【題目】1)分別取相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生H2的體積比_______;

2)分別取0.1mol 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生H2的體積比是__

3)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的H2,所需鈉、鎂、鋁的質(zhì)量比為__;

4)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓下)的H2,所需的鈉、鎂、鋁物質(zhì)的量比為___;

5)若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入到含HCl 0.2mol的鹽酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是__。

【答案】

【解析】鈉、鎂、鋁分別與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2HCl=2NaClH2,Mg2HCl=MgCl2H2,2Al6HCl=2AlCl33H2。據(jù)此解析如下:

(1) 相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為,金屬與足量鹽酸反應(yīng)時(shí),失去的電子都轉(zhuǎn)移給H+生成了氫氣,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,計(jì)算出相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比為

(2) 0.1mol 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量分別為0.1mol、0.2mol0.3mol,同理根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶2∶3

(3) 若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的H2,設(shè)均為3mol,則由方程式可知,需要鈉、鎂、鋁的質(zhì)量分別為6×23g,3×24g,2×27g。所以鈉、鎂、鋁的質(zhì)量之比23∶12∶9

(4) 產(chǎn)生相同體積(同溫同壓下)的H2,也就是相同物質(zhì)的量相同的H2,所以需要鈉、鎂、鋁物質(zhì)的量比也是23∶12∶9。

(5)由反應(yīng)方程式可知,0.2mol鈉與0.2molHCl完全反應(yīng)生成0.1mol的氫氣,0.2mol鎂、鋁分別與0.2molHCl反應(yīng)時(shí),鎂、鋁過(guò)量,所以產(chǎn)生的氫氣用0.2molHCl求出,即都是0.1 mol的氫氣,所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.2mol鈉、鎂、鋁分別與含0.2mol HCl的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的體積是相等的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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30℃時(shí)幾種鹽的溶解度/

36.3

27.0

11.1

41.4

40.8

78

51.7

26.2

0.165

制備純堿的步驟如下:

①配制5025%的粗食鹽水溶液(密度近似為1)。

②精制食鹽水(粗食鹽中含有少量、等雜質(zhì)),用鹽酸將濾液的值調(diào)至7。

③加熱食鹽水,將溶液溫度控制在30~35。

④在不斷攪拌下,分次將研細(xì)的加入食鹽水中,加完料后,繼續(xù)保溫、攪拌半小時(shí)。

⑤靜置,趁熱過(guò)濾,回收母液。晶體用蒸餾水洗滌兩次。

⑥將晶體灼燒,得到純堿。

1步驟①中,配制溶液的最后一步操作是____________。

2步驟②中,是否需要除去?__________,理由是________________。

3步驟④中所有操作的共同目的是__________________________。

4步驟⑤中晶體的洗滌液中主要含有的雜質(zhì)陽(yáng)離子是___________________

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1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______。

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