Question

12．現(xiàn)有下列8種物質(zhì)：①Na₂CO₃②NaHCO₃③HCl④NH₄HCO₃⑤C₂H₅OH⑥Al⑦食鹽水⑧CH₃COOH
（1）上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是①②③④（填序號），既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是②④⑥（填序號）
（2）上述②的水溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）HCO₃^-+H₂O=H₂CO₃+OH^-．
（3）④與足量的NaOH濃溶液在加熱條件下反應的離子方程式為NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O．

Answer 1

分析 ①Na₂CO₃是鹽，屬于強電解質(zhì)，只能與鹽酸反應；
②NaHCO₃屬于鹽，是強電解質(zhì)，既能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，又能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉；
③HCl屬于強酸，是強電解質(zhì)；
④NH₄HCO₃屬于鹽，既能與酸反應生成二氧化碳氣體，又能與堿反應生成氨氣；
⑤C₂H₅OH屬于非電解質(zhì)；
⑥Al既能跟NaOH溶液反應，又能跟鹽酸反應；
⑦食鹽水屬于混合物；
⑧CH₃COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；據(jù)此解答即可．

解答 解：（1）①Na₂CO₃是鹽，屬于強電解質(zhì)，只能與鹽酸反應；
②NaHCO₃屬于鹽，是強電解質(zhì)，既能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，又能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉；
③HCl屬于強酸，是強電解質(zhì)；
④NH₄HCO₃屬于鹽，既能與酸反應生成二氧化碳氣體，又能與堿反應生成氨氣；
⑤C₂H₅OH屬于非電解質(zhì)；
⑥Al既能跟NaOH溶液反應，又能跟鹽酸反應；
⑦食鹽水屬于混合物；
⑧CH₃COOH是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故答案為：①②③④；②④⑥；
（2）碳酸氫鈉屬于強堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子反應方程式為：HCO₃^-+H₂O=H₂CO₃+OH^-，故答案為：HCO₃^-+H₂O=H₂CO₃+OH^-；
（3）碳酸氫銨與氫氧化鈉反應生成氨氣和碳酸根，離子反應方程式為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O，故答案為：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O．

點評 本題主要考查的是電解質(zhì)與強電解質(zhì)的概念、Al的兩性以及兩性化合物，難度不大，注意離子反應方程式的正確書寫是關(guān)鍵．