下列說法正確的是( )
A.化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示
B.用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時,其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比
C.化學(xué)反應(yīng)速率的單位由濃度單位決定
D.在反應(yīng)過程中,反應(yīng)物的濃度逐漸變小,所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負值
科目:高中化學(xué) 來源:2015屆安徽省高三九月份化學(xué)月考試卷(解析版) 題型:選擇題
A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則X、Y及該原子3p能級上的電子數(shù)分別為
A.18、6、4 B.20、8、6 C.18、8、6 D.15~20、3~8、1~6
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆安徽望江中學(xué)同步課時練(人教選修4)4.1原電池試卷(解析版) 題型:填空題
A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸,如下圖所示:
(1)A中反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)B中Sn極的電極反應(yīng)式為 ,Sn極附近溶液的pH (填“升高”“降低”或“不變”)。
(3)C中被氧化的金屬是 ,總反應(yīng)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆安徽望江中學(xué)同步課時練(人教選修4)2.3化學(xué)平衡移動試卷(解析版) 題型:選擇題
在密閉容器中進行反應(yīng):H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH<0,達到平衡后,欲使顏色加深,應(yīng)采取的措施是( )
A.升高溫度B.降低溫度 C.增大H2濃度D.減小壓強
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆安徽望江中學(xué)同步課時練(人教選修4)2.1 化學(xué)反應(yīng)速率試卷(解析版) 題型:選擇題
合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3,某段時間內(nèi)的平均反應(yīng)速率分別用v(N2)、v(H2)、v(NH3)表示(單位均為mol·L-1·s-1)時,下列關(guān)系式中正確的是( )
A.v(H2)=v(NH3) B.v(N2)=2v(NH3)
C.v(NH3)=v(H2) D.v(H2)=3v(N2)
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆安徽望江中學(xué)同步課時練(人教選修4)1.3化學(xué)反應(yīng)熱的計算(解析版) 題型:選擇題
已知熱化學(xué)方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ·mol-1,在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,充分反應(yīng),最終放出的熱量( )
A.=196.64 kJB.=98.32 kJ C.<196.64 kJD.>196.64 kJ
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆安徽師大附中高二下學(xué)期期中考查化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
某;瘜W(xué)研究性學(xué)習小組學(xué)習了化學(xué)反應(yīng)與能量的內(nèi)容后,對CaCO3與稀鹽酸的反應(yīng)進行了相關(guān)探究。他們在室溫條件下,將CaCO3塊狀固體放入1L、1mol?L-1稀鹽酸中,記錄下了隨反應(yīng)時間的變化生成CO2氣體的物質(zhì)的量情況,繪制成如圖曲線。假設(shè)溶液的體積變化忽略不計,請分析以下問題:
(1)若想加快該反應(yīng)的速率,可以采取的措施是 、 (答兩種)。
(2)0~2min內(nèi),用HCl濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為 ,比較0~2min、2~4min、4~6min三個時間段,反應(yīng)速率最大的是 。
(3)根據(jù)定量的數(shù)據(jù),定性的描述0~6min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的變化情況 ;呈現(xiàn)這種變化的原因是 。
(4)根據(jù)圖像中曲線的變化趨勢,第8min時,該反應(yīng)的反應(yīng)速率為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆安徽師大附中高二下學(xué)期期中考查化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評價合理的是( )
| 實驗事實 | 熱化學(xué)方程式 | 評價 |
A | 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1,將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合 | H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) =BaSO4(s)+ 2H2O(l) △H=-114.6 kJ·mol-1 | 正確 |
B | 醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合 | CH3COOH(aq)+NaOH(aq) =CH3COONa(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1 | 不正確;因為醋酸狀態(tài)為“aq”,而不是“l(fā)”。 |
C | 160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4,放出熱量260.6 kJ | SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H=-130.3 kJ·mol-1 | 不正確;因為反應(yīng)熱為△H=-260.6kJ·mol-1 |
D | 已知25℃、101 kPa下,120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1 kJ | C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.51 kJ·mol-1 | 不正確;同素異形體要注名稱:C(石墨) |
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆四川省成都市高新區(qū)高三9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知25℃時有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù):
弱酸 | CH3COOH | 苯酚 | H2CO3 |
電離平衡常數(shù) | 1.75×l0–5 | 1.1×l0–10 | K1=4.4×l0–7 K2=4.7×l0–11 |
下列敘述錯誤的是
A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:
pH(C6H5ONa)>pH(Na2CO3)>pH(NaHCO3)>pH(CH3COONa)
B.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體反應(yīng)為:C6H5O– +H2O + CO2 →C6H5OH +HCO3-
C.等物質(zhì)的量濃度的苯酚稀溶液與 NaOH稀溶液等體積混合后溶液中:
c(Na+)>c(C6H5O–)>c(OH–)>c(H+)
D.NaHCO3和Na2CO3混合液中,一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH–)+ c(HCO3–) +2c(CO32–)
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