Question

已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水能溶解2.3體積氯氣，其中約有的氯氣和水發(fā)生反應(yīng)．20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36 g，飽和溶液的密度為1.18 g·cm－3；20℃時(shí)，飽和鹽酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為37%，溶液密度為1.19 g·cm－3 (1) 計(jì)算20℃時(shí)飽和氯化鈉溶液和鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度． (2) 通過計(jì)算說明20℃時(shí)，當(dāng)氯氣中混有少量氯化氫氣體時(shí)，可以用飽和食鹽水除去．

Answer 1

答案：
解析：

(1)	c(NaCl)＝＝5.34mol·L－1 　　c(HCI)＝＝12.06mol·L－1
(2)	飽和食鹽水中c(Cl－)＝5.34 mol·L－1．當(dāng)混有少量HCl的Cl2通過飽和食鹽水時(shí)，由于溶液中的氯離子濃度遠(yuǎn)小于飽和鹽酸溶液中的氯離子濃度(即5.34 mol·L－1＜12.06 mol·L－1)，HCl可以溶解而被除去;對(duì)于Cl2來(lái)說，飽和氯水中存在Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO的反應(yīng)，約的Cl2發(fā)生反應(yīng)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下：c(Cl－)＝＝0.034 mol·L－1≤5.34 mol·L－1，故氯氣不會(huì)溶解而損失