【題目】開發(fā)和利用礦物資源有重要的意義。某廠用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料,其產(chǎn)品流程示意圖如下,下列有關(guān)說法不正確的是(  )

A. 制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為CO

B. 生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)

C. 黃銅礦冶煉銅時,產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸,產(chǎn)生的FeO可用作冶煉鐵的原料

D. 粗硅制高純硅時,提純四氯化硅可用多次分餾的方法

【答案】B

【解析】

A.制取粗硅方程式:2C+SiO22CO+Si,生成的氣體產(chǎn)物為CO,故不選A;

B.生產(chǎn)玻璃的過程中不涉及氧化還原反應(yīng),故選B;

C.黃銅礦冶煉銅時,產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸,產(chǎn)生的FeO可用作冶煉鐵的原料,故不選C;

D.制備硅的過程中,利用沸點不同進行分餾,將SiCl4從雜質(zhì)中提取出來,再與H2發(fā)生置換反應(yīng)得到高純硅,則多次蒸餾提純,故不選D;

正確答案:B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫時,CaCO3在水中的溶解平街曲線如陽所示。已知25℃其濃度積為2.8×10-9mol2/L2,下列說法不正的是( )

A. x數(shù)值為2×10-5 B. c點時有碳酸鈣沉淀生成

C. 加入蒸餾水可使溶液由d 點變到aD. b點與d對應(yīng)的的溶度積相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅是人類最早使用的金屬,在生產(chǎn)生活中應(yīng)用及其廣泛。工業(yè)上以黃銅礦 (主要成分FeCuS2)為原料制取金屬銅,其主要工藝流程如圖所示。

已知:反應(yīng)II的離子方程式:Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S

回答下列問題:

1FeCuS2S的化合價____。

2)反應(yīng)I在隔絕空氣、高溫煅燒條件下進行,寫出化學(xué)方程式____。

3)為了反應(yīng)I充分進行,工業(yè)上可采取的措施是____。

4)反應(yīng)III的離子方程式為____

5)向反應(yīng)III后的溶液中加入稀硫酸的目的____。

6)該流程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)除CuCl2外,還有___(填化學(xué)式)。

7)反應(yīng)IV中,處理尾氣SO2的方法,合理的是_____

A.高空排放

B.用BaCl2溶液吸收制備BaSO3

C.用氨水吸收后,再經(jīng)氧化,制備(NH4)2SO4

D.用純堿溶液吸收可生成Na2SO3H2CO3Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11;H2SO3Ka1=1.2×102,Ka2=5.6×108

8CuCl懸濁液中加入Na2S,發(fā)生的反應(yīng)為2CuCl(s)+S2-(aq)Cu2S(s)+2Cl-(aq)

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___[已知Ksp(CuCl)=a,Ksp(Cu2S)=b]

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】KOHCa(OH)2的混合溶液,pH=13。取此溶液500mL,向其中通入CO2,通入CO2的體積(V)和生成沉淀的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系如圖所示。圖中(V1)為112mL(標準狀況),則圖中V2、V3的體積(單位為mL)分別是

A. 560、672B. 10081120

C. 2240、2352D. 392504

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將8 mL NO2O2的混合氣體通入倒立于水槽中裝滿水的量筒,充分反應(yīng)后,剩余氣體為1 mL,則原混合氣體中NO2O2的體積比可能為 ( )

A. 7∶5 B. 3∶7 C. 7∶1 D. 1∶7

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲醇(CH3OH)是一種綠色能源。如圖所示,某同學(xué)設(shè)計一個甲醇燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜.

根據(jù)要求回答相關(guān)問題:

(1)寫出負極的電極反應(yīng)式__________________________________

(2)鐵電極為______(陽極陰極” ),石墨電極(C)的電極反應(yīng)式為______________

(3)若在標準狀況下,有2.24L氧氣參加反應(yīng),丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為______g。假設(shè)乙裝置中溶液足量,若在標準狀況下有448mL氧氣參加反應(yīng),則乙裝置中陽離子交換膜左側(cè)溶液質(zhì)量將增加_______g.

(4)若將乙裝置中兩電極位置互換,其他裝置不變,此時乙裝置中發(fā)生的總反應(yīng)式________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料;卮鹣铝袉栴}:

(1)SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體,遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

(2)SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):

2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol1

3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=30 kJ·mol1

則反應(yīng)4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol1

(3)對于反應(yīng)2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑,在323 K和343 K時SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的結(jié)果如圖所示。

①343 K時反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=_________%。平衡常數(shù)K343 K=__________(保留2位小數(shù))。

②在343 K下:要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是___________;要縮短反應(yīng)達到平衡的時間,可采取的措施有_______________________。

③比較a、b處反應(yīng)速率大。害a________υb(填“大于”“小于”或“等于”)。反應(yīng)速率υ=υυ=,k、k分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分數(shù),計算a處=__________(保留1位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖,請回答下列問題:

圖Ⅲ 銅晶體中銅原子堆積模型

(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F數(shù)為________________,圖Ⅲ中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為__________________________________。

(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達8電子結(jié)構(gòu)的原子是________,H3BO3晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為____________。

(3)金屬銅具有很好的延展性、導(dǎo)電性、傳熱性,對此現(xiàn)象最簡單的解釋是用________理論。

(4)三種晶體中熔點最低的是________(填化學(xué)式),其晶體受熱熔化時,克服的微粒之間的相互作用為____________________________________________________________

(5)已知兩個距離最近的Ca2+核間距離為a×10-8cm,結(jié)合CaF2晶體的晶胞示意圖,CaF2晶體的密度為_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的數(shù)目為0.2NA

B.標準狀況下,2.24LCCl4中的分子數(shù)目為0.1NA

C.常溫常壓下,17g氨氣中所含氫原子數(shù)目為3NA

D.3.2gO2O3組成的混合物含有分子數(shù)目為0.1NA

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