Question

5．已知V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)一次增大的短周期主族元素，V、Y在周期表中的相對位置如表所示，V元素與氧元素能形成兩種無色氣體，X是地殼中含量罪所的金屬元素，請回答下列問題：
（1）元素Z在周期表中的位置是第三周期第VIIA族；
（2）YO₂氣體通入BaCl₂ 和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體WO，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺．由此可知YO₂和WO還原性由強到弱的順序是SO₂＞NO（寫化學式）．
（3）W是最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性，在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂ 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O．

Answer 1

分析 V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是地殼中含量最多的金屬元素，則X是Al元素；V、Y在周期表中的相對位置如圖，根據(jù)圖知，V為第二周期元素，V元素與氧元素能形成兩種無色氣體，則V是C元素、Y是S元素；Z的原子序數(shù)大于S元素且為短周期主族元素，所以Z是Cl元素，（3）中W的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性，則W是N元素，甲是氨氣，
（1）Z為Cl元素，其原子序數(shù)為17，最外層為7個電子；
（2）SO₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體NO，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和NO，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀；同一氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；
（3）氨氣和雙氧水反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，應(yīng)生成氮氣和水．

解答 解：V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是地殼中含量最多的金屬元素，則X是Al元素；V、Y在周期表中的相對位置如圖，根據(jù)圖知，V為第二周期元素，V元素與氧元素能形成兩種無色氣體，則V是C元素、Y是S元素；Z的原子序數(shù)大于S元素且為短周期主族元素，所以Z是Cl元素，（3）中W的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性，則W是N元素，甲是氨氣，
（1）Z是Cl元素，其原子最外層有7個電子、3個電子層，位于周期表中第三周期第VIIA族，
故答案為：第三周期第VIIA族；
（2）SO₂氣體通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體NO，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和NO，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，反應(yīng)方程式為：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺；同一氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，該反應(yīng)中SO₂是還原劑、NO是還原產(chǎn)物，所以二氧化硫的還原性較強，即還原性：SO₂＞NO，
故答案為：3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺；SO₂＞NO；
（3）氨氣和雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮氣和水，反應(yīng)方程式為：2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O，故答案為：2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O．

點評 本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題側(cè)重考查學生的分析、理解能力．