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已知：標準狀況下，1體積水能溶解2.3體積氯氣，其中約有的氯氣和水發(fā)生反應．20℃時，氯化鈉的溶解度為36 g，飽和溶液的密度為1.18 g·cm－3；20℃時，飽和鹽酸溶液的質量分數約為37%，溶液密度為1.19 g·cm－3

(1)

計算20℃時飽和氯化鈉溶液和鹽酸溶液的物質的量濃度．

(2)

通過計算說明20℃時，當氯氣中混有少量氯化氫氣體時，可以用飽和食鹽水除去．

答案：
解析：

(1)

　　c(NaCl)＝＝5.34mol·L－1

　　c(HCI)＝＝12.06mol·L－1

(2)

飽和食鹽水中c(Cl－)＝5.34 mol·L－1．當混有少量HCl的Cl2通過飽和食鹽水時，由于溶液中的氯離子濃度遠小于飽和鹽酸溶液中的氯離子濃度(即5.34 mol·L－1＜12.06 mol·L－1)，HCl可以溶解而被除去;對于Cl2來說，飽和氯水中存在Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的反應，約的Cl2發(fā)生反應，則標準狀況下：c(Cl－)＝＝0.034 mol·L－1≤5.34 mol·L－1，故氯氣不會溶解而損失


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：022

已知：標準狀況下，1體積水能溶解2.3體積的氯氣，其中約有1／3的氯氣和水發(fā)生反應。20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，飽和溶液的密度為1.18 g·cm-3；20℃時，飽和鹽酸溶液的質量分數約為37％，溶液密度為1.19g·cm-3。

（1）計算20℃時飽和氯化鈉溶液和鹽酸溶液的物質的量濃度。

（2）通過計算說明20℃時，當氯氣中混有氯化氫氣體時，可以用飽和食鹽水除去。

 

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（1）計算20℃時飽和氯化鈉溶液和鹽酸溶液的物質的量濃度。

（2）通過計算說明20℃時，當氯氣中混有氯化氫氣體時，可以用飽和食鹽水除去。

 

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已知：標準狀況下，1體積水能溶解2.3體積氯氣，其中約有的氯氣和水發(fā)生反應．20℃時，氯化鈉的溶解度為36 g，飽和溶液的密度為1.18 g·cm－3；20℃時，飽和鹽酸溶液的質量分數約為37%，溶液密度為1.19 g·cm－3

(1)

計算20℃時飽和氯化鈉溶液和鹽酸溶液的物質的量濃度．

(2)

通過計算說明20℃時，當氯氣中混有少量氯化氫氣體時，可以用飽和食鹽水除去．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年安徽省“江淮十�！眳f(xié)作體高三上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知：①標準狀況下，1體積水中最多能溶解500體積的HCl；

②飽和NaCl溶液的濃度約為5.00 mol·L－1。

在標準狀況下，將448 L HCl氣體溶于1 L水中，所得溶液A的密度為1.20 g·cm-3，則溶液A中HCl的物質的量濃度為             。(本題計算結果均取三位有效數字)

（1）若使Cl－濃度與溶液A中的Cl－濃度相等，則在1 L NaCl飽和溶液中還應溶解約       L標準狀況下HCl氣體  (溶液體積變化忽略不計)。 

（2）取10.0 mL溶液A稀釋成500 mL溶液B，則溶液B中HCl的物質的量濃度為         。

（3）在溶液B的配制過程中，使用前必須檢查是否漏液的儀器有                   ；下列配制操作，造成溶液B濃度偏低的是_______________(選填序號)。

a.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥     

b.量取溶液A的量筒用蒸餾水洗滌后未干燥

c.定容時，俯視液面加水至刻度線

d.加水定容時液面不慎超過刻度線，立即用膠頭滴管吸出部分水使液面剛好達刻度線

e.燒杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗滌燒杯和玻璃棒即定容

 

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