已知熱化學方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ·mol-1,在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,充分反應,最終放出的熱量( )
A.=196.64 kJB.=98.32 kJ C.<196.64 kJD.>196.64 kJ
科目:高中化學 來源:2015屆安徽省同步課時練(人教選修4)1.2 燃燒熱能源試卷(解析版) 題型:填空題
按要求完成下列問題:
(1)在1.01×105 Pa時,4 g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水,放出572 kJ的熱量,則H2的燃燒熱的ΔH= ;表示氫氣燃燒的熱化學方程式為 。
(2)在1.01×105 Pa時,16 g S在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫,放出148.5 kJ的熱量,則S的燃燒熱的ΔH= ;S燃燒的熱化學方程式為 。
(3)甲硅烷(SiH4)是一種無色氣體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成SiO2和水。已知室溫下1 g甲硅烷自燃放出44.6 kJ熱量,其熱化學方程式為 。
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科目:高中化學 來源:2015屆安徽望江中學同步課時練(人教選修4)4.1原電池試卷(解析版) 題型:選擇題
原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關,也與電解質(zhì)溶液有關。下列說法中正確的是( )
A.(1)(2)中Mg作負極,(3)(4)中Fe作負極
B.(2)中Mg作正極,電極反應式為6H2O+6e-6OH-+3H2↑
C.(3)中Fe作負極,電極反應式為Fe-2e-Fe2+
D.(4)中Cu作正極,電極反應式為2H++2e-H2↑
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科目:高中化學 來源:2015屆安徽望江中學同步課時練(人教選修4)2.1 化學反應速率試卷(解析版) 題型:選擇題
在容積為2 L的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量O2,發(fā)生反應2SO2+O22SO3,當反應進行到4 min時,測得n(SO2)=0.4 mol。若反應進行到2 min末時,容器中SO2的物質(zhì)的量是( )
A.等于1.6 mol
B.等于1.2 mol
C.大于1.6 mol
D.小于1.2 mol
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科目:高中化學 來源:2015屆安徽望江中學同步課時練(人教選修4)2.1 化學反應速率試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法正確的是( )
A.化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物或生成物的質(zhì)量變化來表示
B.用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時間內(nèi)、同一反應的速率時,其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比
C.化學反應速率的單位由濃度單位決定
D.在反應過程中,反應物的濃度逐漸變小,所以用反應物表示的化學反應速率為負值
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科目:高中化學 來源:2015屆安徽師大附中高二下學期期中考查化學試卷(解析版) 題型:填空題
金屬鎢用途廣泛,主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金,以及燈泡的燈絲。高溫下,在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢,其總反應為:WO3 (s) + 3H2 (g) W (s) + 3H2O (g)請回答下列問題:
(1)上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為 。
(2)某溫度下反應達平衡時,H2與水蒸氣的體積比為3:5,則H2的平衡轉(zhuǎn)化率 。
(3)上述總反應過程大致分為三個階段,各階段主要成分與溫度的關系如下表所示:
溫度 | 25℃ ~ 550℃ ~ 600℃ ~ 700℃ |
主要成份 | WO3 W2O5 WO2 W |
500℃時,固體物質(zhì)的主要成分為 ;
第二階段反應的化學方程式為 ;
假設WO3完全轉(zhuǎn)化為W,則三個階段消耗H2物質(zhì)的量之比為 。
鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā),使燈絲變細,加入I2可延長燈管的使用壽命,其工作原理為:W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列說法正確的有 。
A.燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用
B.WI4在燈管壁上分解,使燈管的壽命延長
C.WI4在燈絲上分解,產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
D.接通電源后,WI4的分解速率加快,W和I2的化合速率減慢
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科目:高中化學 來源:2015屆安徽師大附中高二下學期期中考查化學試卷(解析版) 題型:選擇題
一定條件下存在反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反應放熱,F(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O,在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2,在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃條件下開始反應。達到平衡時,下列說法正確的是( )
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同
B.容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1
C.容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的少
D.容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數(shù)相同
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科目:高中化學 來源:2015屆寧夏高三上學期第一次月考理綜試卷(解析版) 題型:填空題
【化學——選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)】(15分)
X、Y、Z、R為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。XY2是紅棕色氣體;X與氫元素可形成XH3;Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等;R2+的3d軌道中有9個電子。
請回答下列問題:
(1)Y基態(tài)原子的電子排布式是________;X基態(tài)原子的電子排布圖是
Z所在周期中第一電離能最大的主族元素是________(寫出元素名稱)。R原子結構示意圖為 。
(2)XY的立體構型是________;R2+的水合離子中,
提供孤電子對的原子是________(寫出元素符號)。
(3)Z與某元素形成的化合物的晶胞如圖所示,晶胞中陰離子與陽離子的個數(shù)比是________。
(4)將R單質(zhì)的粉末加入XH3的濃溶液中,通入Y2,充分反應后溶液呈深藍色,該反應的離子方程式是____________________________________。
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科目:高中化學 來源:2015屆四川省成都市高新區(qū)高三9月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組離子在相應的條件下一定能大量共存的是
A.在堿性溶液中:HCO3-、K+、C1-、Na+
B.與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中:NO3-、K+、Na+、SO42-
C.在c(H+)/c(OH-)==1×1013的溶液中:NH4+、Br-、C1-、K+
D.通有SO2的溶液中: Ca2+、C1-、NO3-、A13+
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