Question

20．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

（1）表中用字母標(biāo)出的元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，（用元素符號(hào)表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是K，非金屬性最強(qiáng)的是O，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是Br，在周期表中鐵的位置：第四周期、ⅥⅡ族；
（2）C、F、B氣態(tài)氫化物中以CH₄（填化學(xué)式）最不穩(wěn)定，B的氣態(tài)氫化物中B元素采取sp³方式雜化，其空間構(gòu)型為正面體結(jié)構(gòu)；
（3）第三周期中原子半徑最小的是Cl，與BD₂互為等電子體的物質(zhì)有N₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知A、B、C、D、E、F、G、H、I、J分別為H、C、N、O、S、Cl、Ar、Na、Mg、Br，
（1）在元素周期表中，稀有氣體元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性減弱，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，金屬性增強(qiáng)，鐵為ⅥⅡ族元素；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，B的氣態(tài)氫化物為CH₄，為正面體結(jié)構(gòu)；
（3）同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，CO₂為含有3個(gè)原子，價(jià)電子為16，以此確定等電子體．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知A、B、C、D、E、F、G、H、I、J分別為H、C、N、O、S、Cl、Ar、Na、Mg、Br，
（1）表中元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar，從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性減弱，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，金屬性增強(qiáng)，
則金屬性最強(qiáng)的為K，非金屬性最強(qiáng)的O，溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是Br，鐵位于周期表第四周期、ⅥⅡ族元素，
故答案為：Ar；K；O；Br；第四周期、ⅥⅡ族；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)＞N＞C，則N、O、C氣態(tài)氫化物中以CH₄最不穩(wěn)定，
B的氣態(tài)氫化物為CH₄，形成4gσ鍵，不含孤電子對，為sp³雜質(zhì)，為正面體結(jié)構(gòu)，
故答案為：CH₄；sp³；正面體結(jié)構(gòu)；
（3）同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，則第三周期中原子半徑最小的是Cl，CO₂為含有3個(gè)原子，價(jià)電子為16，與N₂O互為等電子體，
故答案為：Cl；N₂O．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查元素化合物性質(zhì)及化學(xué)用語，注重基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)，題目難度不大．