要進行如下實驗:
①稱取樣品w1g;②將樣品溶解;③在溶液中加入稍過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液;④將沉淀過濾,洗滌、干燥后稱重,質(zhì)量為w2g.試回答:
(1)BaCl2溶液要用鹽酸酸化的原因是為了防止BaSO3沉淀的產(chǎn)生,而引起誤差;
(2)BaCl2溶液要稍過量的原因是使SO42-沉淀完全;
(3)判斷沉淀是否完全的方法是向③的上層清液中加入氯化鋇溶液,若無沉淀產(chǎn)生,則沉淀完全;
(4)判斷沉淀是否洗盡的方法是取最后一次洗滌液少許,滴加AgNO3溶液,如無沉淀,則沉淀已洗凈,反之則未洗凈;
(5)Na2SO3樣品純度的計算式是$\frac{233w{\;}_{1}-142w{\;}_{2}}{233w{\;}_{1}}$×100%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

8.制取氨氣并完成噴泉實驗(圖中夾持裝置均已略去)
(1)寫出實驗室制取氨氣化學(xué)方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O
(2)收集氨氣應(yīng)使用向下排空氣法,要得到干燥的氨氣可選用堿石灰做干燥劑
(3)如圖所示,實驗室常用下列裝置和選用的試劑制取NH3,其中正確的是BD(填序號)
(4)用如圖甲所示裝置進行噴泉實驗,上部燒瓶已裝滿干燥氨氣,引發(fā)水上噴的操作是打開止水夾,擠出膠頭滴管中的水.該實驗的原理是氨氣極易溶于水,致使燒瓶內(nèi)氣體壓強迅速減小當(dāng)水充滿整個燒瓶后,燒瓶內(nèi)氨水(設(shè)此氨水密度為1g/mol)的濃度為0.045mol/L   
     
(5)某同學(xué)有一個創(chuàng)新的想法,想更換一下燒瓶中的氣體,換一個膠頭滴管和燒杯內(nèi)的液體,也可以完成噴泉實驗,果然得到了美麗的噴泉,那么下面組合中不可能是該同學(xué)設(shè)計的是B
A.HCl和水    B.氧氣和水     C.二氧化碳和NaOH溶液      D.二氧化氮和水.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.已知Cl2與NaOH能發(fā)生反應(yīng):Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O,則下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.題中氯的化合價變化為:0→-1,被還原,NaOH是還原劑
B.題中氯的化合價變化為:0→+1,被氧化,NaOH是氧化劑
C.NaOH既是氧化劑,又是還原劑
D.Cl2→Cl-的變化不一定是加還原劑才能實現(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.現(xiàn)有下列8種物質(zhì):①Na2CO3②NaHCO3③HCl④NH4HCO3⑤C2H5OH⑥Al⑦食鹽水⑧CH3COOH
(1)上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是①②③④(填序號),既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是②④⑥(填序號)
(2)上述②的水溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)HCO3-+H2O=H2CO3+OH-
(3)④與足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,Q2>Q1的是( 。
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q1kJ/mol;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g))△H=-Q2kJ/mol
B.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1kJ/mol;
S(s)+O2(g)=SO2(g))△H=-Q2kJ/mol
C.C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g))△H=-Q1kJ/mol;
C(s)+O2(g)=CO(g))△H=-Q2kJ/mol
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q1kJ/mol;
$\frac{1}{2}$H2(g)+Cl2(g)=HCl(g))△H=-Q2kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體的物質(zhì)的量為(  )
A.2 molB.3 molC.4 molD.5 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11-17之間.它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4.則下列判斷不正確的是( 。
A.最高正價:X>Y>ZB.酸性:H3ZO4>H2YO4>HXO4
C.穩(wěn)定性:HX>H2Y>H3ZD.非金屬性:X>Y>Z

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.鉻化學(xué)豐富多彩.
(1)在常溫下,鉻能緩慢與稀硫酸反應(yīng),生成藍色溶液,與銅相比,其金屬活潑性強(填“強”或“弱”);
(2)Cr(OH)3和Al(OH)3類似,也是兩性氫氧化物,在水中存在酸式和堿式電離平衡,其酸式電離方程式是Cr(OH)3?H++CrO2-+H2O;
(3)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是:將含K2Cr2O7酸性廢水放入電解槽內(nèi),加入適量的NaCl,以Fe和石墨為電極進行電解.經(jīng)過一段時間后,生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知KsP[Fe(OH)3]=4.0×10-38,KsP[Cr(OH)3]=6.0×l0-31).已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10-13mol/L,則溶液中c(Cr3+)為3×10-6 mol/L.

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同步練習(xí)冊答案