【題目】下列反應(yīng)既屬于四種基本反應(yīng)類型又屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. CaO+CO2﹦CaCO3 B. Cl2+H2O﹦HCl+HClO
C. 2 NaOH+CuSO4 =Na2SO4 +Cu (OH)2 D. 2KClO32KCl+3 O2↑
【答案】D
【解析】在四種基本反應(yīng)類型中,置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)產(chǎn),化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),若有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),所以A是非氧化還原反應(yīng),A錯誤;B不屬于四種基本反應(yīng)類型,所以B錯誤;C是復(fù)分解反應(yīng),是非氧化還原反應(yīng),故C錯誤;D是有單質(zhì)生成的分解反應(yīng),既屬于四種基本反應(yīng)類型,又屬于氧化還原反應(yīng),故D正確。本題正確答案為D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在鐵銅的混合物中,加入一定量的稀硝酸并微熱,充分反應(yīng)后,剩余金屬a g,再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱,充分振蕩后,還剩余金屬b g ,則 ( )
A. a可能等于b B. a一定等于b C. a可能小于b D. a一定大于b
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【題目】高錳酸鉀分別在酸性、中性、堿性條件下發(fā)生的反應(yīng)如下:
MnO+5e-+8H+===Mn2++4H2O
MnO+3e-+2H2O===MnO2↓+4OH-
MnO+e-===MnO (溶液呈綠色)
(1)從上述三個半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的_______影響。
(2)將SO2通入高錳酸鉀溶液中,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式為______________。
(3)將PbO2投入酸性MnSO4溶液中攪拌,溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是________(填字母)。
a.氧化性:PbO2>KMnO4
b.還原性:PbO2>KMnO4
c.MnSO4溶液可以用鹽酸酸化
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【題目】(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O,用單線橋法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________________________________;氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是___________,當有71gCl2生成時,被氧化的HCl的物質(zhì)的量是________mol。
(2)向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中逐滴加入2mol/L NaOH溶液,得到Al(OH)3沉淀最大質(zhì)量為0.78g,當溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g,則用去NaOH溶液的體積可能為_________。
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【題目】下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng),后者屬于加成反應(yīng)的是( 。
A. 光照甲烷與氯氣的混和物,乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. CH3CH2﹣OH+H﹣O﹣C2H5CH3CH2OCH2CH3+H2O,乙烯與水蒸汽在一定條件下生成乙醇
C. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色,苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷
D. 在苯中滴入溴水,溴水褪色,乙烯使溴水褪色
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【題目】(1)分別取相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生H2的體積比_______;
(2)分別取0.1mol 鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng),在相同條件下產(chǎn)生H2的體積比是__;
(3)若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的H2,所需鈉、鎂、鋁的質(zhì)量比為__;
(4)若產(chǎn)生相同體積(同溫同壓下)的H2,所需的鈉、鎂、鋁物質(zhì)的量比為___;
(5)若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入到含HCl 0.2mol的鹽酸中,在標準狀況下,產(chǎn)生氫氣體積的大小順序是__。
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