【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的數(shù)目為0.2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LCCl4中的分子數(shù)目為0.1NA
C.常溫常壓下,17g氨氣中所含氫原子數(shù)目為3NA
D.3.2g由O2和O3組成的混合物含有分子數(shù)目為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】開發(fā)和利用礦物資源有重要的意義。某廠用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料,其產(chǎn)品流程示意圖如下,下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為CO
B. 生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)
C. 黃銅礦冶煉銅時,產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸,產(chǎn)生的FeO可用作冶煉鐵的原料
D. 粗硅制高純硅時,提純四氯化硅可用多次分餾的方法
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通常人們把拆開 1 mol 某化學(xué)鍵所消耗的能量看作是該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱,也可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。下表為某些化學(xué)鍵的鍵能
化學(xué)鍵 | N-N | O=O | N≡N | N-H |
鍵能(kJ/mol) | 154 | 500 | 942 | a |
已知火箭燃料肼()的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示,則下列說法錯誤的是( )
A.N2比O2穩(wěn)定
B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ/mol
C.表中的 a=194
D.圖中的 ΔH3=+2218 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是元素周期表的一部分,元素①~⑨在周期表中的位置如圖所示,請回答下列問題:
(1)元素⑨在周期表中的位置是_______。
(2)元素①~⑨中,非金屬性最強(qiáng)的元素是_______(填元素符號)。
(3)元素①~⑨中,最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式),它與元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_______。
(4)元素⑨的簡單氫化物與元素⑦的簡單氫化物中更穩(wěn)定的是_______(填化學(xué)式)。
(5)元素③與元素①形成的淡黃色化合物的電子式為_______。
(6)元素①的簡單氫化物比元素⑥的簡單氫化物的沸點(diǎn)_______(填“高”或“低”),原因是_______。
(7)元素④與元素⑦形成的化合物是_______(填“離子”或“共價”)化合物,用電子式表示其形成過程_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中用氯酸鉀、鐵、鹽酸、二氧化錳和碳酸鈣制取氫氣、氧氣和二氧化碳。
(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取這三種氣體的化學(xué)方程式,注明反應(yīng)的基本類型。
①制氫氣:_____________,反應(yīng)類型:____________;
②制氧氣:____________,反應(yīng)類型:____________;
③制二氧化碳:_______________,反應(yīng)類型____________。
(2)實(shí)驗(yàn)室中可用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣,已知反應(yīng)中還生成二氯化錳和水,則該反應(yīng)________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng),判斷的依據(jù)是______________,若是氧化還原反應(yīng),則請標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向(從還原劑中變價元素出發(fā)指向氧化劑中變價元素)和數(shù)目;若不是氧化還原反應(yīng),則本空不用作答:_______________。
(3)在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣和氯氣的反應(yīng)中,都要用到二氧化錳。在制取氧氣的反應(yīng)中,二氧化錳作________劑,在制取氯氣的反應(yīng)中,二氧化錳作________劑。在實(shí)驗(yàn)室制取氫氣和氯氣的反應(yīng)中,都用到鹽酸,在制取氫氣的反應(yīng)中,HCl作________劑,在制取氯氣的反應(yīng)中,HCl作________劑。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞氯酸鈉()是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:
已知:①的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。
②純易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
(1)鈉元素在周期表的位置___________;的電子式____________
(2)發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是_____________(選填序號).
a.將氧化成,增強(qiáng)酸性 b.稀釋以防止爆炸
c.將氧化成 d.加大容器壓強(qiáng),加快反應(yīng)速率
(3)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________;
(4)從濾液中得到,粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是_________(選填序號)。
a.蒸餾 b.蒸發(fā) c.灼燒 d.過濾 e.冷卻結(jié)晶
(5)被還原為的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖所示。時,被S2-還原的產(chǎn)物ClO2-、Cl-物質(zhì)的量的比______;寫出時與反應(yīng)的離子方程式______________________。
Ⅱ.鐵和銅及其化合物在人類生產(chǎn)生活中具有重要作用,回答下列問題:
(6)中國古代四大發(fā)明之一的司南由天然磁石制成。其主要成分是__________(填字母序號)。
a. b. c. d.
(7)中國古代制造的青銅器久置空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕生成銅綠,則正極反應(yīng)式為___________,若利用稀鹽酸擦拭銅綠,其離子方程式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)相對分子質(zhì)量為70的烯烴的分子式為___________________;若該烯烴與足量的H2加成后能生成含3個甲基的烷烴,則該烯烴的可能的結(jié)構(gòu)簡式為___________________;
(2)有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為
①若A是單烯烴與氫氣加成后的產(chǎn)物,則該單烯烴可能有________種結(jié)構(gòu);
②若A是炔烴與氫氣加成后的產(chǎn)物,則此炔烴可能有________種結(jié)構(gòu);
③若A的一種同分異構(gòu)體只能由一種烯烴加氫得到,且該烯烴是一個非常對稱的分子構(gòu)型,有順、反兩種結(jié)構(gòu)。
a.寫出A的該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 ______________________;
b.寫出這種烯烴的順、反異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 _____________________;
(3) 與Br2的加成產(chǎn)物有________________種;
(4)C5H12O的同分異構(gòu)體有_________種,其中屬于醇類且能被氧化成醛的有______種,能消去H2O生成烯的醇有__________種,生成的烯有_______種;
(5)寫出由1個 —C6H4—(苯環(huán))、2個—CH2—、1一個—OH、兩個—CH3,1 個組成的能使FeCl3變紫色且苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有兩種的有機(jī)物有多少種 __________;
(6)相同狀況下9升甲烷與6升某烯烴混合, 所得混合氣的密度等于相同條件下氧氣的密度,則該烯烴的分子式___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH CH3COO-+H+對于該平衡,下列敘述正確的是( )
A. 加入水時,平衡向逆反應(yīng)方向移動
B. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動
C. 加入少量0.1mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面是幾種常見的化學(xué)電源示意圖,有關(guān)說法不正確的是( )
A.上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池
B.干電池在長時間使用后,鋅筒被破壞
C.鉛蓄電池工作過程中,每通過2 mol電子,負(fù)極質(zhì)量減輕207 g
D.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源
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